2022-2023學(xué)年安徽省合肥市代集中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析_第1頁(yè)
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1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市代集中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或?qū)嶒?yàn)基本操作合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用酒精洗滌粘有硫粉的試管 用托盤(pán)天平稱(chēng)量10.1g氯化鈉晶體 實(shí)驗(yàn)中不慎將手指劃破,可立即用FeCl3溶液止血 用瓷坩堝熔融NaOH 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A B C D參考答案:B試題分析:用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸,量筒的量程太大,不能準(zhǔn)確量取,錯(cuò)誤;由于S微溶于酒精,所以不能用酒精洗滌粘有硫粉的試管

2、,錯(cuò)誤; 用托盤(pán)天平稱(chēng)量10.1g氯化鈉晶體,正確;實(shí)驗(yàn)中不慎將手指劃破,血液是膠體,遇到電解質(zhì)FeCl3溶液會(huì)發(fā)生聚沉,從而起到止血作用,正確;瓷坩堝的成分中含有SiO2,能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng),所以不能用瓷坩堝熔融NaOH,錯(cuò)誤;由于酸性:H2SO3H2CO3,所以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2,正確。2. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 19g羥基(-18OH)所含中子數(shù)為10NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L HF含有2NA個(gè)極性鍵C. 1 mol NaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD. 0.1 molL-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為

3、0.2NA參考答案:A【詳解】A19g羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol,而羥基(-18OH)中含10個(gè)中子,故1mol羥基(-18OH)中含10NA個(gè)中子,故A正確;B標(biāo)況下HF為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;CNaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成,1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤;D溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算0.1molL-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目,故D錯(cuò)誤;故選A。3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法不正確的是A可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性C

4、二氧化硫具有漂白性,所以能使溴水和品紅溶液褪色D福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱,都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案:C略4. 說(shuō)法不正確的是( )A金屬汞灑落,必須盡可能收集起來(lái),并將硫磺粉撒在灑落的地方,使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞B滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗,而容量瓶不用待裝液潤(rùn)洗C檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液。D碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法,而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法。參考答案:C略5. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlC

5、l3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案:B考點(diǎn):氧化還原反應(yīng);離子反應(yīng)發(fā)生的條件;兩性氧化物和兩性氫氧化物專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)題;元素及其化合物分析:根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),若化學(xué)反應(yīng)中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象,則不符合該題的題意解答:解:A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸,將亞鐵鹽氧化為鐵鹽,溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色,現(xiàn)象明顯,故A不選;B、因CO2和CaCl2不反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,故B選;C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水,與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,現(xiàn)象明顯,故C不選;D、SO2通入酸化的硝酸鋇中,硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性,則亞硫酸根

6、離子被氧化為硫酸根離子,該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,現(xiàn)象明顯,故D不選;故選:B點(diǎn)評(píng):本題考查常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象,熟悉常見(jiàn)元素化合物知識(shí)即可解答;解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是:不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng),由于鹽酸是強(qiáng)酸,碳酸是弱酸,故將CO2通入CaCl2溶液中時(shí),因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應(yīng)6. 最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法隔膜電解法,乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置如圖所示下列說(shuō)法不正確的是() A若以CH4空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的a極應(yīng)通入

7、空氣B陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+C電解過(guò)程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大D電解過(guò)程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生了無(wú)色氣體,則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2參考答案:C【考點(diǎn)】電解原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】Aa為正極,b為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),通入甲烷;B陽(yáng)極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應(yīng),遵循質(zhì)量守恒;C鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng),物質(zhì)的量不變;D陽(yáng)極發(fā)生4OH4eO2+2H2O、CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+,陰極發(fā)生4H+4e=2H2、CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH【解答】解:A連接電解池陰極的是原電池負(fù)極,負(fù)極

8、上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),a為正極,b為負(fù)極,燃料電池的a極應(yīng)通入空氣,故A正確;B質(zhì)量不守恒,陽(yáng)極上的反應(yīng)為CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+,故B正確;C鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng),物質(zhì)的量不變,故C錯(cuò)誤;D陽(yáng)極發(fā)生4OH4eO2+2H2O、CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+,陰極發(fā)生4H+4e=2H2、CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH,則兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生了無(wú)色氣體,則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2,故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池和電解池的原理,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高頻考點(diǎn),注意把握反應(yīng)的原理和電極方程式的書(shū)寫(xiě),為

9、解答該題的關(guān)鍵,難度中等7. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為: CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A檢測(cè)時(shí);電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) B若有04mol電子轉(zhuǎn)移。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e+2H2O=4OH參考答案:C8. 下列說(shuō)法不正確的是( )A研究物質(zhì)的性質(zhì),常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法;研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu),常利用模型、假說(shuō)等方法B丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C牙膏中含有甘油,起

10、到保持濕潤(rùn)和殺菌的作用;添加的二氧化硅則用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果D纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案:C略9. 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是A向硫酸鋁溶液中加入足量Ba(HCO3)2溶液:Al3+ SO42+ Ba2+ 3HCO3BaSO4+ Al(OH)3+ 3CO2BNaHSO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng):HSO3 + Ca2+ OH= CaSO3+ H2OC100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2充分反應(yīng):2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)

11、3反應(yīng)生成Na2FeO4:4OH-+3ClO2Fe(OH)32FeO423Cl5H2O參考答案:A略10. 一定量的混合氣體,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):達(dá)平衡后,將體積縮小到原來(lái)的12,當(dāng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí),B的濃度為原來(lái)的1.9倍,若壓縮過(guò)程保持溫度不變,則下列敘述正確的是 AA的轉(zhuǎn)化率降低 BmnPC平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D新平衡時(shí),A的濃度比原平衡時(shí)A的濃度小參考答案:B11. 下列說(shuō)法正確的是A居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體B古代的陶瓷、磚瓦,現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),其晶體主要以?xún)?nèi)鹽形式存在,調(diào)節(jié)溶液的pH可改

12、變它的溶解度D化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化,風(fēng)化、老化則屬于物理變化參考答案:C略12. 下列除去雜質(zhì)的方法中,正確的是 A、除去銅粉中混有的鐵:加足量稀硝酸,過(guò)濾 B、除去N2中少量的CO:通過(guò)足量灼熱的CuO粉末 C、除去KCI溶液中的少量CaC12:加適量Na2CO3溶液,過(guò)濾 D、除去CO2中的少量的HCI:通過(guò)足量的飽和碳酸氫鈉溶液參考答案:D13. 下列說(shuō)法正確的是()A電解質(zhì)溶液的濃度越大,其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì),不論其水溶液濃度大小,都能完全電離C強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的

13、導(dǎo)電性強(qiáng)參考答案:C考點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專(zhuān)題:物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題分析:A溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān);B濃硫酸是強(qiáng)酸的溶液,硫酸大部分以硫酸分子的形式存在;C強(qiáng)極性共價(jià)化合物是否能在水溶液中完全電離是判斷其是否為強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn);D溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān),濃度越大、所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)解答:解:A溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān),濃度越大、所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng),弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,電解質(zhì)溶液濃度大,弱電解質(zhì)的電離程度反而小,如冰醋酸濃度很大,但電離出來(lái)的離子卻很少,導(dǎo)電能力弱,故A錯(cuò)誤;B98.3%濃硫酸是強(qiáng)酸硫酸的溶液,由于水太少,

14、硫酸大部分以硫酸分子的形式存在,故B錯(cuò)誤;C氟的非金屬性最強(qiáng),HF強(qiáng)極性共價(jià)化合物,但HF在水溶液中部分電離,為弱電解質(zhì),故C正確;D溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān),濃度越大、所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng),與幾元酸堿無(wú)關(guān),如磷酸是三元酸,但其為弱酸,同濃度電離出的離子濃度不及二元酸硫酸,故D錯(cuò)誤;故選C點(diǎn)評(píng):本題綜合性較大,涉及強(qiáng)電解質(zhì)、導(dǎo)電能力、極性等,難度不大,掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累14. 下列物質(zhì)組合中,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物共有幾種( )(NH4)2CO3 Al2O3 Al2(SO4)3 Al NaHSO3 Al(OH)3A.3B.4C.5

15、D.6參考答案:B15. Cu粉末放入稀H2SO4中,加熱后無(wú)現(xiàn)象,當(dāng)加入一種鹽后,Cu粉質(zhì)量減少,溶液變藍(lán),同時(shí)有氣體產(chǎn)生,此鹽應(yīng)是( ) AKC1 BK2SO4 CKNO3 DK2CO3參考答案:答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀;乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng),生成Cu(OH)2一種沉淀;丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。反應(yīng)方程

16、式 具體操作為過(guò)濾洗滌干燥。順序?yàn)椋?請(qǐng)用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。各裝置連接順序?yàn)?。裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是 。能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過(guò)下列所示裝置的連接,進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要通入過(guò)量的空氣其作用是 。若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 。參考答案:. CO32 +Cu2+ =CuCO3 過(guò)濾、洗滌、干燥.(1)ACB (2)無(wú)水CaCl2 (3)裝置B中澄清石灰水變混濁(1)吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2 結(jié)束時(shí)通人處理過(guò)的空氣可以將裝

17、置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出。 (2)1(49n/9m) 略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 某可逆反應(yīng):平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示: (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時(shí),在2L密閉容器中,開(kāi)始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(X)=0.45 mol,此時(shí),反應(yīng)是否達(dá)

18、到平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”),簡(jiǎn)述理由:_。 (5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng),當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí),僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示(曲線(xiàn)I為標(biāo)準(zhǔn)):曲線(xiàn)政變的條件是_。曲線(xiàn)改變的條件是_。參考答案:18. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi),鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品,屬于高毒性金屬,試回答下列相關(guān)問(wèn)題火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K,使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為:2ZnS +3O22ZnO+2SO2;鼓風(fēng)爐中:2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3,可用硫酸提取銦,某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的質(zhì)量)與銦的浸出率如下圖1;硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí),其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮,適宜的酸度和液固比分別為:_、_。濕

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