2021年北京高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 陌生無(wú)機(jī)物性質(zhì)的綜合考查

1、2 2 2 4 5 2021 年北京高三化學(xué)二 輪復(fù)習(xí) 陌生無(wú)機(jī)物性質(zhì)的綜合考查知識(shí)點(diǎn)梳理1題型特點(diǎn)以元素化合物知識(shí)為載體，從素材情境中提取化學(xué)問題，將不同知識(shí)板塊的內(nèi)容整合和關(guān)聯(lián)進(jìn)行命題。 包括：物質(zhì)及其變化的規(guī)范表達(dá)，物質(zhì)變化時(shí)的定量關(guān)系、分析解釋、說明理由、概括結(jié)論、物質(zhì)的氧化 性和還原性與電化學(xué)原理相關(guān)聯(lián)、溶液中的粒子成分與平衡常數(shù)相關(guān)聯(lián)等。2認(rèn)識(shí)陌生物質(zhì)的性質(zhì)的一般思路特別提醒 認(rèn)識(shí)陌生物質(zhì)時(shí)要特別注意以下三點(diǎn)：(1)物質(zhì)變化是復(fù)雜的、有條件的，但是可認(rèn)識(shí)的，有規(guī)律的。(2)概念、原理是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，但不能僵化機(jī)械地套用。(3)要善于多角度、系統(tǒng)、辨證地看問題；善于用“分類與比較”、“定性

2、與定量”、“宏觀與微觀”、 “量變與質(zhì)變”、“一般與特殊”等重要化學(xué)思想方法分析相關(guān)聯(lián)的問題。針對(duì)性訓(xùn)練：1銅是與人類關(guān)系密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中 Cu2穩(wěn)定，Cu易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)： 2Cu=Cu2Cu。大多數(shù)1 價(jià)銅的化合物是難溶物，如 Cu O、CuI、CuCl、CuH 等。(1)在新制 Cu(OH) 懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為_，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻發(fā)現(xiàn)有 黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)在 CuCl 溶液中逐滴加入過量 KI 溶液可能發(fā)生：a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2為順利觀察到白色沉淀

3、可以加入的最佳試劑是_(填字母)。ASO2B苯CNaOH 溶液D乙醇(3)一定條件下，在 CuSO 中加入 NH 反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。5 5 sp2 4 2 2 82 84 3 已知 NH 是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出 NH 的電子式： _。寫出 CuH 在過量稀鹽酸中有氣體生成的反應(yīng)的離子方程式：_。將 CuH 溶解在適量的稀硝酸中，完成以下化學(xué)方程式：_CuH_HNO =_Cu(NO ) _H _3 3 2 2(4)常溫下，向 0.20 molL1 的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的 pH6 時(shí)，c(Cu2)_已知：K Cu(

4、OH) 2.21020。答案 (1)紅色 CuO(2)B(3)2CuH2H=Cu2Cu2H 26 16 6 3 4NO 8H O2(4)2.2104 molL12過二硫酸(結(jié)構(gòu)如圖)是一種白色晶體，其酸及鹽均為強(qiáng)氧化劑。(1)(NH ) S O 在水溶液中的電離方程式為_。 (2)在 Ag及加熱的條件下，S O2可將溶液中的 Mn2氧化為 MnO，該反應(yīng)的離子方程式為_，觀察到的現(xiàn)象是_。(3)由氯磺酸(ClSO H)與過氧化氫作用可得固態(tài)的過二硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (4)工業(yè)上制備過二硫酸溶液的流程之一如下：電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_，陽(yáng)極材料能否用銅絲代替鉑絲？_(填“能”或“不

5、能”)，說明理由：Ag 3 3 3 3 2 22 3 3 2 2 4 22 2 7 2_。 答案 (1)(NH ) S O =2NHS O24 2 2 8 4 2 8(2)2Mn25S O28H O=2MnO10SO216H2 8 2 4 4(3)2ClSO HH O =H S O 2HCl3 2 2 2 2 8溶液顏色變?yōu)樽仙?4)2SO22e=S O2 4 2 8不能 銅是活性電極，銅作陽(yáng)極時(shí)本身會(huì)失去電子3(2020全國(guó)卷，27)KIO 是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題： (1)KIO 的化學(xué)名稱是_。3(2)利用“KClO 氧化法”制備 KIO 工藝流程如下圖

6、所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 KH(IO ) 、Cl 和 KCl?！爸?Cl ”采用的方法是_?！盀V液”中 的溶質(zhì)主要是_。“調(diào) pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)KIO 也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_。 電解過程中通過陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_，其遷移方向是_。與“電解法”相比，“KClO 氧化法”的主要不足之處有_(寫出一點(diǎn))。答案 (1)碘酸鉀(2)加熱KCl KH(IO ) KOH=2KIO H O(或 HIO KOH=KIO H O) (3)2H O3 2 3 2 3 3 2 22e=2OHH K 由 a 到 b 產(chǎn)生 Cl 易污染環(huán)境等4分

7、子篩又稱為沸石，其主要成分是鋁硅酸鹽(NaAlSiO n H O)，可作為催化劑或吸附劑等。以高嶺土(主 要成分 Al Si O 2H O)、燒堿和石灰石為原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如下：2 2 7 22 2 2 2穩(wěn) 定劑30 (1)燒渣中主要含有兩種氧化物，其化學(xué)式為_。(2)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、 _。(3)步驟之后還要經(jīng)過高溫蒸發(fā)、_、過濾、洗滌、干燥等流程，才能得到分子篩產(chǎn)品。(4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(5)上述流程中所用到的 NaOH 可由電解硫酸鈉溶液來(lái)制備，使用三室電解槽(惰性電極)，在中間室(原料 室)內(nèi)放入硫酸鈉溶液。則 NaOH 在_(填

8、“陽(yáng)極室”或“陰極室”)內(nèi)生成，該室發(fā)生的電極反 應(yīng)式是_，該室與原料室之間放置的是_(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜。 (6)假設(shè)高嶺土中含 77.4 g Al Si O 2H O，則制備分子篩的過程中至少需要 5 molL1 NaOH 溶液_ mL。答案 (1)Al O 、SiO2 32(2)CO 2H OAlO=Al(OH) HCO 2 2 2 3 3(3)(冷卻)結(jié)晶2CO 2H OSiO2=H SiO 2HCO 2 2 3 2 3 3(4)CO2(5)陰極室 2H2e=H (或 2H O2e=2OHH ) 陽(yáng)離子2 2 2(6)4805過氧化尿素CO(NH ) H O 是一種高效、

9、安全、方便的固體消毒劑，也是棉花、羊毛、人造絲、亞麻纖 維的漂白劑。工業(yè)上合成過氧化尿素的一種簡(jiǎn)易流程如下：已知如下信息：合成原理：H O CO(NH ) =CO(NH ) H O 。2 2 2 2 2 2 2 2過氧化尿素在極少量重金屬離子存在下就會(huì)迅速分解。請(qǐng)回答下列問題：(1)合成時(shí)控制反應(yīng)溫度為 30 的原因可能是_。2 2 2 75 2 2 2 32 2 34 6始(2)上述流程中，循環(huán)利用的原料有_(填名稱)。 (3)下列物質(zhì)中，可能作穩(wěn)定劑的是_(填字母)。AFeCl3BMnO2CNaH PO2 4DNa S2(4)過氧化尿素的鑒定反應(yīng)：4H O Cr O22H=2CrO (藍(lán)色

10、)5H O。已知該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，則 1 mol CrO5含_ mol 過氧鍵(OO鍵)。(5)測(cè)定成品中過氧化尿素的含量：稱取成品 2.000 g，溶于水，配成 250 mL 溶液；準(zhǔn)確量取 25.00 mL 上 述溶液于錐形瓶中，加入過量 KI 和少量稀硫酸，振蕩，充分反應(yīng)后，加入指示劑，再用 0.100 0 molL1 Na S O 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)為 I 2S O2=2IS O2。三次平行實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴定前讀數(shù) V /mL10.2020.1030.15滴定終點(diǎn)讀數(shù) V/mL終40.2240.0842.15寫出雙氧水和 KI 在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式：_ _。成品中過氧化尿素的質(zhì)量分