2017江蘇高考化學(xué)試題及答案

1、2017年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1（2分）2017 年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”下列做法應(yīng)提倡的是（）A夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B推廣使用一次性塑料袋和紙巾C少開私家車多乘公共交通工具D對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售2（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115PB氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCaCl2的電子式：D明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）33（2分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑BClO2具有還

2、原性，可用于自來水的殺菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維DNH3易溶于水，可用作制冷劑4（2分）下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢制取SO2B驗(yàn)證漂白性C收集SO2D尾氣處理5（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素下列說法正確的是（）A原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BW的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)DX、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物6（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A

3、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O7（2分）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）AFeFeCl2Fe（OH）2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO38（2分）通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）下列說法不正確的是C（s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）H1=a kJmol1CO（g）+H2O（g）CO

4、2（g）+H2 （g）H2=b kJmol1CO2 （g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）H3=c kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H4=d kJmol1（）A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是 CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（l）的H=kJmol1D反應(yīng) 2CO（g）+4H2 （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）的H=（ 2b+2c+d ） kJmol19（2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc（H+）/c（OH）=

5、110 12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Cc（Fe2+ ）=1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO310（2分）H2O2分解速率受多種因素影響實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示下列說法正確的是（）A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每

6、小題4分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11（4分）萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是（）Aa和b都屬于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均處于同一平面上Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色Db和c均能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀12（4分）下列說法正確的是（）A反應(yīng)N2 （g）+3H2 （g）2NH3 （g）的H0，S0B地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C常溫下，KspMg（

7、OH）2=5.61012，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）5.6104 molL1D常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02102313（4分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含 Br2AA

8、BBCCDD14（4分）常溫下，Ka （HCOOH）=1.77104，Ka （CH3COOH）=1.75105，Kb （NH3H2O）=1.76105，下列說法正確的是（）A濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 molL1 HCOOH 與 0.1 molL1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（HCOOH）+c（H+）D0.2 molL1 CH3COONa 與 0.1 molL1鹽

9、酸等體積混合后的溶液中（pH7）：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）15（4分）溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2 （g） （正反應(yīng)吸熱）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）c（O2 ），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響下列說法正確的是（） 容器編號(hào) 物質(zhì)的起始濃度（molL1） 物質(zhì)的平衡濃度（molL1） c（NO2）c（NO） c（O2） c（O2） 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 00.5 0.35 A達(dá)

10、平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為 4：5B達(dá)平衡時(shí)，容器中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器中的大C達(dá)平衡時(shí)，容器中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%D當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時(shí)，若 k正=k逆，則 T2T1三、解答題16（12分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 （2）向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）（3）“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 （4）

11、“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示陽極的電極反應(yīng)式為 ，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為 （5）鋁粉在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 17（15分）化合物H是一種用于合成分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為 和 （2）DE 的反應(yīng)類型為 （3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）G 的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)

12、簡(jiǎn)式： （5）已知：（R代表烴基，R代表烴基或H） 請(qǐng)寫出以和（CH3）2SO4為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）18（12分）堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑（1）堿式氯化銅有多種制備方法方法1：4550時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 （OH）2 Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示 M的化學(xué)式為 （2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua（OH）bClcxH2O 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，

13、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A； 取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.08000molL1的EDTA（Na2H2Y2H2O）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ （離子方程式為Cu2+H2Y2CuY2+2H+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）19（15分）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaC

14、lO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2O常溫時(shí) N2H4H2O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH3）2+：4Ag（NH3）2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”階段需在 80條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 （2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是 （3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過濾”的濾渣進(jìn)行洗滌，并 （4）若省略“過濾”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨

15、水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外（該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng)），還因?yàn)?（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案： （實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2molL1水合肼溶液，1molL1H2SO4 ）20（14分）砷（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO32，其原因是 （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別

16、如圖1和圖2所示以酚酞為指示劑（變色范圍pH 8.010.0），將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1= （p Ka1=lg Ka1 ）（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響pH=7.1時(shí)，吸附劑X表面不帶電荷； pH7.1時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH7.1時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量（吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量）如圖3所示在pH79之間，吸附

17、劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是 在pH47之間，吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱，這是因?yàn)?提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是 【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答若多做，則按A小題評(píng)分A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21（12分）鐵氮化合物（FexNy）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為 （2）丙酮（）分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，1mol 丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為 （3）C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是

18、因?yàn)?（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe（xn） CunNyFexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2 所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為 B實(shí)驗(yàn)化學(xué)221溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71，密度為1.36gcm3實(shí)驗(yàn)室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr步驟2：如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相步驟4：將分

19、出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1溴丙烷（1）儀器A的名稱是 ；加入攪拌磁子的目的是攪拌和 （2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2溴丙烷和 （3）步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 （4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是 （5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振蕩， ，靜置，分液2017年江蘇省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)選

20、項(xiàng)符合題意1（2分）（2017江蘇）2017 年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”下列做法應(yīng)提倡的是（）A夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B推廣使用一次性塑料袋和紙巾C少開私家車多乘公共交通工具D對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售【分析】綠色簡(jiǎn)約生活方式是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度，指的是生活作息時(shí)所耗用的能量要盡量減少，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化；可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生活細(xì)節(jié)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低，浪費(fèi)了電能資源，增加能量損耗，故A錯(cuò)誤；B、推廣使用一次性塑料袋和紙巾，浪費(fèi)了資源，故B錯(cuò)誤；C、少開私家車多

21、乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，故C正確；D、對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售，浪費(fèi)了資源，故D錯(cuò)誤；故選C2（2分）（2017江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115PB氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCaCl2的電子式：D明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）3【分析】A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；B氟原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=9，最外層含有7個(gè)電子；C兩個(gè)氯離子不能合并；D明礬為十二水合硫酸鋁鉀【解答】解：A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31，該原子正確的表示方法為：3115P，故A正確；B氟原子的核電荷數(shù)、核外電子

22、總數(shù)都是9，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈣正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D明礬化學(xué)式中含有結(jié)晶水，其正確的化學(xué)式為：KAl（SO4）212H2O，故D錯(cuò)誤；故選A3（2分）（2017江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑BClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維DNH3易溶于水，可用作制冷劑【分析】ANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，氧氣能供給呼吸；BClO2具有強(qiáng)氧化性；C光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全

23、反射原理；D氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低【解答】解：ANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸氣也能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；BClO2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A4（2分）（2017江蘇）下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢制取S

24、O2B驗(yàn)證漂白性C收集SO2D尾氣處理【分析】實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫，二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可與堿反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A稀硫酸和銅不反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；B二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，操作符號(hào)要求，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，故C錯(cuò)誤；D二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且防止倒吸，故D錯(cuò)誤故選B5（2分）（2017江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大

25、，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素下列說法正確的是（）A原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BW的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)DX、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；A原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；BW的最高價(jià)氧化物的水

26、化物是NaOH；CY單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；DX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；A原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)YZ，W位于第三周期，所以原子半徑：r（X）r（Z）r（Y）r（W），故A錯(cuò)誤；BW的最高價(jià)氧化物的水化物

27、是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；CY單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯(cuò)誤；DX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；故選D6（2分）（2017江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O【分析】

28、A鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒；B電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成；C二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2；D二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水【解答】解：A鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A錯(cuò)誤；B電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成，離子方程式為2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，故B正確；C二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧

29、根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4+Ca2+HCO3+2OHCaCO3+H2O+NH3H2O，故D錯(cuò)誤；故選B7（2分）（2017江蘇）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）AFeFeCl2Fe（OH）2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【分析】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵；B硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；CCaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈣；D氨氣催化氧化生成N

30、O，NO和水不反應(yīng)【解答】解：A、因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；CCaCO3高溫分解生成CaO，CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氧化硅高溫反應(yīng)生成鹽硅酸鈣，故C正確；D氨氣催化氧化生成NO，NO和水不反應(yīng)，不能生成硝酸，故D錯(cuò)誤；故選C8（2分）（2017江蘇）通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）下列說法不正確的是C（s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）H1=a kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）H2=b kJmol1CO2 （g）+3H2 （

31、g）CH3OH（g）+H2O（g）H3=c kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H4=d kJmol1（）A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是 CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（l）的H=kJmol1D反應(yīng) 2CO（g）+4H2 （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）的H=（ 2b+2c+d ） kJmol1【分析】A反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2、H2；B反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；C由反應(yīng)可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；D由蓋斯定律可知，2+2+得到2CO（g）+4H2 （g）CH3O

32、CH3 （g）+H2O（g）【解答】解：A反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可知，反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣，故A正確；B反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)也是 CO2資源化利用的方法之一，故B正確；C由反應(yīng)可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（l）的HkJmol1，故C錯(cuò)誤；D由蓋斯定律可知，2+2+得到2CO（g）+4H2 （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g），則H=（ 2b+2c+d ） kJmol1，故D正確；故選C9（2分）（2017江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A無色透

33、明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc（H+）/c（OH）=110 12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Cc（Fe2+ ）=1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3【分析】A無色透明說明溶液中不含有色離子，且離子之間不反應(yīng)；Bc（H+）/c（OH）=110 12的溶液，溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存；C能和亞鐵離子反應(yīng)的離子不能大量共存；D能使甲基橙溶液變紅色，說明溶液呈酸性，離子之間不反應(yīng)的能大量共存【解答】解：AFe3+呈黃色，不符合無色條件，且Fe3+、SCN

34、 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Bc（H+）/c（OH）=110 12的溶液，溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且都不和氫氧根離子反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；CFe2+、MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D能使甲基橙溶液變紅色，說明溶液呈酸性，HCO3能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B10（2分）（2017江蘇）H2O2分解速率受多種因素影響實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示下列說法正確的是（）A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C

35、圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大【分析】A圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大；B圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大；C圖丙中少量Mn2+存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：0.1mol/LNaOH溶液1.0mol/LNaOH溶液0mol/LNaOH溶液；D圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大【解答】解：A圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)

36、濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A錯(cuò)誤；B圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時(shí)，pH越大雙氧水分解速率越快，故B錯(cuò)誤；C圖丙中少量Mn2+存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：0.1mol/LNaOH溶液1.0mol/LNaOH溶液0mol/LNaOH溶液，由此得出：錳離子作催化劑時(shí)受溶液pH的影響，但與溶液的pH值不成正比，故C錯(cuò)誤；D圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影

37、響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大，故D正確；故選D二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11（4分）（2017江蘇）萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是（）Aa和b都屬于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均處于同一平面上Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色Db和c均能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀【分析】Aa中不含苯環(huán)；Ba、c

38、中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型；Ca含碳碳雙鍵、b中苯環(huán)上連有甲基、c含CHO；D只有CHO與新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀【解答】解：Aa中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于，故A錯(cuò)誤；Ba、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；Ca含碳碳雙鍵、b中苯環(huán)上連有甲基、c含CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D只有CHO與新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀，則只有c能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C12（4分）（2017江蘇）下列說法正確的是（）A反應(yīng)N2 （g）+3H2 （g

39、）2NH3 （g）的H0，S0B地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C常溫下，KspMg（OH）2=5.61012，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）5.6104 molL1D常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023【分析】A由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知S0；B導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極；CpH=10的含Mg2+溶液中，c（OH）=104 molL1，c（Mg2+ ）；D常溫常壓下，Vm22.4L/mol【解答】解：A合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則S0，故A錯(cuò)誤；B.導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)

40、極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，則可以減緩管道的腐蝕，故B正確；CpH=10的含Mg2+溶液中，c（OH）=104 molL1，c（Mg2+ ）=5.6104 molL1，故C正確；D常溫常壓下，Vm22.4L/mol，則不能利用氫氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選BC13（4分）（2017江蘇）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加

41、入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含 Br2AABBCCDD【分析】A苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；B硫酸鋇不溶于稀鹽酸、亞硫酸鋇溶于稀鹽酸；C銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行；D該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)【解答】解：A苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B硫酸鋇不溶于稀鹽酸、亞硫酸鋇溶于稀鹽酸，如果亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，則加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，且向該白色沉淀中加入稀鹽酸時(shí)部分沉淀不溶解，說明該

42、白色沉淀中含有硫酸鋇，則得出結(jié)論：部分Na2SO3被氧化，故B正確；C銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實(shí)驗(yàn)不成功，則實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能確定該黃色溶液中含有溴，則結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；故選B14（4分）（2017江蘇）常溫下，Ka （HCOOH）=1.77104，Ka （CH3COOH）=1.75105，Kb （NH3H2O）=1.76105，下列說法正確的是（）A濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：

43、前者大于后者B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 molL1 HCOOH 與 0.1 molL1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（HCOOH）+c（H+）D0.2 molL1 CH3COONa 與 0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH7）：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）【分析】A電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，其離子水解程度：CH3COONH4+HCOO，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，所以得出c（HCOO）+

44、c（OH）=c（Na+）+c（H+）=0.1mol/L+c（H+）、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）=0.1mol/L+c（OH），水解程度NH4+HCOO，所以前者c（H+）大于后者c（OH）；BpH相同的HCOOH和CH3COOH，濃度：c（HCOOH）c（CH3COOH），用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)時(shí)，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大；C任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（HCOO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa；D二者混合

45、后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，混合溶液的pH7，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度【解答】解：A電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，其離子水解程度：CH3COONH4+HCOO，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，所以得出c（HCOO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）=0.1mol/L+c（H+）、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）=0.1mol/L+c（OH），水解程度NH4+HCOO，所以前者c（H+）大于后者c（OH），所以濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃

46、度之和：前者大于后者，故A正確；BpH相同的HCOOH和CH3COOH，濃度：c（HCOOH）c（CH3COOH），用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)時(shí)，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質(zhì)的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，故B錯(cuò)誤；C任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（HCOO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa，甲酸電離程度大于水解程度，所以c（HCOOH）c（Na+），所以得c（HCOO）+c（

47、OH）c（HCOOH）+c（H+），故C錯(cuò)誤；D二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，混合溶液的pH7，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，甲酸是弱酸，其電離程度較小，所以粒子濃度大小順序是c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+），故D正確；故選AD15（4分）（2017江蘇）溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2 （g） （正反應(yīng)吸熱）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）c（O2 ），k正、

48、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響下列說法正確的是（） 容器編號(hào) 物質(zhì)的起始濃度（molL1） 物質(zhì)的平衡濃度（molL1） c（NO2）c（NO） c（O2） c（O2） 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 00.5 0.35 A達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為 4：5B達(dá)平衡時(shí)，容器中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器中的大C達(dá)平衡時(shí)，容器中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%D當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時(shí)，若 k正=k逆，則 T2T1【分析】AI中的反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2 （g）開始（mol/L）0.6 0 0反應(yīng)（mol/L）0.4 0.4 0.2平衡（mol/L）0.2 0

49、.4 0.2化學(xué)平衡常數(shù)K=0.8容器體積為1L，則平衡時(shí)I中氣體總物質(zhì)的量=1L（0.2+0.4+0.2）mol/L=0.8mol，恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，如果平衡時(shí)I、II中壓強(qiáng)之比為4：5，則II中平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1mol，II中開始時(shí)濃度商=0.8，則平衡正向移動(dòng)；B如果II中平衡時(shí) c（NO2）=c（O2），設(shè)參加反應(yīng)的 c（NO2）=xmol/L，則0.3x=0.2+0.5x，x=，平衡時(shí) c（NO2）=c（O2）=mol/L，c（NO）=0.5mol/L+mol/L=mol/L，II中1.30.8，說明II中平衡時(shí)應(yīng)該存在 c（NO2）c（O2）；C如果I

50、II中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c（NO2）=0.5mol/L，且容器中還有 c（O2）=0.1mol/L剩余，與I相比，III是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%；Dv正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）c（O2 ），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則k正c2（NO2 ）=k逆c2 （NO）c（O2 ），且k正=k逆，則c2（NO2 ）=c2 （NO）c（O2 ），化學(xué)平衡常數(shù)K等于1【解答】解：AI中的反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2 （g）開始（mol/L）0.6 0 0

51、反應(yīng)（mol/L）0.4 0.4 0.2平衡（mol/L）0.2 0.4 0.2化學(xué)平衡常數(shù)K=0.8容器體積為1L，則平衡時(shí)I中氣體總物質(zhì)的量=1L（0.2+0.4+0.2）mol/L=0.8mol，恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，如果平衡時(shí)I、II中壓強(qiáng)之比為4：5，則II中平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1mol，II中開始時(shí)濃度商=0.8，則平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大，所以達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比小于 4：5，故A錯(cuò)誤；B如果II中平衡時(shí) c（NO2）=c（O2），設(shè)參加反應(yīng)的 c（NO2）=xmol/L，則0.3x=0.2+0.5x，x=，平衡

52、時(shí) c（NO2）=c（O2）=mol/L，c（NO）=0.5mol/L+mol/L=mol/L，II中1.30.8，說明II中平衡時(shí)應(yīng)該存在 c（NO2）c（O2），容器I中 c（O2 ）/c（NO2=1，所以達(dá)平衡時(shí)，容器中 c（O2 ）/c（NO2 ）小于1，則 比容器中的小，故B錯(cuò)誤；C如果III中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c（NO2）=0.5mol/L，且容器中還有 c（O2）=0.1mol/L剩余，與I相比，III是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%，則達(dá)平衡時(shí)，容器中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；Dv正=v （NO2 ）消耗=k正c

53、2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）c（O2 ），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則k正c2（NO2 ）=k逆c2 （NO）c（O2 ），且k正=k逆，則c2（NO2 ）=c2 （NO）c（O2 ），化學(xué)平衡常數(shù)K等于1，該溫度下的K大于0.8，且該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以 T2T1，故D正確；故選CD三、解答題16（12分）（2017江蘇）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的

54、離子方程式為Al2O3+2OH2AlO2+H2O（2）向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH減小 （填“增大”、“不變”或“減小”）（3）“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化（4）“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示陽極的電極反應(yīng)式為4CO32+2H2O4e4HCO3+O2，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2（5）鋁粉在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜【分析】以鋁土礦（主要成分為Al2

55、O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁，由流程可知，加NaOH溶解時(shí)Fe2O3不反應(yīng)，由信息可知SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾得到的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Al（OH）3，過濾II得到Al（OH）3，灼燒生成氧化鋁，電解I為電解氧化鋁生成Al和氧氣，電解II為電解Na2CO3溶液，結(jié)合圖可知，陽極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，以此來解答【解答】解：（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（2）向“過濾”所得濾液

56、中加入NaHCO3溶液，與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，堿性為OHAlO2CO32，可知溶液的pH減小，故答案為：減?。唬?）“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，因石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化，故答案為：石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化；（4）由圖可知，陽極反應(yīng)為4CO32+2H2O4e4HCO3+O2，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，則陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2，故答案為：4CO32+2H2O4e4HCO3+O2；H2； （5）鋁粉在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分解

57、產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，故答案為：NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜17（15分）（2017江蘇）化合物H是一種用于合成分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和酯基（2）DE 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）G 的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（5）已知：（R代表烴基，R代表烴基或H） 請(qǐng)寫出以和（CH3）2S

58、O4為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）【分析】由合成流程可知，AB發(fā)生取代反應(yīng)，BC發(fā)生還原反應(yīng)，CD為取代反應(yīng)，DE為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，GH發(fā)生氧化反應(yīng)，（1）C中含氧官能團(tuán)為醚鍵、酯基；（2）DE為氨基上H被取代；（3）C的一種同分異構(gòu)體，滿足含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則水解產(chǎn)物為對(duì)苯二酚，且含酯基，與氨基相連的C為手性碳；（4）G 的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，可知FG的轉(zhuǎn)化COOCH3轉(zhuǎn)化為CH2OH；

59、（5）以和（CH3）2SO4為原料制備，結(jié)合上述合成流程可知，OH轉(zhuǎn)化為Br，酚OH轉(zhuǎn)化為醚鍵，硝基轉(zhuǎn)化為氨基，最后發(fā)生信息中的反應(yīng)【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)可知C中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵、酯基，故答案為：醚鍵；酯基；（2）DE為氨基上H被取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）C的一種同分異構(gòu)體，滿足含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則水解產(chǎn)物為對(duì)苯二酚，且含酯基，與氨基相連的C為手性碳，可知符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）G 的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，可知FG的轉(zhuǎn)化CO

60、OCH3轉(zhuǎn)化為CH2OH，其它結(jié)構(gòu)不變，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（5）以和（CH3）2SO4為原料制備，結(jié)合上述合成流程可知，OH轉(zhuǎn)化為Br，酚OH轉(zhuǎn)化為醚鍵，硝基轉(zhuǎn)化為氨基，最后發(fā)生信息中的反應(yīng)，則合成流程為，故答案為：18（12分）（2017江蘇）堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑（1）堿式氯化銅有多種制備方法方法1：4550時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 （OH）2 Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH）2Cl23H2O方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+