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文檔簡介

1、基礎(chǔ)分析化學(xué)實驗分析化學(xué)課程組1電子分析天平稱量練習(xí)酸堿溶液的配制2實驗?zāi)康呐c要求1、了解電子分析天平的構(gòu)造2、掌握正確的稱量方法、嚴(yán)格 遵守分析天平的使用規(guī)則3、掌握酸、堿溶液的配制方法4、準(zhǔn)備滴定分析儀器3實驗原理與方法 1、減量法： 這種方法稱出的試樣質(zhì)量不要求固定的數(shù)值，只需在要求的范圍內(nèi)即可。常用于稱取易吸濕、易氧化或易與CO2反應(yīng)的物質(zhì)。4 實驗內(nèi)容 1、電子分析天平稱量練習(xí)（遞減法）： 稱取試樣時，將適量的試樣裝入干燥潔凈的稱量瓶中，用潔凈的小紙條套住稱量瓶，輕輕放在電子天平上顯示穩(wěn)定后，按一下“ZERO”鍵使顯示為零，然后取出稱量瓶向容器中敲出一定量試樣，再將稱量瓶放在稱盤上稱

2、量，結(jié)果所顯示質(zhì)量（不管負(fù)號） 達(dá)到所需范圍，即可記錄稱量結(jié)果。按此法連續(xù)稱量0.40.5, 0.200.25,0.130.15g范圍內(nèi)的試樣各3 份。 5 2、滴定分析儀器的準(zhǔn)備 ： 領(lǐng)取實驗柜鑰匙，清點儀器，檢查酸、堿式滴定管是否完好無損，是否有漏水現(xiàn)象，堿式滴定管橡皮管是否老化，玻璃珠轉(zhuǎn)動是否靈活。63、酸堿溶液配制： 濃HCl濃度不確定，NaOH溶液不易制純，在空氣中易吸收CO2和水分。因此酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液要采用間接配制法配制，即先配制近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。74、配制0.10mol.L-1NaOH和HCl溶液各500mL NaOH溶液的配制 用潔凈的小燒杯于臺秤上稱取2.0gNaOH(s),加純水50mL,使全部溶解后，轉(zhuǎn)入500mL試劑瓶中，用少量純水涮洗小燒杯數(shù)次，將涮洗液一并轉(zhuǎn)入試劑瓶 加水至總體積約500mL左右，蓋上塑料塞或橡皮塞，搖勻。 8 思考題 1.HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液能否用直接配制法配制？為什么？2.配制酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時，

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