專題09 鹽類的水解 (水解常數(shù))- 名校同步2022-2023學(xué)年高二化學(xué)疑難點(diǎn)突破實(shí)用課件（人教版2019選擇性必修1）

1、第三節(jié) 鹽類的水解（3）對(duì)于發(fā)生“完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故用“=”，同時(shí)有沉淀和氣體產(chǎn)生。常見完全雙水解的離子Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+與AlO2-、SiO32-AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)離子方程式為：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlCl3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)離子方程式為：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO23.完全雙水解 注意4、水解常數(shù)：水解：CH3COO- + H2O CH3COOH+OH_電離：CH3COOH CH3COO- + H+

2、Kw=c(OH-)c(H+) c(CH3COOH)c(OH)c(H+) c(H+)c(CH3COO)= Kw/KaKh=(1).若MA為強(qiáng)堿弱酸鹽，A-水解，A+H2OHA+OH ，鹽的水解常數(shù)為Kh (2).若MA為強(qiáng)酸弱堿鹽，M+水解，M+H2OMOH+H+ ，鹽的水解常數(shù)為KhKh=c(HA)c(OH)c(A)=c(HA)c(OH)c(H+)c(A)c(H+)=KaKw1KaKw=Kh=KaKwKh=c(MOH)c(H+)c(M+)=c(MOH)c(H+)c(OH)c(M+)c(OH)=KbKw1KbKw=Kh=KbKw4、水解常數(shù)：1.25 0.01 molL1的NaA溶液pH1010

3、，則A的水解常數(shù)表達(dá)式為_，其值約為_。 2已知25 時(shí)，草酸的電離常數(shù)K15.0102、K25.2105；碳酸的電離常數(shù)K14.4107、K24.71011，則NaHC2O4的pH_7，NaHCO3的pH_73(1)常溫下H2SO3的電離常數(shù)Ka11.0102，Ka26.0108，則SO32的水解常數(shù)Kh1_，Kh2_。(2)若常溫下，pH9的Na2SO3溶液中 _。10610121.7*10760101010mn判斷鹽溶液的酸堿性和微粒濃度的大小a單一溶液.如一定濃度的NaHCO3溶液，Ka14.4107，Ka25.61011，KhKa1/Kw2.27108Ka2，HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，c(OH)c(H)，c(H2CO3)c(CO32-)。 .又如一定濃度的NaHSO3溶液，Ka11.54102，Ka21.2107，KhKa1/Kw6.51013Ka2，HSO3-的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，c(SO32-)c(H2SO3)。 A1、為什么KAl(SO4)2(明礬) , FeCl3 等鹽可用做凈水劑？ 【思考】2.在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，我