2021-2022學(xué)年新教材人教版化學(xué)必修第一冊基礎(chǔ)落實(shí)：3-2-17 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

1、PAGE 基礎(chǔ)課時(shí)落實(shí)(十七) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(建議用時(shí)：25分鐘)基礎(chǔ)過關(guān)練1把一小塊鈉放入足量水中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是( )A反應(yīng)中Na與NaOH的質(zhì)量相等B反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量相等C反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量之比為21D反應(yīng)中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為11D 該反應(yīng)中，Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為11，質(zhì)量之比為2340，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；H2O與H2的物質(zhì)的量之比為21，質(zhì)量之比為181，所以B項(xiàng)、C項(xiàng)均錯(cuò)誤。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25 g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成x L氫氣。下列比例式正確的是 ( )A

2、Zn2HCl=ZnCl2H21 mol 1 mol325 g x LBZn2HCl=ZnCl2H265 g 1 L3.25 g x LCZn2HCl=ZnCl2H21 mol 22.4 L0.05 mol x LDZn2HCl=ZnCl2H265 g 1 mol3.25 g x LC A項(xiàng)，上下單位不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，左右物理量不對應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，上下單位不同，錯(cuò)誤。3在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L。該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A1.0 molL1 B2.0 molL1C1.5 molL1D3.0 molL1B 2Al2NaOH

3、2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)eq f(2 mol33.6 L,67.2 L)1 mol，c(NaOH)eq f(1 mol,0.5 L)2.0 molL1。4實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的反應(yīng)為MnO24HCl(濃)eq o(=,sup10()MnCl2Cl22H2O。下列說法錯(cuò)誤的是( )A該反應(yīng)中HCl作還原劑，MnO2作氧化劑B每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子C每消耗1 mol MnO2，有4 mol HCl被氧化D87 g MnO2參加反應(yīng)，生成Cl2的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C 消耗1 mol MnO2，有

4、2 mol HCl被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5用質(zhì)量為2.7 g的鋁箔包住2.3 g金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，反應(yīng)完全后，收集到的氣體是 ( )A0.2 mol H2B0.05 mol H2C0.075 mol H2D0.15 mol H2A n(Na)n(Al)0.1 mol，根據(jù)方程式：2Na2H2O=2NaOHH201 mol 0.1 mol 0.05 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H201 mol 0.1mol 0.15 mol故n(H2)0.05 mol0.15 mol0.2 mol。6如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧

5、化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L溶液，請計(jì)算：(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200 mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(寫出解答步驟)解 (1)n(NaOH)eq f(mNaOH,MNaOH)eq f(240 g,40 gmol1)0.6 mol，c(NaOH)eq f(nNaOH,VNaOHaq)eq f(0.6 mol,1 L)0.6 molL1。(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 22.4 L30.6 molL10.2 L V(H2)V(

6、H2)eq f(0.6 molL10.2 L22.4 L3,2 mol)4.032 L。答 (1)所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.6 molL1。(2)產(chǎn)生氣體的體積為4.032 L。拓展培優(yōu)練7等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A金屬Na無剩余B金屬Al有剩余C所得溶液溶質(zhì)為NaAlO2DNa的物質(zhì)的量是0.6 molB Na能與冷水發(fā)生反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2，Al能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，水足量，Na與Al的物質(zhì)的量相等，根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，N

7、a與水反應(yīng)生成的NaOH恰好與Al完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)為NaAlO2。假設(shè)Na和Al均為x mol，根據(jù)題給信息可得eq f(x,2) moleq f(3x,2) moleq f(26.88 L,22.4 Lmol1)，解得x0.6。根據(jù)上述分析，B符合題意。83.9 g Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L。下列推斷中不正確的是( )A參加反應(yīng)的Mg為2.4 gB參加反應(yīng)的HCl為0.4 molCMg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子D若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生0.15 mol H2A 由題給信息可知，n(H2)eq f(448 L,22.4 L

8、mol1)0.2 mol，由原子守恒可得，參加反應(yīng)的n(HCl)0.4 mol，B正確；由得失電子守恒可知，反應(yīng)中鎂、鋁共失去電子0.4 mol，C正確；反應(yīng)方程式為Mg2HCl=MgCl2H2和2Al6HCl=2AlCl33H2，設(shè)混合物中Mg為x mol，Al為y mol，則由質(zhì)量守恒得24x27y3.9，由得失電子守恒得2x3y0.4，解得x0.05，y0.1，所以參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為1.2 g，A錯(cuò)誤；若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則只有0.1 mol鋁參與反應(yīng)，能生成0.15 mol H2，D正確。9現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的

9、物質(zhì)的量之比為( )A111B123C321D632D CO、CO2、O3三種氣體，它們一個(gè)分子中含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為123，氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1 mol，則n(CO)1 mol，n(CO2)eq f(1,2) mol，n(O3)eq f(1,3) mol，這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1eq f(1,2)eq f(1,3)632。10(素養(yǎng)題)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取30 mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁混合物粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙混合物質(zhì)量/mg255385459生成氣體/mL280336336(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不

10、足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_，求得鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_。 (3)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_，求得Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_。 解析 (2)在乙或丙中，因鹽酸反應(yīng)完全，則可根據(jù)2HCl H22 1n(HCl)eq f(336103L,22.4 Lmol1)23102 mol, c(HCl)eq f(3102 mol,0.03 L)1 molL1。(3)在甲中，混合物完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，則可根據(jù)混合物質(zhì)量255 mg，生成氣體280 mL計(jì)算。根據(jù)MgH2，Aleq f(3,2)H2得：n(Mg)24 gmol1n(Al)27 gmol1255103 gn(Mg)eq f(3,2)n(Al)eq f(280103L,22.4 Lmol1)，求得：n(Mg)0.005 mol，n(Al)0.005 mol，n(Mg)n(Al)