化學反應的熱效應使用

1、化學反應的熱效應使用第1頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一化學反應的實質是什么？舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成能量變化形式？小結：幾乎所有的化學反應都伴隨能量的釋放或吸收，即化學能?；瘜W能可以與多種形式的能量發(fā)生轉化最普遍的能量轉化是化學能與熱能之間的轉化因此化學反應分為放熱反應和吸熱反應第2頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一化學反應過程中為什么會有能量的變化呢?化學反應本質上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原子間重新組合形成新鍵,進而形成新的分子的過程.舊鍵的斷裂會吸收熱量,而新鍵的形成會放出熱量,反應是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對大小.化

2、學反應中,化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質原因。 Q=E反總鍵能-E生總鍵能第3頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一類型比較放熱反應吸熱反應定義形成原因與化學鍵強弱關系熱量放出的化學反應吸收熱量的化學反應反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量第4頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一注意：化學反應是放熱還是吸熱，與反應條件（加熱或不加熱）沒有關系。放熱反應和吸熱反應我

3、們還可以借助下面的圖像來理解。生成物反應物能量反應過程:吸熱反應生成物反應物能量反應過程:放熱反應第5頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一一個化學反應是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。吸熱反應： Q0 E生總能量E反總能量放熱反應: QE生總能量第6頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一常見的放熱反應：所有的燃燒反應（緩慢氧化）所有的中和反應活潑金屬與水、酸的反應多數(shù)的化合反應第7頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一常見的吸熱反應：所有的電離過程、所有的水解反應、多數(shù)的分解反應Ba(OH)2+

4、2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2O以下特殊的化合反應是吸熱反應：C+CO2 2CO H2+I2 2HIN2+O2 2NO放電C+H2O（g） CO+H2高溫第8頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一【練習】下列對化學反應熱現(xiàn)象的說法不正確的是（ ） A.放熱反應時不必加熱 B.化學反應一定有能量變化 C.一般地說，吸熱反應加熱后才能發(fā)生 D.化學反應的熱效應的數(shù)值與參加反應的物質的多少有關 AC第9頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一一、化學反應的反應熱（一）反應熱1、定義

5、：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。2、反應熱的意義：描述化學反應釋放或吸收熱量的物理量.3、符號：Q Q0 反應吸熱 Q Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q1C第19頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一2、已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C(石墨) + O2(g)CO2(g)；H=393.51kJ mol-1C(金剛石) + O2(g) CO2(g)；H=395.41kJ mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是 （ ）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等

6、質量時， 石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時， 石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時， 石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時， 石墨的能量比金剛石的高A第20頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一 3、下列說法中正確的是（ ） A需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生 成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生C第21頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一4下列反應屬于吸熱反應的是 ( )A

7、. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D； HQ 1的是 A 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)，H2 = - Q 2kJmol-1；B S(g)+O2(g)SO2(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； S(s)+O2(g)SO2(g)， H2 = - Q 2kJmol-1；C C(s)+ O2(g)CO(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； C(s)+O2(g)CO2(g)， H2 = - Q 2kJ

8、mol-1；D H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； H2(g)+ Cl2(g)HCl(g)，H2 = - Q 2kJmol-1121212第23頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一高低物質所具有的總能量2 A (g) + B(g)2 C (g)5.分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是 ( )A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）C.2A + B=2 C；H=a（a0）D.2C=2A +B；H=a（a0）B第24頁，共29頁，2022年，5月20日

9、，22點46分，星期一6、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJmol1）：PP：198 PO：360 O=O：498則反應P4（白磷）+3O2= P4O6的反應熱H為 （ ）A-1638 kJmol1 B+1638 kJmol1 C-126 kJmol1 D+126 kJmol1A第25頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一7.已知：化學鍵SiClHHHClSiSi鍵能/ kJmol1360436431176工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取

10、：SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 該反應的反應熱H = _ kJmol1高溫236第26頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一8、已知下面熱化學方程式： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.36 kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H= -241.8 kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H= -285.8k kJmol1常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，在101kPa下經完全燃燒后恢復至常溫，求放出的熱量。第27頁，

11、共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一9、已知兩個熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1 =-571.5 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H2 =-2220 kJmol1實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol完全燃燒時共放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少？第28頁，共29頁，2022年，5月20日，22點46分，星期一10.50ml0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應，與上述