2022-2023學年上海蘇州滸墅關中學高二化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年上海蘇州滸墅關中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是（ ）A.X的原子半徑比Y小 B. 第一電離能XY D. X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n參考答案：B2. 下列描述中不正確的是（）ACS2為V形的極性分子BClO3的空間構型為三角錐形CSF6中有6對完全相同的成鍵電子對DPCl5和SO3均為非極性分子參考答案：A【考點】判斷簡單分子或離子的構型【分析】ACS2 中C原子孤電子對數(shù)=

2、0，價層電子對數(shù)=2+0=2，為直線形對稱結構；BClO3中Cl原子孤電子對數(shù)=1，價層電子對數(shù)=3+1=4；CSF6中含有6個完全相同的SF鍵；D對應ABn型分子，中心原子最外層電子全部參與成鍵，該分子為非極性分子【解答】解：ACS2 中C原子孤電子對數(shù)=0，價層電子對數(shù)=2+0=2，為直線形對稱結構，屬于非極性分子，故A錯誤；BClO3中Cl原子孤電子對數(shù)=1，價層電子對數(shù)=3+1=4，空間構型為三角錐形，故B正確；CSF6中含有6個SF鍵，化學鍵完全相同，故C正確；DPCl5和SO3電子中P、S原子最外層電子全部參與成鍵，均為非極性分子，故D正確故選：A3. 下列關于糖的說法錯誤的是（

3、）Ks5uA淀粉是一種天然高分子化合物 B糖都能水解 C纖維素沒有甜味 D糖類是人體內能量的主要來源之一參考答案：B略4. 只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分,這種試劑是( )A. Fe(NO3)3溶液 B.FeCl2溶液 C. BaCl2溶液 D. FeCl3溶液參考答案：D略5. 下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A鋁片與稀鹽酸的反應 BBa(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與CO2的反應 D甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略6. 下列說法正確的是A含有羥基的有機物稱為醇 B能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛C苯酚俗稱石炭酸，酸

4、性比碳酸強 D含較多飽和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固態(tài)參考答案：D7. 右下圖是某有機物的球棍模型，其中代表氫原子， 代表碳原子，該有機物的名稱是 A乙烷 B乙醇 C乙烯 D乙酸參考答案：C略8. 下列情況下，反應速率相同的是 A等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應B等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應參考答案：AC9. 下列各組物質關系的描述中不正確

5、的是（ ）A、O2和O3互為同素異形體B、H、H和H互為同位素C、CH2=CH2和 互為同系物D、 C2H5 和H3C CH3互為同分異構體參考答案：C略10. 在常溫下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是 Ac(CH3COO-) c (K) Bc(H) = c(OH-) c(K) 20mL DV總 20mL 參考答案：D略11. 有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質的量也不變。X、Y

6、可能是【 】A、C2H4、C2H4O B、CH4、C2H4O2 C、CH2O、C3H6O2 D、C2H6、C6H6 參考答案：B略12. 將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：鹽酸過量；氨水過量；恰好完全反應；c（NH4+）=c（Cl）；c（NH4+）c（Cl）正確的是（）A B C D參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；鹽類水解的應用.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)氨水為弱堿的性質進行分析，如酸堿恰好完全反應，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標準進行判斷解答：解：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈

7、酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應過量，否則溶液呈酸性，故正確；反應后溶液呈中性，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl），此時 c（H+）=c（OH），則c （NH4+）=c（Cl），故正確故選D點評：本題考查酸堿混合后溶液的溶液離子濃度的判斷，題目難度不大，做該類題目時，從酸堿恰好完全反應，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性著手思考并進行比較，本題還要充分考慮溶液電中性原則，往往是做題的重要突破點13. X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(g)bY(g)cZ(g) H0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5

8、mol/L；當恒溫下將密閉器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是 A平衡向右移動 Ba+bc CY的轉化率提高 DZ的體積分數(shù)增加參考答案：B略14. 下列物質間的反應中，屬于消去反應的是()A苯與Fe、Br2混合B氯乙烷和NaOH溶液共熱C溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱D乙烯和溴水反應參考答案：C略15. 亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是 ( ) A. NH3 B. HNO3 C. N2O3 D. N2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)由短周期元素

9、組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。 查閱資料:由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 在pH=5.0時沉淀完全; 在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。 實驗過程: .向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。 .用鉑絲蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。 .向中所得的溶液中滴加氨水,調節(jié)pH至56,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。 .向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 .向中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。 (1)中氣體A可使澄清石灰水變渾

10、濁,A的化學式是 。 (2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、 。 (3)中生成B的離子方程式是 。 (4)中B溶解的離子方程式是 。 (5)沉淀C的化學式是 。 (6)若上述n(A)n(B)n(C)=113,則X的化學式是 。 參考答案： (2)鈉、硅 = 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 請根據(jù)等電子原理，將相應物質的化學式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32CO2C2O42COCNC22NH4+ N2H62+NO3NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100 g H2O）KI溶液中的溶解度（105 mol/100 g H2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請說出PbI2溶解度隨c(KI) 增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開始隨溶液中c(I)增大溶解量下降，后因PbI2和I反應生成可溶物，溶解量增大。18. 鹵代烴與金屬鈉作用，可增加碳鏈制高級烴，反應的化學方程式為，其中X表示鹵原子，R和R為烴基，可相同也可不同。試以苯、乙炔、鈉等為主要原料，通過三步反應制??；寫出制取的化學方程式