2022-2023學年上海育林中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年上海育林中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO2在原混合氣體中的體積分數(shù)為 ()A25% B40% C50% D75%參考答案：C略2. 下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液參考答案：D略3. 下列有

2、關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A.用干燥pH試紙測定某新制氣水的pHB.用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈的乙烷C.用圖2裝置能驗證HC1氣體在水中的溶解性D.用25mL堿式滴定管世取20.00 mL KMn04溶液參考答案：C4. 利用下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）A用圖1裝置制取并收集干燥的NH3B用圖2裝置可除去NO2中的NO C用圖3裝置分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物 D用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色參考答案：DA項，NH3密度比空氣小，應采用向下排空法收集，錯誤；B項，NO2能與水反應生成HNO3和NO，該裝置可除去NO中的

3、NO2，與題意不符，錯誤；C項，冷凝水應下進下出，錯誤；D項，電解過程中，陽極金屬材料鐵溶解形成的Fe2+，結(jié)合溶液中的OH-生成白色沉淀Fe(OH)2，利用煤油隔絕空氣，可避免Fe(OH)2被空氣氧化，因而能較長時間觀察其顏色，正確；5. 2011年是國際化學年，我國的主題是“化學我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)化學與生活的敘述錯誤的是A利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，可以獲取清潔能源B常在包裝袋內(nèi)放入生石灰以防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)C利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染D采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體參考答案：B略6. 等質(zhì)量的CuO

4、和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol/L和b mol/L.則a與b的關(guān)系為 ()A.ab B.a2bC.2ab D.a5b參考答案：Cn(CuO)n(MgO)12，體積相同時，物質(zhì)的量的比等于物質(zhì)的量濃度的比，所以，即2ab，故選C.7. 我國科學家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素Pt，下列說法正確的是( )APt的質(zhì)量數(shù)為202 BPt的原子質(zhì)量為202C鉑元素的質(zhì)量數(shù)為202 DPt的原子核內(nèi)有78個中子、參考答案：答案:A8. 中華人民共和國食品安全法于2009年月1日起實施。下列做法不利于平安全的是A用聚氯乙烯

5、塑料袋包裝食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB. 在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C在食品加工中科學使用食品添加劑D研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A【解析】A項，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙烯，故選A項；B項，碘單質(zhì)有毒而且易升華，碘化鉀有苦味而且不穩(wěn)定，容易被氧化成有毒的碘單質(zhì)，碘酸鉀是一種穩(wěn)定易吸收的鹽，故選擇碘酸鉀才作為最理想的添加劑，我們食用的食鹽通常加的都是碘酸鉀；C項，我國食品衛(wèi)生法規(guī)定，食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化學合成或天然物質(zhì)。食品營養(yǎng)強化劑也屬于食品添加劑。食品添加劑的好處首

6、先是有利于食品保藏，防止食品腐爛變質(zhì)。食品添加劑還能改善食品的感官性狀，滿足人們口感的要求。適當使用著色劑、食用香料以及乳化劑、增稠劑等食品添加劑，可明顯提高食品的感官質(zhì)量。保持、提高食品的營養(yǎng)價值是食品添加劑又一重要作用。國內(nèi)外對食品添加劑都有嚴格規(guī)定和審批程序。只要嚴格按照國家批準的品種、范圍、計量使用添加劑，安全才有保障 。 D項，高效、低毒、低殘留農(nóng)藥是現(xiàn)代農(nóng)藥發(fā)展的一個方向。9. 我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于A和A族。下列說法中，不正確的是A原子半徑：Ga As PB熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 AsH3 C酸性：H3AsO4

7、H2SO4 H3PO4DGa(OH)3 可能是兩性氫氧化物參考答案：C略10. 下列關(guān)于NA的說法正確的是：A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB. 1 mol Cl2與足量的鐵反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD. 1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO3-參考答案：A11. 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A. t1時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%B. t1時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C. t2時，甲和

8、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D. t2 時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫 度，甲先達到飽和參考答案：D略12. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是()AH2O2的電子式：H2HBCS2的比例模型：C14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略13. 把a L硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用b mol 燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應恰好消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1參考答案：D略14. 等質(zhì)量的兩種活潑金屬M和N，分別與足量的鹽酸充分反

9、應，生成H2的質(zhì)量與反應時間關(guān)系如下圖所示。下列敘述中不正確的是（）A失去的電子數(shù)：MNB生成H2的反應速率：MNC消耗HCl的物質(zhì)的量：MNDa、b兩點時所消耗金屬的質(zhì)量：MN參考答案：D略15. 聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”其合成路線如下： 三氯甲烷二氟一氯甲烷四氟乙烯 聚四氟乙烯 下列說法中不正確的是 A“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷與氯氣的取代反應來制取 C四氟乙烯（CF2CF2）中所有的原子都在同一個平面上 D二氟一氯甲烷（CHClF2）中所有原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1

10、個小題，共10分）16. （17分）某研究性學習小組查閱資料得知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又稱大蘇打，易溶于水，是一種中等強度的還原劑；易被I2或更強的氧化劑氧化。該小組同學對Na2S2O3溶液有關(guān)反應進行探究。（1）Na2S2O3可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 molL1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，則S2O32將轉(zhuǎn)化成 （填字母）。AS2 BS CSO32 DSO42（2）請完成NaClO與Na2S2O3在堿性溶液中反應的離子方程式 。（3）將NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反應后，溶液中肯定存在Cl、OH、SO42。請

11、你設(shè)計實驗，探究反應后的溶液中可能存在的其他陰離子（不考慮離子的水解及空氣中CO2的影響）。提出合理假設(shè)假設(shè)1: 只存在S2O32假設(shè)2: 只存在ClO假設(shè)3: 。設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。限選實驗試劑：1 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：參考答案：（17分）（1）D（3分） （2）4ClO+S2O32+2OH = 2 SO42 + 4Cl +H2O（3分）（3）既不存在S2O32，又不存在ClO （2分）實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量反應后的溶

12、液于試管中（1分），滴加lmolL1的H2SO4至溶液呈酸性（2分）若溶液出現(xiàn)渾濁，則假設(shè)1成立（1分）若溶液不出現(xiàn)渾濁，則假設(shè)2或3成立（1分）步驟2：向步驟1所得溶液中滴入2滴淀粉KI溶液（2分）若溶液變藍色，則假設(shè)2成立。（1分）若溶液不變藍色，結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立（1分）（其他合理答案也給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學?選修5：有機化學基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是 ；反應的化學方程式為 （2）反應的反應類型為 ；反應的反應類型為 （3）C的結(jié)

13、構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應；水解反應；（3） ；（4） ；（5）【考點】有機物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaC

14、N發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應的化學方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反應的反應類型為取代反應，反應的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

15、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為18. （16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_，化合物I含有的官能團名稱是_，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_mol O2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為 。（3）與也可以發(fā)生類似反應的反應，有機產(chǎn)物

16、的結(jié)構(gòu)簡式為：_。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _。 (要求：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：19. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反