安徽省淮北市第八高級中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省淮北市第八高級中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有ANa+、H+、CO32-、Cl- BMg2+、Al3+、NO3-、OH-CK+、 H+、SO42-、OH- DAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-參考答案：D略2. 將0.01mol/L的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH值是 A2 B. 11 C. 0.01 D. 3參考答案：D3. 下列關(guān)于pH試紙的使用方法合理的是A用pH試紙檢驗(yàn)NH3的性質(zhì)時，必須先將試紙潤濕B用濕潤的pH試紙測量K

2、OH溶液時，結(jié)果偏大 C用pH試紙測量某溶液時，其讀數(shù)為5.3D用pH試紙測量某溶液時，可將試紙直接插入溶液中參考答案：A略4. 為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是（）AFe粉 BNa2S溶液CKSCN溶液 D石蕊試液參考答案：C解：亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，二價鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，三價鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，用硫氰化鐵檢驗(yàn)三價鐵離子，故選C5. 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()A.發(fā)展氫能和太陽能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率,發(fā)展綠色化學(xué)D.盡量用純液

3、態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D解析：發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì),一方面是積極承擔(dān)環(huán)境保護(hù)責(zé)任,完成國家節(jié)能降耗指標(biāo)的要求;另一方面是調(diào)整經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu),提高能源利用效益,發(fā)展新興工業(yè)建設(shè)生態(tài)文明。所以選項(xiàng)A、B、C正確,液態(tài)有機(jī)物作溶劑后期處理難度大,易對環(huán)境造成污染,故選項(xiàng)D違背低碳經(jīng)濟(jì)。6. 下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是 A分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子CCu(NH3)42和CH4兩個分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾參考答案：CD略7

4、. 電解飽和食鹽水時兩電極上產(chǎn)生氣體的體積比應(yīng)是11,但實(shí)際測量時卻發(fā)現(xiàn)V(H2)V(Cl2)(常溫常壓),其原因可能是()A.H2的摩爾質(zhì)量比Cl2的小B.Cl2有刺激性氣味C.H2的熔沸點(diǎn)比Cl2的低D.H2的溶解度比Cl2的小參考答案：D解析：由于H2難溶于水而Cl2能溶于水,故實(shí)測V(H2)V(Cl2)。8. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：A B C D參考答案：A略9. 有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是 A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng) BHX、HY、HZ三者均為弱酸 C在

5、X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解 D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol參考答案：D10. 擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖, 下列對該化合物敘述錯誤的是（ ）A屬芳香族化合物 B屬鹵代烴 C可發(fā)生水解反應(yīng) D.可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略11. 在某溫度時將2 mol A和1 mol B兩種氣體通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4 mol,C的反應(yīng)速率為0.45 mol(Lmin)-1。下列各項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平

6、衡的是A.vA正vB逆=21 B.混合氣體密度不再變化C.混合氣體壓強(qiáng)不再變化 D.A的轉(zhuǎn)化率不再變化參考答案：AD12. 下列說法中不正確的是 A兩種烴相對分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，則一定是同分異構(gòu)體B有機(jī)物與無機(jī)物之間也可能互為同分異構(gòu)體C兩種化合物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物D兩種物質(zhì)所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但不一定互為同分異構(gòu)體參考答案：A略13. 16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A16O與18O互為同分異構(gòu)體 B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.

7、12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D14. 有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O; 則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的 （ ）A 通入甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為正極B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6LO2，理論上可向外提供9.6104C的電量（一個電子所帶電量為1.610-19C）C 通入甲烷的電極的電極反應(yīng)為：CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2OD 放電一段時間后，溶液的pH值升高參

8、考答案：D略15. 一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，達(dá)平衡后，若將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍。再達(dá)平衡時A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是( )A平衡向正向移動 B新平衡時，v正(A)=v逆(C)C氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 Dmnp參考答案：D將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍的瞬間，A的濃度是原來的0.5倍，但達(dá)平衡時A的濃度是原來的0.8倍，說明降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積減小的，D正確，AC錯誤。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，選項(xiàng)B錯誤，選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 兩組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。

9、（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知： 2Fe + 6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。請你參與探究并回答相關(guān)問題。 檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變。甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2。在0t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了_；t1t2時間段，反應(yīng)生成的氣體是_。t2時，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去

10、。同學(xué)們對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設(shè)是_；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請?jiān)O(shè)計(jì)一種簡便的實(shí)驗(yàn)方案_。（2）另一組同學(xué)對鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是_；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 今有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“”“”“”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，

11、分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是： ；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是： ；（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是： 。 如果取等體積的0.1 molL1的三種酸溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是：。參考答案：（1）bac (1分) （2）cba (1分)（3）cab (2分) bca (2分)18. (1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO47H2O 對水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水

12、質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實(shí)：改進(jìn)堿性土壤用石膏。盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33H2OFe(OH)3(膠體)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤顯堿性是因?yàn)镃O32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2與CO32結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2CO32=CaCO3。NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：FH2OHFOH，NH4+H2ONH3H2OH，HOH=H2O。草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進(jìn)銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3H2O：CO32H2OHC