高二《電化學(xué)基礎(chǔ)》專(zhuān)題復(fù)習(xí)檢測(cè)題

1、高二電化學(xué)基礎(chǔ)專(zhuān)題復(fù)習(xí)檢測(cè)題 電化學(xué)基礎(chǔ)專(zhuān)題復(fù)習(xí)檢測(cè)題 參考相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Mg 24 Zn 65 第卷 （選擇題 共42分） 一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的） 1電化學(xué)學(xué)問(wèn)在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（ ） A工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制金屬鈉 B工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制金屬鋁 C在輪船船體上鑲嵌金屬銅以防止船體腐蝕 D電解精煉銅時(shí)用粗銅作電解池的陽(yáng)極材料 2電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要緣由。以下現(xiàn)象或事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（ ） A新切開(kāi)的鈉在空氣中很快變暗 B銅器久置后表

2、面易生成銅綠 C生鐵比純鐵簡(jiǎn)單生銹 D電工操作中不能將鋁線和銅線接在一塊 3原電池原理是設(shè)計(jì)各種新型電池的基礎(chǔ)。下列有關(guān)原電池學(xué)問(wèn)的描述正確的是（ ） A原電池的兩電極肯定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成 B不管是哪種類(lèi)型的電池，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極總是負(fù)極 C水的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池 D以Fe、Cu電極和冷的濃硝酸溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e是負(fù)極 4某原電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池工作時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是 （ ） A在外電路中，電流由銀電極流向銅電極 B電子可通過(guò)鹽橋由銅電極流向銀電極 C銅片的質(zhì)量削減，Cu(NO3)2溶液的質(zhì)量增加 D正極的電極反應(yīng)式為：Ag+e- =

3、Ag 5以石墨為電極分別電解硝酸銀溶液和稀硫酸，下列關(guān)于兩個(gè)電解池及電解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A電解池陰極的電極反應(yīng)式相同 B電解結(jié)束后原溶液的濃度都增大 C電解結(jié)束后溶液的pH都減小 D消耗等量水時(shí)生成氣體的物質(zhì)的量相同 6以NaCl和ZnCl2的混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A鋅作電鍍池的陰極，鐵作電鍍池的陽(yáng)極 B電鍍時(shí)電鍍液中Zn2+的濃度基本不變 C電鍍時(shí)的總方程式為：ZnCl2Zn+Cl2 D鍍鋅層破損后鍍鋅鐵比鍍錫鐵更簡(jiǎn)單腐蝕 7用惰性電極分別電解甲、乙兩種物質(zhì)的水溶液，將電解后的溶液混合，所得混合溶液可能為中性的是（ ） A甲：硫酸，乙：氯化鈉溶液

4、 B甲：鹽酸，乙：硝酸銅溶液 C甲：硝酸，乙：硫酸鈉溶液 D甲：氯化鈉溶液，乙：硫酸鈉溶液 8利用如下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，開(kāi)頭時(shí)，a、b兩處的液面相平，密封好裝置后放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是（ ） Aa中鐵絲不被腐蝕，b中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕 Ba、b兩管中液體的液面最終仍舊相平 Ca處溶液的pH不變，b處溶液的pH增大 Da、b兩管中的鐵絲都發(fā)生了電化學(xué)腐蝕 9喝酒不開(kāi)車(chē)，開(kāi)車(chē)不喝酒。下面是一種燃料電池酒精檢測(cè)儀的示意圖，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與掌握的功能，特別適合交警進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A該電池的總反應(yīng)式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B正極的電極

5、反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH- C電子由氧氣所在的鉑電極流出流經(jīng)液晶顯示屏進(jìn)入微處理器 D微處理器中通過(guò)電流的大小與乙醇含量間存在確定數(shù)量關(guān)系 10某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，從一個(gè)電極通入甲烷，從另外一個(gè)電極通入空氣，該電池工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A電池總反應(yīng)為：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O B該電池只有在較高溫度下才能正常工作 Ca為O2，b為CH4，c為N2，d為CO2 D正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH- 11H2S是一種劇毒氣體，對(duì)H2S廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原

6、理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H632 kJmol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極b B電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S4e-=S2+4H+ C當(dāng)反應(yīng)生成64g S2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632 kJ熱量 D當(dāng)消耗44.8L H2S氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子 12鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)的金屬。下圖為用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的電位下，TiO2中的氧解離進(jìn)入熔融鹽（氯化鈣）而得到純鈦。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A電源的a極是正極，石墨極是陰極 B

7、“產(chǎn)生氣泡”中的氣體成分只能是O2 C陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2+4e-=Ti+2O2- D電解過(guò)程中，Ti4+、Ca2+向石墨極移動(dòng) 13電鍍廢水中含有劇毒的CN-，用下圖所示裝置可除去含Cl-、CN-廢水中的CN-。掌握溶液的pH為910時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。電解開(kāi)頭時(shí)，d電極四周溶液的pH上升。下列說(shuō)法不正確的是（ ） Aa是直流電源的正極，d電極是陰極 B裝置放出的氣體中主要含有H2、N2和CO2 C陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl-+2OH-2e- = ClO-+H2O D電路中通過(guò)2mol電子，生成氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 14已知H2O2是一種弱酸性物質(zhì)，

8、在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在?，F(xiàn)以AlH2O2燃料電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備氫氣（電解池中隔膜僅阻擋氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極）。下列說(shuō)法正確的是（ ） Aa電極的電極反應(yīng)式為：HO2-+2e-+H2O=3OH- B電解過(guò)程中，燃料電池中溶液的pH不斷增大 C電解過(guò)程中，溶液中的OH-通過(guò)隔膜向d極移動(dòng) D電解消耗Al和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:3 第卷 （非選擇題，共58分） 二、非選擇題（本大題包括5小題，共58分） 15（10分）用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)試驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。 含X的電解質(zhì)溶液 （1）若電極是Cu，電極是石墨，X是FeCl3，斷開(kāi)K1，閉合K2，該裝

9、置可構(gòu)成原電池，其正極反應(yīng)式為 ，電池總反應(yīng)式為 。 （2）若電極是Al，電極是Mg，X是NaOH，斷開(kāi)K1，閉合K2，該裝置也可構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 ，電極上的試驗(yàn)現(xiàn)象為 。 （3）閉合K1，斷開(kāi)K2，若要在鐵上鍍Ag，則電極的材料為 ，電解質(zhì)X為 。 （4）閉合K1，斷開(kāi)K2，電極為石墨，電極為Cu，X為NaCl，一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的現(xiàn)象為 。 16（11分）金屬的腐蝕危害極大，討論金屬的腐蝕原理，據(jù)此對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。 （1）將一塊鐵片（足量）插入NaCl溶液中，在溶液中滴入幾滴稀鹽酸。在鐵不斷被腐蝕的過(guò)程中，可能發(fā)生的腐蝕類(lèi)型有 （填序號(hào)）。 A化

10、學(xué)腐蝕 B析氫腐蝕 C吸氧腐蝕 （2）為了愛(ài)護(hù)海水中的鐵質(zhì)設(shè)備，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置防腐。 A B C D 上述裝置中，不能防止鐵腐蝕且會(huì)導(dǎo)致鐵腐蝕最快的是 （填序號(hào)）；B裝置的防護(hù)方法稱為 ，屬于外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法的是 （填序號(hào)）。 （3）以鋁材為陽(yáng)極，在硫酸溶液中電解，鋁材表面可形成耐磨性、耐腐蝕性強(qiáng)的氧化膜。電解時(shí)陽(yáng)極的電極方程式為 ；電解過(guò)程中，陽(yáng)極四周溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)陽(yáng)極增加的質(zhì)量為2.4g時(shí)，電解生成的氣體在標(biāo)注狀況下的體積為 L。 17（12分）電解原理在污染物處理、物質(zhì)制備等方面都有重要應(yīng)用。 （1）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72

11、-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O，最終Cr3+以Cr(OH)3形式除去。 用鐵作陽(yáng)極的緣由是 。 電解過(guò)程中，在 極四周生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。 （2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、平安的殺菌消毒劑。目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，裝置如下圖所示，圖中的電極為石墨。 電解時(shí)，Na+向 （填“陽(yáng)極”或|“陰極”）區(qū)移動(dòng)，該電極的電極方程式為 ，該電極區(qū)溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。 用電解法制取ClO2的總方程式為 。當(dāng)反應(yīng)生成0.2

12、mol ClO2時(shí)停止電解，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為 mol。 18（14分）用燃料電池為電源電解CuSO4溶液和MgCl2溶液，試驗(yàn)裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）X是H2時(shí)，若Y是KOH，甲池的負(fù)極反應(yīng)式為 ；若Y是硫酸，甲池的正極反應(yīng)式為 。 （2）X是CH3OH時(shí)，若Y是KOH，甲池的負(fù)極反應(yīng)式為 。 （3）電解過(guò)程中，乙池中Ag電極的質(zhì)量 （填“增大”、“減小”或“不變”），丙池中總反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）電解結(jié)束后，向乙池中加入肯定量的 （填序號(hào)），可使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度。 ACu BCuO CCu(OH)2 DCu2(OH)2CO3 （5）若甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生 g固體。 19（11分）高鐵電池是一種很有進(jìn)展前景的新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為 價(jià)，放電時(shí)K2FeO4發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 。