鈉的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)

1、鈉的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)知識點：鈉的化學(xué)性質(zhì)所屬知識點： 鈉及其化合物 知識點總結(jié)關(guān)于鈉的化合物知識主要包含：鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、鈉的含氧化合物、鈉鹽以及焰色反應(yīng)。1、鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97gcm3，比水的密度還小；而且熔點（97.8）、沸點（882.9）都較低。與空氣接觸緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O；在空氣（或氧氣）中燃燒：2Na+O2=Na2O2（黃色火焰）；在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 =2NaCl（白煙）；鈉與硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S；鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：浮、融、游、響、紅、消。2Na+2H

2、2O =2NaOH +H2 2、鈉的存放和取用：少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存入在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實驗。3、氧化鈉和過氧化鈉在組成上兩者都屬于鈉的氧化物，但因含氧量不同，在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上存在差異，現(xiàn)將兩者比較見下表。Na2ONa2O2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色粉末氧元素價態(tài)-2-1生成條件常溫點燃穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)（方程式）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)（方程式）Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

3、O2特性強氧化性、漂白性用途供氧劑、漂白劑4、鈉的重要化合物（1）Na2SO410H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造紙、紡織、染色、制水玻璃等工業(yè)上廣泛應(yīng)用，醫(yī)藥上用作緩瀉劑，其在自然界中主要分布在鹽湖及海水中。（2）氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。強堿，具有堿的通性。工業(yè)制法：（3）碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細小的白色晶體水溶性易溶于水（25溶解度為33克）比Na2CO3?。?5溶解度為9克）與酸反應(yīng)：（方程式）（反應(yīng)劇烈程度）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

4、更劇烈熱穩(wěn)定性（方程式）穩(wěn)定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、胃藥5、焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)。在化學(xué)上，常用來測試某種金屬是否存在在于化合物。將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試樣（固體也可以直接蘸取）在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃觀察，因為大多數(shù)情況下制鉀時需要用到鈉，因此鉀離子溶液中常含有鈉離子，而鈉的焰色反應(yīng)為黃色，黃色與少量的紫色無法分別出來)。將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無色，就可以繼續(xù)做新的實驗了。 HYPERLINK javascript:void

5、(0) 常見考法堿金屬是典型金屬元素的代表，鈉是堿金屬元素的代表，高考中常常會出現(xiàn)以鈉及其化合物為命題落點的試題。鈉的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分別作為過氧化物、強堿、強堿弱酸鹽、酸式鹽的代表，在無機化學(xué)中都有非常重要的地位，因而都成為命題的重點物質(zhì)，它們是物質(zhì)推斷、鑒別及有關(guān)實驗、計算的常見物質(zhì)。 HYPERLINK javascript:void(0) 誤區(qū)提醒1、 Na2O2的與H2O、CO2的反應(yīng)，增加的質(zhì)量為是H2、CO的質(zhì)量；2、 使用Na做實驗時，一定要注意剩余的Na放回試劑瓶；3、 Na2CO3與NaHCO3的溶解性。例析：某干燥粉末可能由Na2O

6、、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（ ）A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和NaClD. 無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl解析：與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2 （生成O2）、Na2CO3和NaHCO3（生成CO2），氣體X通過NaOH溶液后體積縮?。ǘ皇菤怏w全部消失），說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使混合粉末質(zhì)量減少，而