湖南省湘西州2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在氧氣中完全燃燒后生成1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法不正確的是A一定含甲烷 B可能含乙烷 C可能含乙烯 D可能含丙炔2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A飽和Na2CO3溶液與CaSO4

2、固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H23、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是A過(guò)量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，生成CH3

3、COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA4、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室制取乙烯 B石油的分餾實(shí)驗(yàn) C實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并收集 D利用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)5、下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（）選項(xiàng)離子組要求AK、AlO2-、Cl、Cr2O72-溶液無(wú)色澄清BFe3、NO3-、Br、HCO3-逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa、K、AlO2-、NO3-逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3、SO42-、Cl滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體AABBCCDD6、下列說(shuō)法不正確的是()A異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面上B乙烯與乙醇

4、都能使酸性KMnO4溶液褪色C、與互為同分異構(gòu)體D苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)7、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A10：1B1：10C2：1D1：28、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說(shuō)法不正確的是A在任意條件下，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為mnB同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)之比為nmC25、1.01105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為nmD相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為mn9、已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)速率(v)變化如圖所示。該反應(yīng)是AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)BC(s)H2O(g) CO(g)H2

5、(g)CH2(g)I2(g) 2HI(g)DFe3(aq)3SCN(aq) Fe(SCN)3(aq)10、下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法，不正確的是A容量瓶用蒸餾水洗滌后不用干燥B其他操作都正確，稱量藥品時(shí)若砝碼生銹會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高C配制90mL 0.1molL1NaCl溶液，應(yīng)選用100mL容量瓶來(lái)配制D搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)加少量水至刻度線11、S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開(kāi)，其分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是A該物質(zhì)的分子式為C15H20O4B該物質(zhì)環(huán)上的二氯代物只有2種C1mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH完全反應(yīng)D該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)12、

6、下列反應(yīng)中有機(jī)物化學(xué)鍵斷裂只涉及鍵斷裂的是()。ACH4的燃燒BC2H4與Cl2的加成CCH4與Cl2的取代DC2H4的燃燒13、相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是A丁烷 B乙烯 C乙炔 D甲苯14、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A溴苯和水B乙酸和乙醇C酒精和水D溴苯和苯15、無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是 ( )ANa、Al3、HCO3、NO3 BOH-、Cl、HCO3、KCNH4、Na、CH3COO、NO3 DNa、NO3、ClO、I16、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 （ ）AC2H4CH4BCO2H2SCC60 C2H4DNH3HCl二、非

7、選擇題（本題包括5小題）17、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_(kāi)，E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（2）AB的反應(yīng)類型為_(kāi)，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為_(kāi)。（3）CD的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有_種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）F與G的關(guān)系為_(kāi)(填序號(hào))。a碳鏈異構(gòu) b官能團(tuán)異構(gòu)c順?lè)串悩?gòu) d位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該

8、路線中試劑與條件1為_(kāi)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；試劑與條件2為_(kāi)，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。18、框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)-中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 _。（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_。19、某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3

9、H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室溫下，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4MnSO4固體0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4Na2SO4固體褪色時(shí)間/s1166117請(qǐng)回答：（1）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響_。（3）進(jìn)行上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)后，該同學(xué)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_。（4）實(shí)驗(yàn)選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_。20

10、、氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_。(2)該實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，接下來(lái)的操作順序是_(填序號(hào))。加熱反應(yīng)一段時(shí)間 收集氣體并檢驗(yàn)其純度關(guān)閉分液漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同

11、學(xué)所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是_。21、用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：(1)已知在反應(yīng)、中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式_、_。(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是_。(3)反應(yīng)和生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是_，分子的空間構(gòu)型是_。(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵_。(5)

12、Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密度為_(kāi)gcm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】由“兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5L二氧化碳、2L水蒸氣”可知，二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比=1.5:4，故該混合烴的平均分子式為C1.5H4，則兩種烴的平均含碳數(shù)為1.5，所以兩者的含碳數(shù)必有一個(gè)大于1.5，另一個(gè)小于1.5，所以該混合烴中一定有甲烷，甲烷分子中含氫原子為4，兩烴的平均含氫數(shù)也為4，故另一烴的氫原子數(shù)也只能是4，故另一種烴可能為C2H4或C3H4等，所以，該混合氣體中一定含有甲烷

13、，可能含有乙烯或丙炔，一定不含乙烷；故本題選B。2、A【解析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2。【詳解】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（O

14、H）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項(xiàng)）；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項(xiàng)）；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。3、D【解析

15、】A.過(guò)量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，Cl的化合價(jià)由-1變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等，15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA，B正確；C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，無(wú)論生成二氧化硫，還是氫氣，均與鋅的物質(zhì)的量相等，則生成氣體的分子數(shù)為0.5NA，C正確；D.23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，即均為0.5mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)小于0.5NA，D錯(cuò)誤；答案為D?！军c(diǎn)睛】乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生

16、成乙酸乙酯和水，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。4、B【解析】試題分析：A、制備乙烯，應(yīng)測(cè)定反應(yīng)液的溫度為170，圖中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在反應(yīng)液中，故A錯(cuò)誤；B、分餾測(cè)定餾分的溫度，冷卻水從下到上，圖中石油蒸餾操作合理，故B正確；C、乙炔的密度比空氣的小，應(yīng)利用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，故C錯(cuò)誤；D、酒精與水不分層，不能發(fā)生萃取，應(yīng)利用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。5、C【解析】A. K、AlO2-、Cl、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液顯橙紅色，A不能滿足溶液是無(wú)色的要求； B. Fe3和HCO3- 可以發(fā)生雙

17、水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，B不符合題意； C. Na、K、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加鹽酸，先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，鹽酸過(guò)量后以轉(zhuǎn)化為Al3+，沉淀消失，C滿足要求； D. NH4+、Al3、SO42-、Cl在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加熱，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后來(lái)才產(chǎn)生NH3，D不滿足要求。綜上所述，各組離子中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是C，本題選C。6、A【解析】A、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，而兩個(gè)甲基中最多有一個(gè)C原子和苯環(huán)共平面，即異丙苯中不可能所有碳原子共平面，選項(xiàng)A不正確；B、

18、乙烯與乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C、與分子式均為C5H6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A。7、A【解析】甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為101。A正確；答案選A。8、C【解析】m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，即表示兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以A與B的摩爾質(zhì)量的比為m：n。相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上應(yīng)該等于摩爾質(zhì)量所以兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的比為m：n，選項(xiàng)A正確。同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)（即物

19、質(zhì)的量）之比為其摩爾質(zhì)量的反比，即為n：m，選項(xiàng)B正確。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比，所以為m：n，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。相同狀況下，同體積代表物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量的比，即為m：n，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：解答此類問(wèn)題時(shí)，應(yīng)該牢記物質(zhì)的量換算的基本公式即：n=m/M；n=V/Vm。同時(shí)也要牢記阿伏加德羅定律及其推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量的比；同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量的比。9、C【解析】根據(jù)圖像可知，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)，則可逆反應(yīng)兩邊的氣體計(jì)量數(shù)的和相等；【

20、詳解】A. N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，A錯(cuò)誤；B. C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，B錯(cuò)誤；C. H2(g)I2(g) 2HI(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等，C正確；D. Fe3(aq)3SCN(aq) Fe(SCN)3(aq) ，等式兩邊無(wú)氣體，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，則可逆反應(yīng)中有氣體存在，但平衡不移動(dòng)，則等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等。10、D【解析】A容量瓶不需要干燥，不影響配制結(jié)果；B砝碼生銹，稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大；C需要容量瓶規(guī)格時(shí)遵循“大而近

21、”原則；D由于部分溶液在刻度線上方，液面會(huì)暫時(shí)低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象?！驹斀狻緼容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積，則不影響溶液，所以容量瓶用蒸餾水洗滌后不用干燥，故A項(xiàng)正確；B其他操作都正確，稱量藥品時(shí)若砝碼生銹，會(huì)導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏高，故B項(xiàng)正確；C配制90mL 0.1molL-1NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有90mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶來(lái)配制，故C項(xiàng)正確；D搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能再加入蒸餾水，否則所得溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為D【點(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析，關(guān)鍵看所進(jìn)行的操作究

22、竟影響的是溶質(zhì)還是加水量，凡是使溶質(zhì)增大就偏高，使溶質(zhì)減少就偏低。加水多了就偏低，加水少了就偏高。11、C【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道分子式，分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酮、醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】A. 根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)的分子式為C15H20O4，A正確；B. 該物質(zhì)環(huán)上只有2種H,則二氯代物只有2種,B正確；C. 只有-COOH與NaOH反應(yīng), 1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH完全反應(yīng),C錯(cuò)誤；D. 該物質(zhì)含-OH,能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)等,D正確；正確選項(xiàng)C。12、B【解析】A、CH4不存在鍵，只存在鍵

23、，燃燒后四個(gè)碳?xì)滏I全部斷裂，A錯(cuò)誤；B、C2H4與Cl2的加成，是碳碳雙鍵中的鍵斷裂，與氯氣中氯氯鍵發(fā)生加成反應(yīng)，但是氯氣為無(wú)機(jī)物，與題意相符，B正確；C、CH4與Cl2的取代是甲烷中碳?xì)滏I斷裂和氯氣中氯氯鍵斷裂發(fā)生取代反應(yīng)，不涉及鍵斷裂，C錯(cuò)誤；D、C2H4的燃燒，4個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵和1個(gè)碳碳鍵全部斷裂，與題意不符，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。13、C【解析】分析：相同質(zhì)量的各烴中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先計(jì)算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比，C原子數(shù)目相同，H原子數(shù)目越小，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。A. CH4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為1:4；B. C2H4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:

24、4=1:2；C. C2H2中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:2=1:1；D. C7H8中C碳原子與H原子數(shù)目之比為7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最多，故本題選C。14、A【解析】分液漏斗分離混合物的原理為，物質(zhì)密度不等且互不相溶，據(jù)此答題?！驹斀狻緼. 溴苯和水不互溶，且密度不同，可以用分液漏斗分離，A正確；B. 乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C. 酒精和水以任意比互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D. 苯能溶解溴苯，不能使用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。15、C【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反

25、應(yīng)判斷?！驹斀狻緼. Al3與HCO3水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. OH-與HCO3反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. NH4、Na、CH3COO、NO3在溶液中均是無(wú)色的，且相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. ClO在溶液中能氧化I，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解析】乙烯、甲烷、CO2、都是含有極性鍵的非極性分子，A正確。硫化氫、氨氣、氯化氫是含有極性鍵的極性分子，C60是含有非極性鍵的非極性分子，所以BCD都是錯(cuò)誤的，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,6己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cH

26、Br，O2/Cu或Ag，【解析】（1）A為6個(gè)碳的二元醇，在第一個(gè)和最后一個(gè)碳上各有1個(gè)羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個(gè)官能團(tuán)。（2）AB的反應(yīng)是將A中的一個(gè)羥基替換為溴原子，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機(jī)混合物應(yīng)該是A、B混合，B比A少一個(gè)羥基，所以沸點(diǎn)的差距應(yīng)該較大，可以通過(guò)蒸餾的方法分離。實(shí)際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點(diǎn)可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機(jī)物炭化，所以會(huì)進(jìn)行減壓蒸餾以降低沸點(diǎn)。（3）CD的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個(gè)不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基；1

27、 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，其中1mol是溴原子反應(yīng)的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基，因?yàn)橹挥袃蓚€(gè)O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為CH2OH的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個(gè)CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，因此酯一定是HCOOCH2的結(jié)構(gòu)，Br一定是CH2Br的結(jié)構(gòu)，此時(shí)還剩余三個(gè)飽和的碳原子，在三個(gè)飽和碳原子上連接HCOOCH2有2種可能：，每種可能上再連接CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體，要求有一定

28、的對(duì)稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關(guān)系為順?lè)串悩?gòu)，選項(xiàng)c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫(huà)圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團(tuán)是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，；將氧化為，所以Y為?！军c(diǎn)睛】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的，因?yàn)轭}目中的反應(yīng)Br在整個(gè)有機(jī)鏈的一端的，不保證在中間位置的時(shí)候也能反應(yīng)。18、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Na+2H2O2Na+2O

29、H-+H2 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2 【解析】甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)。故答案為；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe

30、(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2。19、在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用 溫度、濃度等 KMnO4溶液褪色的速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快。因?yàn)?/p>

31、反應(yīng)生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)催化劑，能加快反應(yīng)速率 酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也會(huì)使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)、中使用的反應(yīng)物是都是 0.01 mol/L KMnO4、0.1 mol/L H2C2O4，都在室溫下反應(yīng)，說(shuō)明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時(shí)間最快的是，加了硫酸錳，中加的是硫酸鈉與褪色時(shí)間基本相同，對(duì)比得知起催化作用的是Mn2+，即該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用；（2）除催化劑對(duì)反應(yīng)速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）

32、實(shí)驗(yàn)中是單獨(dú)加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成MnSO4，那么這個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物就會(huì)起到催化劑的作用，所以實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色的速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，因?yàn)榉磻?yīng)生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速；（4）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會(huì)使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時(shí)間，產(chǎn)生干擾?！军c(diǎn)睛】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是其他條件不變，控制其中的一個(gè)變量進(jìn)行分析，另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性，題目難度適中。20、無(wú)水硫酸銅(或其他合理

33、答案) 單質(zhì)鈣沒(méi)有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣 【解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實(shí)驗(yàn)基本技能與操作、對(duì)題中的信息的利用、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、化學(xué)計(jì)算等，本題側(cè)重基本實(shí)驗(yàn)操作能力的考查，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過(guò)鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無(wú)水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應(yīng)生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒(méi)有水蒸氣存在，因?yàn)殁}和水反應(yīng)，氫化鈣也與水反應(yīng)。（1）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在BC之間連接一個(gè)檢驗(yàn)氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無(wú)水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍(lán)。（2）該實(shí)驗(yàn)步驟為檢驗(yàn)氣密性后，打開(kāi)分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)收集到純凈的氫氣時(shí)在點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱，一段時(shí)間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻，最后關(guān)閉分液漏斗活塞。故順序?yàn)?。?）計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，說(shuō)明樣品中鈣元素較多，則說(shuō)明單質(zhì)鈣 沒(méi)有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混