2022-2023學年安徽省合肥市山王中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年安徽省合肥市山王中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A將CO2通入Ba(NO3)2溶液中B向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液參考答案：A略2. 下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（ ）參考答案：B略3. 2012江蘇卷溫度為T時，向2L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 經(jīng)一段時間后達到

2、平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160. 190.200.20 下列說法正確的是（ ） A反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11 molL1，則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，反應(yīng)達平衡前v(正)v(逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略4. 下列有關(guān)儀器使用方

3、法或?qū)嶒灢僮髡_的是( )A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體參考答案：B5. NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。下列敘述中正確的是A、該反應(yīng)中NO2-被還原 B、反應(yīng)過程中溶液的pH變小C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D、 中的粒子是OH-參考答案：C略6. 短周期主族元素X、Y、W、Z、R的

4、原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是( )A. Y、Z形成的化合物為離子化合物B. Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑C. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強D. Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強參考答案：B短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，則Z為Si、X為C；W3+與Y2具有相同的核外電子數(shù)，則W為Al、Y為O，R處于第三周期，且是同周期中原子半徑最小的元素，則R為ClAY、Z形成的化合物為SiO2，屬

5、于共價化合物，故A錯誤；B電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2Al3+，故B正確；CR（Cl）的非金屬性比W（Al）強，故高氯酸酸性比偏鋁酸強，故C錯誤；D非金屬性R（Cl）Z（Si），故氫化物穩(wěn)定性HClSiH4，故D錯誤，【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，難度中等7. 下列化學用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是 AHSO4- B Cl- CaX+ DbX2- 參考答案：D8. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原

6、溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4參考答案：BA滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；B氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗

7、K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯誤；D氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選B。9. 已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為（ ）C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ mol-1C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反

8、應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略10. 10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則樣品中可能含有的雜質(zhì)是（ ） A、KHCO3 B、MgCO3 C、K2CO3 D、SiO2 參考答案：A略11. H、D、T、H+可以用來表示 A氫元素的四種不同微粒 B四種不同的元素 C化學性質(zhì)不同的氫原子 D四種不同的氨元素參考答案：A略12. 由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是 參考答案：CD略13. X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的

9、四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原 子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等下列說法正確的是（）A原子半徑：WZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC最外層電子數(shù)：YWDY、z的氧化物都是兩性氧化物參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導體，則Z為Si；W、

10、Y為金屬元素，W原子序數(shù)大于Si，故W處于第四周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，由于X處于IIA族，Y原子最外層電子數(shù)為4，Y、Z不可能同周期，則X處于IA族，Y處于A族，可推知W為K、Y為Al，據(jù)此解答【解答】解：X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數(shù)大于Si，故W處于第四周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，由于X處于I

11、IA族，Y原子最外層電子數(shù)為4，Y、Z不可能同周期，則X處于IA族，Y處于A族，可推知W為K、Y為AlA同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：KAlSiO，故A錯誤；B非金屬性O(shè)Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物較穩(wěn)定，故B錯誤；CY為Al，原子最外層電子數(shù)為3，W為K，原子最外層電子數(shù)為1，故最外層電子數(shù)：YW，故C正確；DY、Z的氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅，氧化鋁是兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤，故選：C【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生的分析推理能力及元素周期律14. 如右圖所示，兩圓

12、圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為01mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是（）ANa2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:1B反應(yīng)的離子方程式為：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2C反應(yīng)最多能產(chǎn)生005mol O2D、充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到?。簠⒖即鸢福篊略15. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6kJmol1，向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定條件下反應(yīng)達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說法正確的是注：t1t2

13、、t3t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)、。At2t3時間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動B平衡狀態(tài)和，平衡常數(shù)K值相同C平衡狀態(tài)和，SO2轉(zhuǎn)化率相同Dt4時刻改變的條件是減小壓強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，試回答以下問題。(1)實驗室中制取并收集少量氨氣，可選用上述_(填裝置序號)裝置，氨氣應(yīng)從收集裝置的_(填字母序號)導管進氣。(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序為_(用接口字母表示)，裝置乙的作用是_，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為_。(3)二氧化氯(C1O

14、2)是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備C1O2。在燒瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)生成ClO2、CO2和K2SO4，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_；溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸。在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80，然后停止加熱，并使其保持在6080之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是_；將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）甲、戊； e；（2）abce ；利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧

15、化碳除去裝置中的空氣； 3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO（3）1：1；溫度計； 5H2S8ClO24H2O=18H5SO428Cl解析：（1）實驗室制備少量氨氣可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成，用甲裝置，不能用乙，可用向下排空法收集，即用裝置戊，從e口進氣；（2）裝置乙是制取二氧化碳，然后用二氧化碳除去裝置中的氧氣，丙是制備NO、戊是排液發(fā)一氧化氮氣體（反應(yīng)是3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO），因此接口順序是abce。（3）KClO3中的Cl元素化合價由+5+4，草酸(H2C2O4)C的化合價由+3+4，因此CO2和ClO2的物質(zhì)的量之比是1：1，由于保持在6080之間，丁

16、裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計；根據(jù)題意二氧化氯將硫化氫氧化為硫酸，反應(yīng)方程式為5H2S8ClO24H2O=18H5SO428Cl三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）美國化學家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化學方程式為 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團的名稱是_ _；化合物與濃H2SO4共熱生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）化合物的一種同分異構(gòu)體化合物符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔锱c過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。參考答案：18. (18分)某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為 ，化合物E中所含兩個官能團的名稱是 、 。(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：AB ；WF 。(3)寫出