2021-2022學(xué)年安徽省滁州市紅心中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省滁州市紅心中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） 離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 A B C D參考答案：D略2. 下列說(shuō)法正確的是（）A凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物B離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子C離子化合物中，一個(gè)陰離子

2、可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用D溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物參考答案：C考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A、氯化鋁為共價(jià)化合物；B、銨鹽中的陽(yáng)離子為銨根離子；C、陰離子與陽(yáng)離子的靜電作用形成離子鍵；D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能為共價(jià)化合物，也可能為離子化合物解答：解：A、一般金屬元素跟非金屬元素化合易形成離子化合物，但AlCl3為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B、一般離子化合物中的陽(yáng)離子為金屬離子，但銨鹽中的陽(yáng)離子為銨根離子，故B錯(cuò)誤；C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用，如，故C正確；D、HCl、NaCl溶于水都可以導(dǎo)電，但HCl為共

3、價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)，注意利用一般規(guī)律和特殊物質(zhì)來(lái)分析是解答本題的關(guān)鍵，難度不大3. 對(duì)于某些常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中有Fe2C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4+D加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl參考答案：C略4. 在20時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15 mol?L-1?s-1，若溫度每升高5，反應(yīng)速率提

4、高到原來(lái)的2倍，則為使反應(yīng)速率達(dá)到1.2 mol?L-1?s-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行（ ）A30 B35 C40 D45參考答案：B略5. 據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百?lài)岺e核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是()A He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B He和He為同一元素的不同核素C He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：B6. 下列各溶液中,Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/L NaCl溶液 B.1L0.3mol/L Na2SO

5、4溶液 C.5L0.4mol/L NaOH D.2L0.15mol/L Na3PO4參考答案：B略7. 已知反應(yīng)ABCD的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )。A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行參考答案：B略8. 我國(guó)安徽發(fā)現(xiàn)了全國(guó)最大的鉬礦，如圖是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A95Mo原子核內(nèi)有53個(gè)中子B95Mo原子核外有42個(gè)電子C92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同參考答案：D【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析

6、】A質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；B核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；C有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；D同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同【解答】解：A鉬元素為42號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=42，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=9542=53，故A正確；B核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=42，故B正確；C92Mo、95Mo、98Mo質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D錯(cuò)誤，故選D9. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B.在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C.溫度越高，

7、酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D.人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家1965年首次合成的 參考答案：C10. 一種鉑（Pt）原子的質(zhì)量數(shù)是196，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少40該原子的核素符號(hào)是（）APt BPt CPt DPt參考答案：C【考點(diǎn)】核素【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，設(shè)質(zhì)子數(shù)為x，則中子數(shù)為x+40，故有x+x+40=196，據(jù)此求出x而質(zhì)子數(shù)寫(xiě)在原子符號(hào)的左下角，質(zhì)量數(shù)寫(xiě)在左上角，據(jù)此分析【解答】解：設(shè)質(zhì)子數(shù)為x，則中子數(shù)為x+40，由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故有x+x+40=196，故x=78而質(zhì)子數(shù)寫(xiě)在原子符號(hào)的左下角，質(zhì)量數(shù)寫(xiě)在左上角，故該原子的核素符號(hào)為1

8、9678pt，故選C11. 下列說(shuō)法正確的是A. 純堿、燒堿均屬于堿 B. CuSO45H2O屬于純凈物C. 凡能電離出H的化合物均屬于酸 D. 鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子參考答案：B試題分析：A、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不屬于堿，故錯(cuò)誤；B、五水硫酸銅是純凈物，故正確；C、凡能電離出的陽(yáng)離子全是H的化合物均屬于酸，故錯(cuò)誤；D、鹽類(lèi)不一定含有金屬陽(yáng)離子，如銨鹽，NH4Cl不含有金屬陽(yáng)離子，故錯(cuò)誤。12. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學(xué)方程式為溶液也能與鐵反應(yīng)；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是 （ ）A有銅無(wú)

9、鐵 B有鐵無(wú)銅 C有鐵有銅 D無(wú)鐵無(wú)銅參考答案：B略13. 下列各組中，含的離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（ ）A. B. 金剛石、C. HF、SiC、Ar D. 參考答案：D14. 分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（ ）A氧化銅、木炭 B硝酸鉀、氯化鈉 C碳酸鈣、氯化鈉 D乙醇、水參考答案：C略15. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）A能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 分散質(zhì)粒子直徑的大小C能否透過(guò)濾紙或半透膜 D. 是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)根據(jù)課本第50頁(yè)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)：用三支試管、水槽、膠塞、導(dǎo)管、酒

10、精噴燈及其它必要的儀器和物品，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。(1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式 。 (2) 試管A中裝的試劑是 ；試管B中裝的試劑是 。(3) 試管C中收集氣體的方法叫作 ；收集的氣體是 （填化學(xué)式）。(4) 如果要在氣體導(dǎo)出管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 。(5) 該同學(xué)欲確定反應(yīng)后A試管中還原鐵粉是否完全反應(yīng)，其中的固體成分有哪些，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（以下各空填化學(xué)式）待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液x；取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明A試管中固體物質(zhì)一定有 ，若溶液未變紅色則說(shuō)明A試管

11、中固體物質(zhì)的成分是 。(6) 該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）_。參考答案： (1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 (2) Fe H2O(3) 排水取氣法 H2 (4) 驗(yàn)純(5) 一定有Fe3O4 Fe3O4和Fe(6) Fe + 2Fe33Fe2 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若耗用的氯氣為448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該反應(yīng)方程式為：Cl22NaOHNaClNaClOH2O（1）則選用所貼標(biāo)簽為2.0molL1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉溶液_毫升。（2）如選用所貼標(biāo)簽為10（密度為104

12、3gmL1）的鹽酸中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸_毫升（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。參考答案：(1)200mL (2)140.0mL【分析】4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的物質(zhì)的量是 ，根據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量比計(jì)算需氫氧化鈉溶液的體積；10（密度為1043gmL1）的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算鹽酸的體積?！驹斀狻?1）設(shè)需該氫氧化鈉溶液的體積為xLCl2 2NaOHNaCl NaClOH2O 1mol 2mol 0.2mol 2.0molL1 x=0.2L=200mL。（2）10（密度為1043gmL1）的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ，設(shè)中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉，

13、至少需該鹽酸yL；NaOH + HCl NaCl NaClOH2O1mol 1 mol2.0molL1 y=0.14L=140mL。18. （6分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3 molL。試計(jì)算：（本題無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？參考答案：（1）4.48L （3分） （2）0.84mol/L（4分）略19. 燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。3 g某有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成的CO2為2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成水1.8 g，該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60。（1）試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明有機(jī)化合物A中是否含有氧元素。（2）通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)A的分子式。（3）該有機(jī)化合物A顯弱酸性，其稀溶液是廚房里的一種重要的調(diào)味品，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。參考答案：（1）n(C) n(CO2) 2.24 L/22.4 Lmol1 0.1 mol n(H) 2n(H2O) 2（1.8 g/18 gmol-1） 0.2 mol m(C) m(H) 0.1 mol 12 gmol1+0.2 mol 1 gmol1 1.4 g3 g這說(shuō)明