2021-2022學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市臨湘市黃蓋鎮(zhèn)學(xué)區(qū)聯(lián)校高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市臨湘市黃蓋鎮(zhèn)學(xué)區(qū)聯(lián)校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中b為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)b，往導(dǎo)管通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉b時(shí)，c處紅色布條顏色褪去。則a瓶中盛有的溶液是（ ）A. 濃H2SO4 B. 飽和NaCl溶液 C.濃NaOH溶液 D. H2O參考答案：BD2. 不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開(kāi)來(lái)的一組是：（ ）（1）溶液和溶液 （2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液 （4）AlCl3溶液

2、和氨水溶液A. （1）（2）（3）B. （2）（3）（4）C. （1）（2）D. （2）（3）參考答案：D【詳解】（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先無(wú)白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先無(wú)白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；

3、所以不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（2）（3），故D正確；故選D。3. 明代本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離A. 苯和水 B. 溴苯和苯 C. 食鹽水和泥沙 D. 硝酸鉀和硫酸鈉參考答案：B燒酒的制造工藝屬于蒸餾。分離苯和水 的混合物，用分液法，故A錯(cuò)誤；溴苯和苯用蒸餾法分離，故B正確；食鹽水和泥沙用過(guò)濾的方法分離，故C錯(cuò)誤；硝酸鉀和硫酸鈉用結(jié)晶法分離，故D錯(cuò)誤。4. 用一束光照射某液體，產(chǎn)生一條光亮的通路。該液體是A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. 水 D. 稀硫酸參考答案：B【

4、詳解】用一束光照射某液體，會(huì)看到一條光亮的“通路”,是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線進(jìn)行散射,使光波偏離原本的方向而分散傳播，所以應(yīng)該選擇膠體。故A、C、D不屬于膠體，B屬于膠體。正確答案：B。5. 由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是 A1s2 B3s23p1 C2s22p6 Dns2np3參考答案：B6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba2+OH +H+ +SO42=BaSO4+H2O B氨水滴入氯化鎂溶液： 2OH+Mg2+=Mg(OH)2 C氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl DSO2與氯水反應(yīng)：

5、SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-參考答案：DBa2+2OH +2H+ +SO42=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；一水合氨為弱堿，不可拆，故B錯(cuò)誤；C中電荷不守恒；7. 下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的認(rèn)識(shí)中正確的是A一定溫度、壓強(qiáng)下，一定數(shù)量的任何物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離所決定B堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物C根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液參考答案：B略8. 已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池反應(yīng)的是A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

6、B. CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)D. Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)參考答案：D【詳解】A.氫氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生HCl的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，A不符合題意；B.CH3CH2OH的燃燒反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，B不符合題意；C. Fe(OH)2與氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，C不符合題意；D.氫氧化鋁與NaOH的反應(yīng)是中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)原電池，D

7、符合題意；故合理選項(xiàng)是D。9. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是AY、Z的陰離子核外電子數(shù)之差為18B常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)低 CW的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng) DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：AD略10. 由兩種金屬組成的混合物12 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2為11.2升，這種金屬混合物可能是ANa與Mg BFe與Zn CAl與Cu DMg與Zn參考答案：C略11. 溴乙烷中含有少量乙醇雜質(zhì)，下列方法中可以除去該雜質(zhì)的是()A. 加入濃硫酸并加熱到170，使乙醇變成乙烯而逸出B.

8、加入氫溴酸并加熱，使乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷C. 加入金屬鈉，使乙醇發(fā)生反應(yīng)而除去D. 加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層參考答案：D試題分析：乙醇和水互溶，而溴乙烷難溶于水，所以可以利用萃取原理進(jìn)行分離，加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層，答案選D。點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題需要注意的是分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離

9、提純物是氣體：洗氣。12. 將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為()A0.5 mol B2 molC2.5 mol D4 mol參考答案：C解析1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25 mol，該四種有機(jī)物中n(Cl)0.25 mol(1234)2.5 mol，根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)知n(HCl)2.5 mol，故生成物中含氯原子的總物質(zhì)的量為5 mol，根據(jù)元素守恒可判斷參加反應(yīng)的n(Cl2)2.5 mol。13. 下列各組混合

10、物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油參考答案：C【考點(diǎn)】分液和萃取【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可【解答】解：A酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C正確；D汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選C14. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 3CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2OB. 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KC

11、lO3 + 3H2OC. 3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COCl2 + 2KClD. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2參考答案：C試題分析：A3CuS + 8HNO3 3Cu（NO3）2 + 2NO + 3S + 4H2O，反應(yīng)中S和N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COCl2 + 2KCl反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，正確；

12、D2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2反應(yīng)中Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選C。15. 將5 molL1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A0.5 molL1 B0.25 molL1 C0.1 molL1 D1 molL1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （7分）用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到 另一種溶液中。（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)， 溶液中溶質(zhì)是 （寫化

13、學(xué)式）。（3）若用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，請(qǐng)寫出測(cè)定方法： 。（4）當(dāng)pH=7時(shí)，測(cè)得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）將2.56 g 銅粉與10mL濃硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后收集到NO2和NO氣體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測(cè)得溶液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，試計(jì)算原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計(jì))。參考答案：（4分） n(Cu)=2.56g64gmol-1=0.04mol ； n(氣體)=1.12L22.4Lmol-1=0.05mol ；n(HNO3)=1.0mol/

14、L0.01L=0.01mol依據(jù)氮元素守恒n(HNO3)= 2nCu(NO3)2+n(氣體)+n(HNO3)剩余 =0.04mol2 + 0.05mol+0.01mol=0.14molc(HNO3)=0.14mol0.01L=14.0mol/L略18. 向30.0mL硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計(jì)算： （1）加入鋁粉的質(zhì)量。 （2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案： 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3Cu2+2Al 3Cu+2Al3+ Al3+4OH AlO2+2H2O 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 由題可知n（H2）=則反應(yīng)消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol反應(yīng)消耗的n（NaOH）=2.00molL10.210L0.0200mol=0.400mol則反應(yīng)消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)27.0gmol1=3.24g硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=19. CL2、二氧化氯（CL