日喀則市重點(diǎn)中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末監(jiān)測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某烴的相對分子質(zhì)量為86,分子中含有1個一CH2一、1

2、個和若干個一CH3,該烴的一氯代物有A3種B4種C5種D6種2、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點(diǎn)80，沸點(diǎn)135.6，對干二氯化二硫敘述正確的是A二氯化二硫的電子式為B分子中既有極性鍵又有非極性鍵C二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子D分子中SCl鍵能小于SS鍵的鍵能3、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度B反應(yīng)進(jìn)行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C05 min內(nèi)，v(H2)0.1 mol(Lm

3、in)-1D恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小4、下列判斷正確的是任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度，濁液用過濾的方法分離，分散系一定是混合物，丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動、滲析都是膠體的物理性質(zhì)，飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大一些，布朗運(yùn)動不是膠體所特有的運(yùn)動方式，任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉，相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。ABCD全部不正確5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯加入試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛饬蛩?，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯D石油裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，

4、而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化6、下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）A無色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl、MnO4B在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClC含大量Fe3的溶液：NH4、Na、SCN、ClD由水電離出c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl、SO427、一種化學(xué)名為 2，4，4三氯2 羥基二苯醚的物質(zhì)(如下圖)，被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）A該物質(zhì)與 FeCl3溶液混合后不顯色B該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面C該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有 6 種D物質(zhì)的分子式為 C12H6C

5、l3O28、米飯遇到碘酒時顯藍(lán)色，咀嚼米飯后有甜味，這說明（ ）A米飯中只含有淀粉 B米飯咀嚼后只含單糖C米飯咀嚼時單糖聚合成淀粉 D米飯咀嚼時淀粉發(fā)生了水解9、下列說法正確的是A淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)D現(xiàn)代化學(xué)分析中，可采用質(zhì)譜法來確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)10、我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，已知青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是（ ）A青蒿素的分子式為C15H20O5B青蒿素難溶于水，能溶于NaOH

6、溶液C青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內(nèi)D青蒿素可能具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用11、下列物質(zhì)，不能與鈉反應(yīng)的是( )A乙醇B丙酸C苯酚D甲苯12、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB1 mol FeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒C1mol乙醇和過量乙酸反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為NAD0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA13、已知：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1 L 1 mo

7、lL1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其中放熱最少的是()A稀鹽酸B濃硫酸C稀醋酸D稀鹽酸和稀醋酸14、下列微粒的核外電子排布式書寫違反泡利原理的是AC：1s22s22p2BNa+：1s22s22p43s2CS2-：1s22s22p23s23p4DK：1s22s22p63s23p715、下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將鐵片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鐵片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許產(chǎn)生白色沉淀該試

8、劑中一定含有CO32AABBCCDD16、美國科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的是（ ）A每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子B該離子中有非極性鍵和配位鍵C該離子中含有4個鍵D與PCl4+互為等電子體二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A_B_D_（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式。_18、有一透

9、明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為_(填名稱)。(2)溶液中肯定有_離子，肯定沒有_離子。(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為_。(4)寫出下列反應(yīng)方程式：淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：_。沉淀部分減少時的離子方程式：_。19、中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB27

10、60-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500gL-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。（1）儀器A的名稱是_。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為_；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）_（=10mL，=40mL，40mL）（4）滴定至終點(diǎn)時，

11、消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL-1。20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的_現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_方法收集（填序號）。排水取氣法 向上排空氣取氣法 向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是_，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 _氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_(填“有”或“無”)毒性。21、納米級Cu2O由于

12、具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下述為制取Cu2O的兩種方法:方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2(1)已知:2Cu(s)+12O2(g)=Cu2O(s)H1=akJ/molC(s)+12O2(g)=CO(g) H2=bkJ/molCu(s)+12O2(g)=CuO(s)H3=ckJ/mol則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_。(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:如圖裝置中D電極應(yīng)連_電極。(填“A”或“B”)該離子交換膜為_離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應(yīng)

13、式為:_。C極反應(yīng)式為:_。(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O2H2(g)+O2(g) H0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:催化劑的效率:實(shí)驗(yàn)_實(shí)驗(yàn)(填“”或“”或“”)；實(shí)驗(yàn)、的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】某烴的相對分子質(zhì)量為86，分子中含有1個CH2、1個、和若干個CH3，則該烴是烷烴，根據(jù)CnH2n+2可得14n+2=86，解得n=6。其結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)分子中含有3種不同的H原子，它們被分別取代得到三種不同的一氯代物，因此該烴

14、的一氯代物有3種，故選A。2、B【解析】A.S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，電子式為，故A錯誤；B.S2Cl2中Cl-S屬于極性鍵，S-S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，故B正確；C.分子的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，而不是非極性分子，故C錯誤；D.同周期從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短鍵能越大，所以分子中S-Cl鍵能大于S-S鍵的鍵能，故D錯誤；故選B。3、A【解析】A. 由圖可知，10min 時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)

15、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故A正確；B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為 100=75，故B錯誤；C. 根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/ L減小為0.50mol/L，故v(CH4) =(1-0.5)molL-1/5min=0.1mol/ (Lmin) ，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v (H2)=30.1mol/ (Lmin) =0. 3mol/(Lmin) ，故C錯誤；D. 恒溫下，縮小容器體積導(dǎo)致氫氣濃度增大，雖然壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動的結(jié)果減小氫氣濃度的增大，但根據(jù)勒夏特列原理，不會消除濃度增大，平衡后c (H2)增大，故D錯誤；

16、故選A。4、A【解析】酒精、H2SO4、HNO3等能與水以任意比互溶，沒有溶解度，故錯誤；對乳濁液應(yīng)通過分液的方法進(jìn)行分離，無法通過過濾分離，故錯誤；分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的，屬于混合物，故正確；滲析是一種分離方法，不屬于膠體的物理性質(zhì)，膠體粒子不能透過半透膜是膠體的物理性質(zhì)，故錯誤；飽和溶液與不飽和溶液忽略了“一定溫度”這一前提條件沒有可比性，并且不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度不同，如果不是同一物質(zhì)，也沒有可比性，故錯誤；布朗運(yùn)動是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的不停息的隨機(jī)運(yùn)動，不是膠體特有的性質(zhì)，故正確；對不帶電荷的膠粒，如淀粉膠體，加入可溶性電解質(zhì)后不一定發(fā)生聚沉

17、，故錯誤；在相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些，故正確；正確的有，故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為，要注意能與水以任意比互溶的物質(zhì)，不能形成飽和溶液，也就不存在溶解度。5、C【解析】A.因?yàn)闈饬蛩嵯♂寱r會放出大量的熱，所以實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯加入試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛庀跛?，再滴加濃硫酸，最后滴加苯，A項(xiàng)錯誤；B.蔗糖是二糖，而葡萄糖是單糖，兩者既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，B項(xiàng)錯誤；C.鈉與乙酸反應(yīng)生成H2且反應(yīng)劇烈，鈉與乙醇反應(yīng)也能生成氫氣，但反應(yīng)較慢，鈉不與苯反應(yīng)，所以可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯，C項(xiàng)正確；D.煤的氣化是通過化學(xué)反應(yīng)使煤轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料，屬于化學(xué)反應(yīng)，石油的

18、分餾是物理變化，D項(xiàng)錯誤。故選C。6、D【解析】分析：A. MnO4-為紫色；B. pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C. 鐵離子與硫氰酸根離子能反應(yīng)生成硫氰化鐵；D. 由水電離出c(H+)=10-12 molL-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。詳解:A. MnO4-為紫色，H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；B. pH=1的溶液，顯酸性，H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C. 鐵離子與硫氰酸根離子能反應(yīng)生成硫氰化鐵，硫氰化鐵屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D. 由水電離出c(H+)=10-12 molL-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如

19、果顯酸性可以大量共存，故D正確；所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、C【解析】A、2，4，4三氯2 羥基二苯醚含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)， A錯誤；B、該物質(zhì)中醚鍵和苯環(huán)之間的化學(xué)鍵能旋轉(zhuǎn)，所以該物質(zhì)中所有原子不一定處于同一平面，B錯誤；C、

20、該物質(zhì)中苯環(huán)上H原子有6種，所以其苯環(huán)上的一溴代物有6種，C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知不飽和度為8，由此可確定分子式為C12H7Cl3O2，D錯誤。故選C。8、D【解析】分析：米飯遇到碘酒時顯藍(lán)色，證明含有淀粉，咀嚼米飯后有甜味，淀粉水解生成葡萄糖。詳解：A. 米飯中含有淀粉、蛋白質(zhì)等多種營養(yǎng)成分，故A錯誤；B. 米飯咀嚼后，淀粉水解生成葡萄糖，但不只含有單糖，故B錯誤；C. 米飯咀嚼時，淀粉水解生成葡萄糖，故C錯誤；D. 米飯咀嚼時淀粉在唾液酶的作用下發(fā)生了水解，淀粉水解生成葡萄糖，故D正確；故選D。9、A【解析】A淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故A正確；B

21、乙醛和丙烯醛()的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯誤；C乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D用質(zhì)譜法確定相對分子質(zhì)量，而紅外光譜可確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，故D錯誤；故選A。10、A【解析】分析：由結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式，含酯基、醚鍵及過氧鍵，結(jié)合酯、過氧化物的性質(zhì)來解答。詳解:A. 由結(jié)構(gòu)簡式知道，青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；B.含有酯基，難溶于水，可溶于氫氧化鈉溶液，所以B選項(xiàng)是正確的；C. 該分子中具有甲烷結(jié)構(gòu)的C原子，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)

22、知該分子中所有C原子不共面，所以C選項(xiàng)是正確的；D.含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，所以D選項(xiàng)是正確的。所以本題答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，由結(jié)構(gòu)簡式判斷元素種類和原子個數(shù)，可確定分子式；有機(jī)物含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，解題關(guān)鍵是根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測性質(zhì)。11、D【解析】A.乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故A項(xiàng)不選；B.丙酸具有酸性，可以和鈉反應(yīng)生成丙酸鈉和氫氣，故B項(xiàng)不選；C.苯酚具有弱酸性，可以和鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和氫氣，故C項(xiàng)不選；D.甲苯不能和鈉發(fā)生反應(yīng)，故選D項(xiàng)；故答案選D。12、A【解析】A. 過

23、氧化鈉中氧為-1價，與水反應(yīng)生成0.1mol O2時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A正確；B. Fe(OH)3膠粒是由多個Fe(OH)3聚集而成，膠粒的個數(shù)少于Fe(OH)3的數(shù)目，即小于1NA，B錯誤；C. 乙酸與乙醇的反應(yīng)可逆，故1mol乙醇和過量乙酸反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，C 錯誤；D. 苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目不為0.4NA，D 錯誤；故合理選項(xiàng)為A。13、C【解析】A.一定量稀鹽酸和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，故根據(jù)所給熱化學(xué)方程式，放出熱量等于57.3 kJ；B.一定量濃硫酸和1 L 1 molL1

24、的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸，且溶于水放熱，故放出熱量大于57.3 kJ；C.一定量稀醋酸和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)榇姿崾侨跛?，醋酸電離吸熱，故放出熱量小于57.3 kJ；D.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量要多余醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱的熱量。因此放熱最少的是選項(xiàng)C，答案選C。14、D【解析】試題分析：根據(jù)泡利原理，3p能級只能容納6個電子，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查核外電子排布。15、C【解析】分析：A碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的CO2通入CaCl2溶液中不會發(fā)生反應(yīng)；B常溫下將Al

25、片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化；C顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；D.與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等。詳解：A碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的CO2通入CaCl2溶液中不會發(fā)生反應(yīng)，結(jié)論錯誤，故A錯誤；B常溫下將Al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，結(jié)論不合理，故B錯誤；C顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)說明氨水顯堿性，故C正確；D.與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等，結(jié)論不正確，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案

26、的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意鈍化屬于化學(xué)變化。16、D【解析】分析：本題考查化學(xué)鍵、等電子體，明確離子鍵、共價鍵的成鍵規(guī)律即可解答，需要注意配位鍵的形成條件。詳解：A.一個氮原子含有7個質(zhì)子，7個電子，則一個N5分子中含有35個質(zhì)子，35個電子，N5+是由分子失去1個電子得到的，則一個N5+粒子中有35個質(zhì)子，34個電子，故正確；B. N5+中氮氮三鍵是非極性共價鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個氮原子提供孤對電子對形成配位鍵，故正確；C.1個氮氮三鍵中含有2個鍵，所以該粒子中含有4個鍵，故正確；D N5+與PCl4+具有相同原子數(shù)，氮價電子數(shù)分別為24、27

27、，故不是等電子體，故錯誤。故選D。點(diǎn)睛：等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的分子?；榈入娮芋w的物質(zhì)可是分子與分子、分子和離子、離子和離子等。等電子體的價電子數(shù)有其電子或構(gòu)成微粒的原子的價電子數(shù)來判斷。電子式中的鍵合電子和孤電子對數(shù)之和即為價電子總數(shù)，離子中各原子的價電子數(shù)之和與離子所帶點(diǎn)著相加即得價電子總數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH CH2=CH2 CH3CHO C2H5OHCH2=CH2+H2O C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O CH3CHO+H2CH3CH2OH C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 【解析】已

28、知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析。【詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去

29、反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、過氧化鈉 NH4+、Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe3+ n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)=2：1：1 2Na2O2

30、+2H2O=4NaOH+O2 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 【解析】有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4mol Na2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)元素守恒計(jì)算Al3+、Mg2+物質(zhì)的量，加入0.4mol Na2O2之后，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，說明此時NH4+完全反應(yīng)，

31、所以產(chǎn)生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2和NH4+生成的NH3。【詳解】（1）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據(jù)縱坐標(biāo)：n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-nMg(OH)2=0.1mol,當(dāng)n(Na2O2)=0.4mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知n(O2)=0.4mol1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2

32、+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成，離子方程式為：；沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。19、 冷凝管(或冷凝器) SO2+H2O=H2SO4 酚酞 0.2400【解析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點(diǎn)判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴

33、定終點(diǎn)時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOHH2SO4SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管， 故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用的方法

34、；滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.210.0)；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以正確，故答案為：；酚酞；(4)根據(jù)2NaOHH2SO4SO2可知SO2的質(zhì)量為：12(0.0900mol/L0.025L)64g/mol =0.0720g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0720g0.3L=0.2400g/L，故答案為：0.2400。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)組成

35、的探究、測量物質(zhì)的含量的方法等，涉及二氧化硫的性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(4)，要注意計(jì)算結(jié)果的單位。20、品紅溶液褪色 漂白 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境 酸性 有 【解析】金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，防止二氧化