化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的計(jì)算

1、化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的計(jì)算第1頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)20分，星期一【考情分析】高考的熱點(diǎn)：高頻考點(diǎn)透析1.與化學(xué)理論、化工生產(chǎn)相結(jié)合，考查化學(xué)平衡常數(shù)表 達(dá)式的書(shū)寫(xiě)及其相關(guān)計(jì)算。2.結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，考查化學(xué)平衡常數(shù) 的影響因素及相關(guān)應(yīng)用。3.合成氨適宜條件的選擇。第2頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)20分，星期一1.化學(xué)平衡常數(shù)的理解 (1)化學(xué)方程式一定，平衡常數(shù)表達(dá)式一定。若化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變。 (2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。若正反應(yīng)吸熱.升溫時(shí).K值增大，若正反應(yīng)放熱.升溫時(shí)，K值減

2、小。 (3)理解K與Qc的關(guān)系以及K與T的變化關(guān)系。化學(xué)平衡的理解和應(yīng)用【知識(shí)再現(xiàn)】第3頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)20分，星期一2. 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度:一般來(lái)說(shuō)。一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng): (2)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向:對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)。若則將Qc和K作比較可判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。 QcK,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱:升高溫度，若K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng):若K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng).第4頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)20

3、分，星期一由表：隨溫度升高，K值逐漸增大，根據(jù)K的表達(dá)式可知，溫度升高，平衡右移,正反應(yīng)吸熱?！窘棠銓忣}】例 1第5頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)20分，星期一變形為：溫度不變，K不變。830達(dá)到平衡，擴(kuò)大容器的體積的瞬間，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小相同的倍數(shù)，由表達(dá)式K可知，反應(yīng)物和生成物同時(shí)改變相同的倍數(shù)，Qc=K,平衡不發(fā)生移動(dòng)。第6頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)20分，星期一先算某時(shí)刻的Qc，在與該溫度下的平衡常數(shù)K比較。第7頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)20分，星期一【解題技法】(1)明確化學(xué)平衡常數(shù)K的意義及表達(dá)式，理解影響K值大小各 種因

4、素（如可逆反應(yīng)不同寫(xiě)法的影響和溫度不同的響）。(2)要明晰K與Qc的區(qū)別，在某一確定的溫度下，可逆反應(yīng)的 Qc可以有多個(gè)，而K只有一個(gè)；在反應(yīng)中Qc不斷變化，直 至與K相等。第8頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)20分，星期一化學(xué)平衡移動(dòng)前后各物理“量”的變化分析一.化學(xué)平衡移動(dòng)過(guò)程分析：平衡狀態(tài)V正=V逆0反應(yīng)達(dá)到極限：反應(yīng)混合物中各組分含量恒定。新平衡狀態(tài)外界條件改變，V正V逆 ，物質(zhì)之間進(jìn)行轉(zhuǎn)化。V正=V逆0反應(yīng)重新達(dá)到極限：新反應(yīng)混合物中各組分含量恒定?？偨Y(jié)：外界條件改變，必須引起V正V逆才能使平衡移動(dòng)，否則平衡不移動(dòng)。學(xué)科素養(yǎng)培優(yōu)【知識(shí)再現(xiàn)】第9頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5

5、月20日，23點(diǎn)20分，星期一二.化學(xué)平衡移動(dòng)前后相關(guān)“量”的變化1.化學(xué)平衡移動(dòng)前后反應(yīng)速率的變化 引起平衡移動(dòng)的因素 新舊平衡狀態(tài)反應(yīng)速率的關(guān)系增大反應(yīng)物濃度 V(新)V(舊)增大壓強(qiáng) V(新)V(舊)升高溫度 V(新)V(舊)2.平衡移動(dòng)后反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、濃度及百分含的變化(1)由平衡移動(dòng)前后反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物理“量”的變化確定引起這個(gè)變化的外界因素。 如已知反應(yīng)C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g) H0。在反應(yīng)達(dá)到平衡后改變某一個(gè)條件，使H2O(g)的物質(zhì)的量濃度減少,CO(g)的物質(zhì)的量濃度和H2(g)的物質(zhì)的量濃度增加.則改變的條件可能是升

6、高溫度。(2)由外界因素的變化確定平衡移動(dòng)前后反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物理“量”的變化。 利用勒夏特列原理“化學(xué)平衡只能減弱外界因素對(duì)平衡的影響，不能恢復(fù)到原來(lái)的程度”來(lái)判斷。如縮小容積(加壓)時(shí)，平衡正向移動(dòng)。但各物質(zhì)c都增大。第10頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)20分，星期一(3) 平衡不發(fā)生移動(dòng)，也可能有物理量的變化。 如平衡休系:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),但c、都會(huì)增大。第11頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)20分，星期一S為液體，故正反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)由S為液體可知分離出硫，不影響反應(yīng)速率。升高溫度，平衡向左移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率降低?！窘棠銓忣}】例 2第12頁(yè)，共14頁(yè)，202