2021-2022學年河南省商丘市永城龍崗鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年河南省商丘市永城龍崗鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2，下列對該燃料電池的說法不正確的是A在熔融電解質中，O2由負極移向正極B該電池的總反應是：C3H8+5O23CO2+4H2OC電路中每流過5 mol電子，標準狀況下約有5.6 L丙烷被完全氧化D通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生

2、的電極反應為：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O參考答案：A略2. 下列涉及有機化合物的說法正確的是（ ）A除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B丙烯分子中最多有6個原子共平面C甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去參考答案：D略3. 下列指定反應的離子方程式正確的是（）AMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe（OH）2CBa（HCO3）2溶液中加

3、入稀硫酸：Ba2+SO42=BaSO4DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH參考答案：A【考點】離子方程式的書寫 【專題】高考化學專題；離子反應專題【分析】A濃鹽酸在離子方程式中需要拆開，二者反應生成氯化錳、氯氣和水；B氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應；C反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳氣體和水，漏掉了碳酸氫根離子與氫離子反應；D酸性條件下反應產物中不會生成氫氧根離子【解答】解：AMnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O，故A正確；B（

4、NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：Fe2+2NH4+4OH=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故B錯誤；CBa（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：Ba2+2HCO3+2H+SO42=BaSO4+2H2O+2CO2，故C錯誤；DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反應產物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子

5、方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等4. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-和ClO3-的濃度之比為13,則Cl2與NaOH反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為A、215 B、113 C、31 D、41參考答案：D略5. 取一定質量含Cu和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并分別進行下列轉化： 則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為 （ ） A32.mol/L B3.6mol/L C4.0mol/L D4

6、.4mol/L參考答案：A略6. 向下列飽和溶液中加入少量物質后，原溶液不可能變渾濁的是飽和溶液加入的少量物質ANaHCO3石灰水B鹽酸氫氧化鈉溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl2參考答案：B略7. 化學與生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是A亞硝酸鹽屬于實物防腐劑，可以適當地添加于食物中B氨氣泄漏時，可噴灑大量的水以減少氨氣的擴散C漂白粉在空氣中穩(wěn)定，可用于漂白紙張D大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因參考答案：C試題分析：A 亞硝酸鹽屬于實物防腐劑，但是由于該鹽會對人有致癌作用，所以添加于食物中水一定要嚴格控制其用量，正確；B 由于氨氣極容易溶解在水中，所以當氨氣泄漏時，

7、可噴灑大量的水以減少氨氣的擴散來消除其危害，正確；C 漂白粉在空氣中遇空氣中的CO2和水，會發(fā)生反應產生HClO而失效。所以要密封保存，由于其狐疑產生有漂白作用的HClO，因此可用于漂白紙張，錯誤；D 大量燃燒化石燃料會產生大量的固體顆粒擴散到空氣中，因此會造成霧霾天氣，正確。8. 下列離子方程式中，正確的是A濃硫酸滴在鋅片上：Zn+ 2H+ Zn2+ + H2B稀硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：SO42 + Ba2+ BaSO4C鹽酸滴在石灰石上：2H+ + CaCO3 Ca2+ + H2CO3D氧化銅與稀硝酸混合：CuO + 2H+ H2O + Cu2+參考答案：BD略9. 圖甲表示一電解裝置，

8、其中ab均為惰性電極，電解過程中的實驗數據如圖乙所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是（ ） Aa電極的電極反應式為2H2O Bb電極為陽極，從O點到P點時b電極表面析出Cu C從O點到Q點時收集到的混合氣體中O2的體積分數為60% D電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為0.5molL-1參考答案：B略10. 下列各組中兩個的反應，均可用同一離子方程式表示的是( )ACH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液 BCaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液CBaCl2溶液和Na2S

9、O4溶液與Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液 DKOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液參考答案：D11. 在273K和10kPa的條件下，將2.00g氮氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（ ）A. 6.72L B. 7.84L C. 10.08L D. 13.44L參考答案：答案：D12. 下列表示對應化學反應的離子方程式或化學方程式正確的是( )A稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H+ NO3Fe3+NO+2H2OB碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OHC氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱

10、化學方程式為： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H = 571.6 kJ/molD濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O參考答案：D略13. 下列各組溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是 （ ） A. 含等物質的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合 B. pH= 2的鹽酸和 pH=12的氨水等體積混合 CpH= 3的某酸和 pH= 11的某堿等體積混合DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合參考答案：AB略14. 下列離子方程式書寫正確的是A.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3

11、H+B.向漂白精溶液中通入過量的CO2Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2+SO=BaSO4D.銅片投入稀硝酸中3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O參考答案：D略15. 對于可逆反應：m A(g) + n B(g)x C(g)；H = ？，在不同溫度及壓強（p1， p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是 （ ） AH 0， m + n x BH 0， m + n x CH 0， m + n x DH x 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸

12、（含Fe3+）反應制取硝酸銀，步驟如下：（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。 優(yōu)點缺點使用濃硝酸反應速率快酸耗較大，產生NOx的量較多使用稀硝酸（2）步驟B加熱保溫的作用是 ：a有利于加快反應速率 b有利于未反應的硝酸揮發(fā)c有利于硝酸充分反應，降低溶液中H+的濃度（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質，沖稀時產生沉淀的原因是 ；（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是： ；（5）步驟E進行的操作是 。（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉化為Cu(

13、OH)2沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為： 。參考答案：（1）優(yōu)點缺點使用濃硝酸反應速率快酸耗較大，產生NOx的量較多使用稀硝酸酸耗較少，產生NOx的量較少（2分）反應速率慢（1分）（2）a、c（2分填一個對的得1分，填兩個對的得2分，一對一錯和兩對一錯等不得分）（3）稀釋后，H+濃度減小，促進Fe3+、Cu2+的水解（2分）（4）造成步驟D過濾和步驟E蒸發(fā)耗時長（2分） （5）蒸發(fā)濃縮（1分）（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙

14、、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。 （1）甲取樣品強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產生1.12L氣體（標準狀況），則樣品中氧化銅的質量為_g。 （2）乙取樣品ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為_。樣品中氧化銅質量為_g（以含a、b的代數式表示）。 （3）丙稱量樣品強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品中氧化銅物質的量（n）的取值范圍為_。參考答案：18. （6分）分子式為C7H10的開經烴A，可發(fā)生下列反應：（1）A經催化加氫可生成3一乙基戊烷。（2）A與硝酸銀氨溶液反應可產生白色沉淀。（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩爾氫生成化合物B，B可以生成橡膠狀的物質C。請寫出A、B、C的結構簡式。參考答案：A： B：C：略19. 甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質的量是