2021-2022學年山西省朔州市平朔職業(yè)中學高三化學測試題含解析

1、2021-2022學年山西省朔州市平朔職業(yè)中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用食用白醋（醋酸濃度約1 mol?L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為23參考答案：D略2. 德國化學家格哈德埃特爾獲得2007年度諾貝爾化學獎，因他在“固體表面化學過程”研 究中作出的貢獻。表面化學反應在工農(nóng)業(yè)操作中有著重要作用：金屬表面暴露在潮濕的 空氣中時生銹；電子工業(yè)中，制

2、作半導體元件。下列有關敘述正確的是 （ ）A、二氧化硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是半導體材料B、二氧化硅制作的光導纖維非常細，導光能力很強 C、純凈的硅酸鈉晶體俗稱“水玻璃” D、玻璃在加熱熔化時有固定的熔點參考答案：答案：B3. 下列化學反應的離子方程式正確的是（）A在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3B以石墨為電極電解飽和氯化鎂水溶液：2Cl+2 H2O H2+C12+2 OHC在碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD向足量苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32參考答案：考點

3、：離子方程式的書寫.分析：A稀氨水中通入少量SO2反應生成硫酸銨；B氫氧化鎂為沉淀應保留化學式；C碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液，反應生成碳酸鈣和水；D苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉解答：解：A在稀氨水中通入少量SO2生成硫酸銨，離子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4+SO32，故A錯誤；B以石墨為電極電解飽和氯化鎂水溶液，離子方程式：Mg2+2Cl+2H2O H2+C12+Mg（OH）2，故B錯誤；C在碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液，離子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故C正確；D向足量苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，反應生成苯酚和碳酸氫

4、鈉，離子方程式：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3，故D錯誤；故選：C點評：本題考查離子反應的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意物質(zhì)的水溶性以及電解質(zhì)強弱的判斷，題目難度不大4. 下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色透明的是AK+、Na+、SO、MnO BNa+、K+、NO、ICMg2+、NH、NO、Cl DK+、Ca2+、SO、HCO參考答案：C略5. 常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42BNaHCO3溶液中：、CO32、Br、KC加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、N

5、O3DC(Ca2+)=0.1 molL1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO、Br-參考答案：B略6. 下圖裝置工作時，下列有關敘述正確的是( ) A、圖1和圖2中的溶液pH均增大 B、圖l和圖2中的Fe極均被保護 C、圖l和圖2中的負極反應均是Fe-2e-=Fe2+ D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3FeCN)6溶液均有藍色沉淀參考答案：A略7. 在下列各溶液中通入足量CO2氣體,最終有渾濁產(chǎn)生的 飽和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 A全部 B除外 C除外 D除外參考答案：D略8. 向一定量的Fe、FeO、F

6、e2O3的混合物中，加入100mL l moLL的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標準狀況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為( )A112g B28g C56g D無法計算參考答案：B略9. 美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是（ ）A.反應中CO作還原劑B.未知物質(zhì)X為CO2C.反應中轉(zhuǎn)移的電子為

7、1 mo1時，生成 2mo1物質(zhì)X D.題述反應條件下還原性：CO Pd參考答案：C略10. 除去括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是 AHNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾參考答案：A略11. 以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B. 充電時，Mo箔接電源的負極C. 放電時，正極反應為FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN

8、)6D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g參考答案：C【詳解】A. 放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負極，Mo作正極，正極反應式為FeFe(CN)6+2Na+ +2e - = Na2FeFe(CN)6, 故C正確; D.放電時負極上應是2Mg-4e - +2C1-=Mg2Cl22+,通過0.2mol電子時，消耗0.1 mol Mg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時質(zhì)量增加2.4g，故D錯誤。答案：C。

9、【點睛】本題考查電化學的相關知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應，再根據(jù)得失電子守恒進行計算。12. 在標準狀況下，將和的混合氣體（密度是氫氣密度的倍）充滿一盛有足量過氧化鈉的密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應，反應完全后，對容器里的存在物敘述正確的是、存在0.5mol CO B、存在0.125mol O2 C、存在 0.25mol Na2CO3 D、存在1mol Na2CO3參考答案：BD略13. 等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X

10、(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0，下列敘述正確的是()A平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B達到平衡時，反應速率v正(X)2v逆(Z)C達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)D達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動參考答案：A略14. 兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K、Cr3+、SO42，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 g

11、X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推斷出X的化學式為 ( ) A BC D參考答案：C略15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是XYZWQ A工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法 B形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y) r(Q) r(W)CZ的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液DX的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖表示某種鹽的制備步驟： 已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕

12、色固體D。請寫出物質(zhì)的化學式或名稱：A_，B_，C_，D_，E_， F_。參考答案：A.Fe,B.FeSO47H2O,C.FeSO4, D.Fe2O3,E.SO2 F.SO3（或E.SO3, F.SO2）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1997全國卷)8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 molL1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10 molL1，假定溶液體積不變，試計算： (1)收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)。(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。參考答案：(1)由FeS+2H+=Fe2+H2S可知HCl過

13、量，應以FeS的量計算。n(FeS)=0.10 mol。共生成H2S為0.10 mol。在溶液中溶解的H2S為：n(H2S)=0.10 molL10.20L=0.020 mol,所以收集到的H2S體積為V(H2S)22.4 Lmol1(0.100.020) mol=1.8 L(2)生成Fe2+為0.10 mol,濃度為=0.50 molL1，消耗H+ 0.20 mol,反應前n(H+)=2.00.20=0.40 mol, 故c(H+)=1.0 molL1。略18. 高中化學學習階段，氨的催化氧化反應也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子

14、等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）。（1）150、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復分解反應后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質(zhì)量為_。將上述反應所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_ molL-1。（2）?。?）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。

15、則B的化學式可表示為 。（3）已知在右圖中，L的位置完全相同。現(xiàn)有另一種配離子M(NH3)6-xClxn（1x5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似右圖。如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為 。（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_。參考答案：（1）52， （2分）1.6 （1分） （2）Cr(NH3)6Cl3 （2分）（3）191.0，209.5，228.0 （3分）（4）294

16、：0.015mol； （1分）194：0.01mol （1分）略19. 粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分數(shù)為38%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有關化學方程式為： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2Al6Si2O13 + 5Na2CO3 2Na2SiO3 +6NaAlO2 +5CO2SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 +CO2(1)粉煤灰中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為%。(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應制得