2021-2022學(xué)年福建省南平市建陽考亭中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年福建省南平市建陽考亭中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH) 膽礬CuSO45H2O氧化鎂二氧化硫D一水合氨HNO3碳酸鈣氧化鐵SO3參考答案：D略2. 已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2k

2、J/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是 A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.無法確定參考答案：B3. 通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組固體混合物分離的是A. 硝酸鈉和氫氧化鈉 B. 二氧化錳和氧化銅C. 氯化鉀和二氧化錳 D. 碳酸鉀和氯化鈣參考答案：C【詳解】A.硝酸鈉和氫氧化鈉都易溶于水，無法通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，A項錯誤；B.二氧化錳和氧化銅都難溶于水，無法通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，B項錯誤；C.氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，將氯化鉀和二氧化錳的混合物溶解、過濾，濾渣為二氧化錳，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，C項正確；D.碳酸鉀和氯化鈣溶解于水時要發(fā)生反應(yīng)：

3、K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl，無法分離得到碳酸鉀和氯化鈣，D項錯誤；答案選C。4. 有機物種類繁多的主要原因是 A.自然界中存在著多種形式的、大量的有機物B.有機物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜C.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵 D.有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素參考答案：C略5. 現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是 A氨水 BAgNO3 CNaOH溶液 DNaCl溶液參考答案：C略6. 你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是： 少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石

4、灰開發(fā)新能源 A B C D參考答案：C略7. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）ANH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH4+OH- NH3+H2OB銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu4HNO3Cu2NO2H2OC向氯化鐵溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3DBa(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加熱：Ba22OH2NH4SO42BaSO42NH32H2O參考答案：D略8. Na、K、S、Cl四種元素的原子間彼此以離子鍵結(jié)合的化合物有()A2種 B3種C4種 D5種參考答案：C解析以離子鍵結(jié)合的化合物為Na2S、NaCl、K2S和KCl。9. 將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)

5、生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO 參考答案：D10. 在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是A. V(A)=0.5mol/(Ls) B. V(B)=0.3mol/(Ls)C. V(C)=0.3mol/(Ls) D. V(D)=1.6mol/(Ls)參考答案：D不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25 mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C.=0.1mol/（L?s）；D=0.4 mol/（L?s）

6、，故反應(yīng)速率v（D）v（B）v（A）v（C），故選D。11. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為 AX+4 BX+8 CX+18 DX+32 參考答案：A12. 檢驗Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是（ ）A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液參考答案：C略13. 下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是AHF、HCl、HBr、HI BKMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClCKNO3、KI、AgNO3

7、、Na2CO3 D溴水、NaCl、NaBr、KI參考答案：BC14. 某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42，CO32等離子，當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列判斷正確的是（）A原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B原溶液中含F(xiàn)e3+和Al3+，物質(zhì)的量之比為l：lC原溶液中可能含有CO32D反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2參考答案：B考點：離子方程式的有關(guān)計算；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗 專題：離子反應(yīng)專題分析：A根據(jù)生成沉淀的物

8、質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；B根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質(zhì)的量的多少；C根據(jù)電荷守恒結(jié)合A選項的內(nèi)容來確定存在的離子；D根據(jù)溶液中離子之間的反應(yīng)來確定含有的溶質(zhì)解答：解：A根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了71=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了87=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，溶液中需要正、負離子，故一定有

9、陰離子SO42，一定不含Ba2+，原溶液中含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+，故A錯誤；B根據(jù)A的推斷，根據(jù)坐標得生成沉淀用了71=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了87=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；C根據(jù)A的推斷，一定含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，一定有陰離子SO42，故C錯誤；D根據(jù)溶液中的離子的存在情況可知道，最后溶液中含有的溶質(zhì)除了NaAlO2，還有Na2SO4，故D錯誤；故選B點評：本

10、題是一道有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關(guān)鍵15. 下列涉及有機物的性質(zhì)的說法錯誤的是 A乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng) B乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了 D石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，并進行氯氣性質(zhì)的研究。（1）該小組同學(xué)欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。用不到的儀器是_（填大寫字母）。將各儀器按先后順序連接起來，應(yīng)該是：_(用導(dǎo)管口處的字母表

11、示)。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式_。 C的作用_，D的作用_，E中倒置漏斗的作用是_。（2）該小組同學(xué)設(shè)計如下所示裝置探究氯氣的氧化性。通少量Cl2時，G中的現(xiàn)象是_，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。H中的現(xiàn)象是_。燒杯中NaOH溶液的作用是_。參考答案：(1) F adefgbch MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 防止倒吸 (2) 溶液變藍色 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 出現(xiàn)白色沉淀 吸收Cl2，防止污染空氣【分析】根據(jù)圖示結(jié)合實驗?zāi)康目芍?，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣應(yīng)該選用裝置A；反應(yīng)制得的氯

12、氣中會含有氯化氫和水蒸氣等雜質(zhì)，在收集前需要除雜，可以選擇C除去氯化氫，選擇D除去水蒸氣；裝置B可以收集氯氣；裝置E可以吸收尾氣中氯氣，防止污染，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，裝置A為制備氯氣的裝置，裝置C除去氯化氫，裝置D除去水蒸氣；裝置B收集氯氣；裝置E吸收尾氣中氯氣，防止污染，用不到的儀器是裝置F，故答案為：F；根據(jù)上述分析，各儀器連接的先后順序為adefgbch，故答案為：adefgbch；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O，故答案為：MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2

13、O； 根據(jù)上述分析，C的作用為除去Cl2中的HCl，D的作用為干燥氯氣，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案為：除去Cl2中的HCl；干燥氯氣；防止倒吸；(2) 通少量Cl2時，氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，Cl2 + 2KI = 2KCl + I2，碘遇到淀粉變藍色，故答案為：溶液變藍色；Cl2 + 2KI = 2KCl + I2； 氯氣具有強氧化性，能夠?qū)O2氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；氯氣有毒，燒杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯氣，防止污染，故答案為：吸收Cl2，防止污染空氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)濃硫酸具有：

14、A.強酸性B.強氧化性C.高沸點、難揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質(zhì)以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請用題干字母分別填空(1).熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)_(2)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體_ (3)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑_(4分)胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應(yīng)為黃色；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險乙：(1) 弱堿,與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用(3)可溶于稀酸

15、或氫氧化鈉溶液中試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：_試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_.(2分)寫出在呼吸面具里，二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的化學(xué)方程式：_參考答案：1.(1)AB (2)E (3)AD2.(1)HHCO=H2OCO2 (2)Al(OH)3OH=AlO2H2O18. I.下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：某醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92mol/L66-1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒

16、童_元素含量偏低；（2）報告單中“mol/L”是_（填“質(zhì)量”、“物質(zhì)的量”、“體積” 或“濃度”）的單位；（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補充 Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_。II. 人體正常的血紅蛋白含有 Fe2。（1）若誤食亞硝酸鹽(如 NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2轉(zhuǎn)化為 Fe3而中毒，可以服用維生素C 解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C 是還原劑C維生素C將 Fe3還原為 Fe2 D亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，請寫出反應(yīng)的

17、離子方程式： _。（3）若 FeSO4 和 O2的化學(xué)計量數(shù)比為 21，試配平下列方程式：_2FeSO4 _ K2O2 = _ K2FeO4 _ K2O _ K2SO4 1O2參考答案：I. (1) 鐵（或Fe） (2)濃度 (3)防止Fe2+被氧化 II. (1)D (2)NO2- + Cl2 + H2O = NO3-+ 2H+ 2Cl- (3) 6 2 2 2解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的的基本概念配平等。I.（1）根據(jù)報告單的檢測結(jié)果和參考范圍可知，鐵（或Fe）元素含量偏低；（2）報告單中mol/L是濃度的單位；（3）Fe2+易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護Fe2+不被空氣中的氧氣氧化；II

18、. （1）亞硝酸鹽(如 NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2轉(zhuǎn)化為 Fe3而中毒，可知亞硝酸鹽被還原，作氧化劑，A項正確、D項錯誤；服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原，則維生素C所起還原作用，作還原劑，B、C項正確；（2）根據(jù)題中信息和氧化還原反應(yīng)配平可得：NO2- + Cl2 + H2O = NO3-+ 2H+ 2Cl-；（3）FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到K2FeO4中+6，K2O2中的氧由-1價既升高到0件，又降低到-2價，根據(jù)得失電子配平即得：2FeSO46K2O2 = 2 K2FeO4 2K2O 2 K2SO4 O2。點睛：氧化還原反應(yīng)方程式的缺項配平方法1：先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定其他未知物及其化學(xué)計量數(shù)。方法2：根據(jù)介質(zhì)成分補