蘇教版高中化學(xué)必修一硫其氧化物課后作業(yè)

1、蘇教版高中化學(xué)必修一硫及其氧化物課后作業(yè)蘇教版高中化學(xué)必修一硫及其氧化物課后作業(yè)8/8蘇教版高中化學(xué)必修一硫及其氧化物課后作業(yè)硫及其氧化物課后作業(yè)一、選擇題1以下說法正確的選項(xiàng)是()硫單質(zhì)常存在于火山噴口鄰近B進(jìn)行SO2性質(zhì)研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外CSO2氣體通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色積淀D硫在空氣中的焚燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的焚燒產(chǎn)物是SO32無論以何種比率混淆，將甲和乙兩種混淆氣體同時(shí)通入過度的丙溶液中，必定能產(chǎn)生積淀的組合是()序號(hào)甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO232Ba(NO)NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A.BCD3雙選二氧化硫

2、能起漂白、保鮮作用，使物件顏色顯的白亮、嬌艷。以下圖，在注射器中加入少許Na2SO3晶體，并吸入少許濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()藍(lán)色石蕊試紙變紅后退色BNaOH溶液可用于除掉實(shí)驗(yàn)中剩余的SO2C潤(rùn)濕淀粉KI試紙未變藍(lán)，說明SO2的氧化性弱于I2D潤(rùn)濕的品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均退色，證了然SO2的漂白性4食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)變汲取，以下相關(guān)SO2的檢測(cè)或汲取方法正確的選項(xiàng)是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度B積淀法：用Ba(OH)2溶液積淀SO2，而后將積淀在空氣中清洗、過濾、干燥、稱重以測(cè)

3、定大氣中SO2的濃度C氨酸法：用氨水汲取尾氣中的SO2后再將汲取液與硫酸反響，將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰石膏法：常溫下用石灰石汲取尾氣中的SO2獲得CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏5向以下圖的裝置中遲緩地通入氣體X，若封閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變污濁；若翻開活塞K，則品紅溶液退色。X和Y可能是()選項(xiàng)ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3水Na2SO3溶液Na2SO3溶液溶液6硫在空氣中焚燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水退色，B變?yōu)镃，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色積淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按

4、A、B、C、D、E次序擺列的是()SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3二、非選擇題7在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見積淀生成，若再通入以下四種氣體Cl2NH3NO2H2S均會(huì)產(chǎn)生積淀?；卮鹨韵聠栴}：(1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的積淀分別是_；_；_；_。(2)用方程式表示和產(chǎn)生積淀的原由_；_。8SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行研究。SO2的制備(1)用亞硫酸

5、鈉與濃硫酸反響制備SO2的裝置如圖1(夾持儀器省略)。圖1中的裝置錯(cuò)誤的選項(xiàng)是_(填字母)；D的作用是_。圖1研究SO2的性質(zhì)(2)依據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，展望并經(jīng)過實(shí)驗(yàn)考證SO2的性質(zhì)?？刹杉{的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。研究過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2。(夾持儀器省略)請(qǐng)達(dá)成表格。藥品作用A_考證SO2的復(fù)原性B_品紅溶液A中發(fā)生反響的離子方程式為_。在上述裝置中通入過度的SO2，為了考證A中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：方案一：往第一份試液中加入少許酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；方案二：往第二份試液中加入KSCN溶

6、液，不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅。上述方案不合理的是_，原由是_。SO2的用途(3)二氧化硫往常作為保護(hù)劑增添到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過度二氧化硫?qū)θ梭w有害。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25gL1。圖3為該小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行采集與丈量的裝置。冷凝管中水的入口為：_(填“a或”“b”)；A中加入200.00mL葡萄酒和適當(dāng)鹽酸，加熱使SO2所有逸出并與B中H2O2完整反響，其化學(xué)方程式為_；1除掉B中過度的H2O2，而后用0.0600molLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，耗費(fèi)NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量

7、為：_gL1。答案：1A2D3BC4C5A6B7(1)BaSO4BaSO3BaSO4S222(2)SO2Cl22H2O=SO42Cl4H、SO4Ba=BaSO4(或SO2Cl222H2OBa=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)8(1)C汲取二氧化硫尾氣，防備污染空氣(2)FeCl3溶液Na2S溶液考證二氧化硫的氧化性考證二氧化硫的漂白性2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO42方案一過度的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高錳酸鉀溶液退色(3)aSO2H2O2=H2SO40.192課后作業(yè)試題剖析一、選擇題1以下說法正確的選項(xiàng)是()硫單質(zhì)常存在

8、于火山噴口鄰近B進(jìn)行SO2性質(zhì)研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外CSO2氣體通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色積淀D硫在空氣中的焚燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的焚燒產(chǎn)物是SO3答案：A(穩(wěn)固S、SO2的性質(zhì))A硫單質(zhì)的存在；BSO2有毒，會(huì)污染大氣，錯(cuò)誤；CSO2不與BaCl2溶液反響，錯(cuò)誤；D硫在空氣純氧中的焚燒產(chǎn)物均為SO2，錯(cuò)誤。2無論以何種比率混淆，將甲和乙兩種混淆氣體同時(shí)通入過度的丙溶液中，必定能產(chǎn)生積淀的組合是()序號(hào)甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO232Ba(NO)NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A.BCD答案：D(穩(wěn)固CO2、SO2的性質(zhì)比較)因?yàn)槭?/p>

9、灰水過度，所以必有CaCO3和CaSO3積淀生成；相同因?yàn)槭宜^度，所以必有CaCO3積淀生成；CO2氣體與Ba(NO32不反響，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，因?yàn)槿芤核嵝约訌?qiáng)，)SO2將被HNO3氧化生成SO24，所以有BaSO4積淀生成；NO2和SO2混淆通入BaCl2溶液后，因?yàn)镹O2與水反響生成HNO3，SO2將被HNO3氧化成SO24，所以會(huì)有BaSO4積淀生成；當(dāng)NH3過度時(shí)溶液中有CaCO3積淀生成，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2NH3CO2CaCl2H2O=CaCO32NH4Cl；當(dāng)NH3不足時(shí)，最后無積淀生成，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2NH32CO2CaCl22H2O=Ca

10、(HCO3)22NH4Cl。3雙選二氧化硫能起漂白、保鮮作用，使物件顏色顯的白亮、嬌艷。以下圖，在注射器中加入少許正確的選項(xiàng)是()Na2SO3晶體，并吸入少許濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則以下相關(guān)說法A藍(lán)色石蕊試紙變紅后退色BNaOH溶液可用于除掉實(shí)驗(yàn)中剩余的SO2C潤(rùn)濕淀粉-KI試紙未變藍(lán)，說明SO2的氧化性弱于I2D潤(rùn)濕的品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均退色，證了然SO2的漂白性答案：B、C（穩(wěn)固SO2的制備、加強(qiáng)SO2漂白性、復(fù)原性的比較。）ASO2不可以使酸堿指示劑退色，藍(lán)色石蕊試紙變紅后不退色，錯(cuò)誤；DSO2使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙退色是因?yàn)閮烧甙l(fā)生了氧化復(fù)原反響，證明了SO

11、2的復(fù)原性，D錯(cuò)誤。4食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)變汲取，以下相關(guān)SO2的檢測(cè)或汲取方法正確的選項(xiàng)是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度B積淀法：用Ba(OH)2溶液積淀SO2，而后將積淀在空氣中清洗、過濾、干燥、稱重以測(cè)定大氣中SO2的濃度C氨酸法：用氨水汲取尾氣中的SO2后再將汲取液與硫酸反響，將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰-石膏法：常溫下用石灰石汲取尾氣中的SO2獲得CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏答案：C（SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的運(yùn)用）A酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反響，也能與乙醇發(fā)生反響，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BBa

12、SO3能被空氣中的O2氧化成BaSO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C氨水汲取SO2生成(NH423或NH43，(NH423或NH4HSO3與H2SO4反響生)SOHSO)SO成SO2，富集后的SO2可循環(huán)使用，C選項(xiàng)正確；D常溫下石灰石與2不反響，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。SO5向以下圖的裝置中遲緩地通入氣體X，若封閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變污濁；若翻開活塞K，則品紅溶液退色。X和Y可能是()選項(xiàng)ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3水Na2SO3溶液Na2SO3溶液溶液答案：A（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）項(xiàng)，SO2和NaHCO3反響有CO2產(chǎn)生，CO2不可以使品紅溶液退色，能使澄清石灰水變污濁；B項(xiàng)，當(dāng)封閉

13、活塞K時(shí)，NO2先進(jìn)入Y中與水反響，產(chǎn)生的NO不可以使澄清石灰水變污濁；C項(xiàng)，翻開K時(shí)，HCl直接進(jìn)入品紅溶液中，HCl不可以使品紅溶液退色；D項(xiàng)，當(dāng)封閉K時(shí)，Cl2進(jìn)入Na23溶液中并與其發(fā)生反響，生成Na24和HCl，沒SOSO有氣體進(jìn)入品紅溶液中，品紅溶液不退色且澄清石灰水無變化。6硫在空氣中焚燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水退色，B變?yōu)镃，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色積淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E次序擺列的是()SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2

14、SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案：B空氣中焚燒H2O溴水SSO2H2SO3H2SO4Na2SH2SO3H2SS。二、非選擇題7在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見積淀生成，若再通入以下四種氣體Cl2NH3NO2H2S均會(huì)產(chǎn)生積淀?；卮鹨韵聠栴}：(1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的積淀分別是_；_；_；_。(2)用方程式表示和產(chǎn)生積淀的原由_；_。答案：（穩(wěn)固SO2的酸性氧化物、氧化性、復(fù)原性的性質(zhì)）(1)BaSO4BaSO3BaSO4S222(2)SO2Cl22H2O=SO42Cl4H、SO4Ba=BaSO4(或SO2Cl222H2

15、OBa=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)8SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行研究。SO2的制備(1)用亞硫酸鈉與濃硫酸反響制備SO2的裝置如圖1(夾持儀器省略)。圖1中的裝置錯(cuò)誤的選項(xiàng)是_(填字母)；D的作用是_。圖1研究SO2的性質(zhì)(2)依據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，展望并經(jīng)過實(shí)驗(yàn)考證SO2的性質(zhì)?？刹杉{的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。研究過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2。(夾持儀器省略)請(qǐng)達(dá)成表格。藥品作用A_考證SO2的復(fù)原性B_

16、CA中發(fā)生反響的離子方程式為_。在上述裝置中通入過度的SO2，為了考證A中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，取A中溶液分紅兩份，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：方案一：往第一份試液中加入少許酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅。上述方案不合理的是_，原由是_。SO2的用途二氧化硫往常作為保護(hù)劑增添到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改良風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過度二氧化硫?qū)θ梭w有害。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25gL1。圖3為該小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行采集與丈量的裝置。冷凝管中水的入口為：_(填“a或”“b”)；A中加入200.00mL葡

17、萄酒和適當(dāng)鹽酸，加熱使SO2所有逸出并與B中H2O2完整反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_；1除掉B中過度的H2O2，而后用0.0600molLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，耗費(fèi)NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_gL1。答案：（綜合運(yùn)用）(1)C汲取二氧化硫尾氣，防備污染空氣(2)FeCl3溶液Na2S溶液考證二氧化硫的氧化性考證二氧化硫的漂白性2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO42方案一過度的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高錳酸鉀溶液退色(3)aSO2H2O2=H2SO40.192分析：(1)二氧化硫密度大于空氣，所以采集二氧化硫時(shí)應(yīng)進(jìn)步短出，所以圖1中C處有錯(cuò)。二氧化硫會(huì)污染空氣，所以D的作用是進(jìn)行尾氣汲取。(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及供給的試劑可知，實(shí)驗(yàn)頂用濃硫酸與亞硫酸鈉反響生成二氧化硫，可用二氧化硫與氯化鐵反響驗(yàn)證二氧化硫的復(fù)原性，再用二氧化硫與硫化鈉反響考證