2022-2023學(xué)年安徽省合肥市第四十七中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市第四十七中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A常溫下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)B溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。X中離子總濃度Y中離子總濃度C0.1 mol/LNa2S溶液

2、中：c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)D常溫下amL 0.1mol/L KOH與bmL 0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH7，則一定有ab參考答案：A略2. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( ) A乙醇和甘油互為同系物B分子式為C7H80且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種C苯乙烯分子中所有原子可能在一個(gè)平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C略3. (08惠州調(diào)研)下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉Ca22HCO32OH= CaCO32H2OCO32B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混

3、合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2OC過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)： 2O22+2H2O = 4OH+O2D向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO22OH=CO32+H2O參考答案：答案：CD4. 下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法不正確的是（ ）A采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C自來(lái)水廠可用氯氣來(lái)殺菌消毒，因此氯氣無(wú)毒D維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑參考答案：C略5. 根據(jù)某種共性，可將CO2、 P2O5 、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是（ ） ACaO BCO C H2O DSiO2參考答

4、案：D略6. NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4 + NO2 + Mn2+ + NO3 + H2O (未配平)，下列敘述中正確的是（ ）A該反應(yīng)中NO2被還原 B生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小 D 中的粒子是OH參考答案：B7. 在pH13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A. NH4+、NO3 、K+、SO42B. CO32_、NO3、HCO3、Na+C. Na+、ClO、AlO2、NO3D. CrO42、K+、Na+、SO42 參考答案：答案：C8. 英國(guó)天文學(xué)家在人馬座

5、附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云，這片酒精云的質(zhì)量達(dá)100萬(wàn)億億噸。現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)故不正確的是A. N為乙酸B. 過(guò)程中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為NC. 過(guò)程如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)停止反應(yīng)，待冷卻后補(bǔ)加D. 可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)和之間的相互轉(zhuǎn)化 I2【答案解析】B 解析：通過(guò)分析可以得到在此過(guò)程中應(yīng)該是乙醇被氧化生成N乙酸，故過(guò)程應(yīng)加入氧化劑將乙醇氧化，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，以及乙酸乙酯的性質(zhì)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。9. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說(shuō)

6、法中正確的是（）A在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NAB1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NAC120gNaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離出來(lái)的離子總數(shù)均為3NAD2mol SO2和1 mol O2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2NA參考答案：考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).分析：A碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多；B從碳化鈣的構(gòu)成離子可知，陰離子為原子團(tuán)；C熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；D二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底解答：解：A碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多1

7、L0.1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，故A正確； B1molCaCz是由1molCa2+和1molC22構(gòu)成的離子化合物所以陰離子為1mol，故B錯(cuò)誤；C熔融狀態(tài)下，1mol硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子、1mol硫酸氫根離子，總共電離出2mol離子，電離出的離子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，2molSO2和1molO2，混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)容器中物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的

8、構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子10. 關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 HYPERLINK / AH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 HYPERLINK / B分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 HYPERLINK / C氨在水中溶解度很大，與氨與水分子之間形成分子間氫鍵無(wú)關(guān) HYPERLINK / D氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵 HYPERLINK / 參考答案：D11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是 （ ）ASO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性B用蒸餾水將pH試紙先潤(rùn)濕，可用于檢驗(yàn)氨氣C在常溫下，將氯化

9、鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶，最后能得到氯化鋁晶體D某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-參考答案：B略12. 已知在溶液中IO3可和I發(fā)生反應(yīng)：IO3+5I+6H+3I2+3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來(lái)水；藍(lán)色石蕊試紙；碘化鉀淀汾試紙；淀粉；食糖；食醋；白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（ ）A B C D參考答案：C略13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是 C上

10、述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）ABCD參考答案：A略14. 有關(guān)下列四個(gè)裝置的描述正確的是A裝置工作時(shí)溶液中OH向陽(yáng)極移動(dòng)，因此陽(yáng)極附近溶液先變紅色B裝置中Zn作正極，Cu作負(fù)極C根據(jù)裝置可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵制品表面鍍銅D根據(jù)裝置可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵閘門(mén)保護(hù)參考答案：C略15. 在下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A鋼鐵腐蝕 B食物腐敗 C塑料老化 D工業(yè)合成氨參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. SiCl4是一種常見(jiàn)的煙霧劑，已

11、知SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，易揮發(fā)和水解。實(shí)驗(yàn)室用硅粉與氯氣反應(yīng)制備SiCl4的裝置如圖所示(夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置中用儀器a代替分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是_；連接的具支試管b的作用是_；氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先滴入濃鹽酸，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃中的酒精噴燈，其目的是_。（3）裝置的燒杯中用冰水混合物的作用是_ 。（4）某同學(xué)認(rèn)為整套裝置中有不足之處，在實(shí)驗(yàn)中裝置的試管中可能會(huì)出現(xiàn)白霧，其原因是_ (用化學(xué)方程式表示)。請(qǐng)你提出改進(jìn)的措施：_。參考答案：(1)平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利滴下 防止倒吸(或作安全瓶) KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl

12、2+3H2O (2)用氯氣將裝置中的空氣排盡，防止Si與O2反應(yīng)生成SiO2 (3)冷凝SiCl4，并與Cl2分離 (4)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl (或SiCl4+4H2O= H4SiO4+4HCl) 在和之間連一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無(wú)水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)解析：（1）裝置中儀器a上下有連通管，可以起到平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利滴下；具支試管b可以作安全瓶，防止倒吸；氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得到的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，故答案是：平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利滴下；防止倒吸(或作

13、安全瓶)；KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，若先點(diǎn)燃中的酒精噴燈，則在加熱時(shí)硅和裝置內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，先滴入濃鹽酸，生成的氯氣可以將裝置中的空氣趕出，防止硅和空氣中的氧氣反應(yīng)，故答案為：用氯氣將裝置中的空氣排盡，防止Si與O2反應(yīng)生成SiO2；（3）根據(jù)題目信息可知，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，易揮發(fā)，所以用冰水混合物可以將SiCl4冷凝，并與Cl2分離，故答案為：冷凝SiCl4，并與Cl2分離；（4）根據(jù)題目信息可知，SiCl4易水解，而收集裝置和尾氣處理裝置之間沒(méi)有連一個(gè)干燥裝置以除去可能混入的水蒸氣，若裝置中混有水蒸氣，則SiCl4發(fā)

14、生水解：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，生成的HCl遇水形成白霧；改進(jìn)的措施是：在和之間連一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無(wú)水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl (或SiCl4+4H2O= H4SiO4+4HCl)；在和之間連一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有無(wú)水氯化鈣/堿石灰/P2O5的干燥管)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物下列說(shuō)法不正確的是（）A維生素C具有還

15、原性 B上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高解答：解：A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑

16、，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來(lái)解答18. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生 活中常見(jiàn)金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)TW3的電子式為_(kāi)。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為_(kāi)。 C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2和YX42，寫(xiě)出離子方程式： _。 (4