2021-2022學(xué)年四川省南充市嘉陵區(qū)李渡中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省南充市嘉陵區(qū)李渡中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知，下列有關(guān)敘述正確的是 A、NF3分子呈三角錐形 B、NF3的氧化性比F2強(qiáng) C、NF3是離子化合物 D、NF3是還原產(chǎn)物，NH4F是氧化產(chǎn)物參考答案：A2. 現(xiàn)有Na2CO3、有NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3固體，下列方法正確的是A.過(guò)濾 B.加熱 C.蒸餾 D.溶解 參考答案：B略3. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是

2、次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個(gè)，W在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是 A. X、Y與Z3種元素組成的化合物中陰、陽(yáng)離子所含電子數(shù)不等B. X與Z為同主族元素，它們的單質(zhì)與W單質(zhì)反應(yīng)均失去電子C. Y與Z的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成D. Y、Z與W3種元素組成的某種化合物可用于消毒參考答案：D略4. 下列變化中，一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. Cu2+CuB. Cl2ClC. OHH2OD. Fe2+Fe3+參考答案：A【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼. Cu2+Cu中，Cu

3、元素化合價(jià)降低，一定需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B. Cl2Cl，Cl元素的化合價(jià)降低，可通過(guò)自身的歧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不一定需要加入還原劑來(lái)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. OHH2O中，元素的化合價(jià)不變，發(fā)生酸堿中和即可實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Fe2+Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中“失升氧化還原劑，降得還原氧化劑”的規(guī)律，變化過(guò)程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中反應(yīng)物被還原，應(yīng)為某元素的化合價(jià)降低的還原反應(yīng)。B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，雖為元素化合價(jià)降低的還原反應(yīng)，但可以通過(guò)自身的歧化反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，如氯氣溶于水或與堿性溶液反應(yīng)便可實(shí)現(xiàn)Cl2Cl的轉(zhuǎn)化過(guò)程，則不一

4、定加還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)。5. 物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ）A. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B. 該物質(zhì)一定含鈉元素C. 該物質(zhì)一定是金屬鈉 D. 該物質(zhì)中一定不含鉀元素參考答案：B試題分析：物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有Na元素，可能為：鈉單質(zhì)、鈉的化合物、Na+等，由于K元素的紫光能被黃光掩蓋，且鈉中?；煊锈浽兀蚀宋镔|(zhì)中可能含有鉀元素，故選B。6. 實(shí)驗(yàn)室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa（OH）2 C鹽酸 D氨水 參考答案：D略7. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1

5、mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。 已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol1）PP： 198 PO：360 O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2P4O6的能量變化為A釋放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量 C釋放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量參考答案：A8. 下列對(duì)同系物的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A同系物的化學(xué)性質(zhì)相似 B同系物必為同一種物質(zhì) C同系物的組成元素不一定相同 D同系物的相對(duì)分子質(zhì)量相差為14的整數(shù)倍 參考答案：BC略9. 現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出

6、該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（ ）A41 B84 125 D209參考答案：A略10. 下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：2的是（）AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B3NO2+H2O2HNO3+NOC3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2OD4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O參考答案：C解：AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2，反應(yīng)中O3為氧化劑，KI為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故A不選；B3NO2+H2O2HNO3+NO，反應(yīng)中1molNO2得電子為氧化劑，2molNO2失電子為還原劑，則氧化劑與

7、還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故B不選；C3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O反應(yīng)中2molS得電子為氧化劑，1molNO2失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故C選；D4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)中1molMnO2得電子為氧化劑，2molHCl失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故D不選故選C11. 一種直接鐵燃料電池（電池反應(yīng)為：3Fe + 2O2Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. Fe極為電池正極B. KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C. 電子由多孔碳極沿導(dǎo)線流向Fe極D. 每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)

8、線中流過(guò)1.2041023個(gè)e參考答案：B【詳解】A、鐵燃料電池中鐵失去電子為電池負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液，為堿性電池，選項(xiàng)B正確；C. 電子由負(fù)極Fe極沿導(dǎo)線流向正極多孔碳極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)電池反應(yīng)：3Fe + 2O2Fe3O4可知，3mol鐵參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol e，故每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過(guò)1.6051023個(gè)e，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子 B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個(gè)數(shù)為0.5NAC、1 mol

9、H2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子 D、11.2L NH3中所含的原子數(shù)目為2NA 參考答案：C略13. 下列敘述正確的是（ ）A陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸不能C在8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2：3D已知還原性：Fe2+Br，可知反應(yīng)2Fe3+2Br2Fe2+Br2不易進(jìn)行參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A、從元素最高價(jià)可以具有氧化性，具有最低價(jià)具有還原性分析；B、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，與元素化合價(jià)的變化有關(guān)，只要是有元素化合價(jià)降低，就可以做氧化劑；C、標(biāo)注化

10、合價(jià)，分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量；D、從氧化還原反應(yīng)中遵循強(qiáng)弱規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；解答：解：A、陽(yáng)離子中間價(jià)態(tài)即具有氧化性也具有還原性，陰離子可以有還原性，也可以有氧化性，故A錯(cuò)誤；B、含氧酸可作氧化劑，而無(wú)氧酸也可以做氧化劑如鹽酸與金屬反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、在8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，標(biāo)注化合價(jià)判斷，氧化劑氯氣3mol化合價(jià)變化反應(yīng)，還原劑NH32mol化合價(jià)變化反應(yīng)，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2，故C錯(cuò)誤；D、已知還原性：Fe2+Br，依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知反應(yīng)2Fe3+2Br2Fe2+Br2，不符

11、合還原性強(qiáng)弱，所以不易進(jìn)行，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)的各種概念的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的定量計(jì)算方法，反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷依據(jù)14. 檢驗(yàn)SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法是 A.通過(guò)品紅溶液 B.通過(guò)澄清石灰水 C.先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水 D.先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水參考答案：D略15. 下列離子可以大量共存的是（ ） AK +、SO42、OH、AlO2 BK + 、Ag+ 、Cl、NO3CBa2+ 、Na+ 、OH、CO32 DNa+、NH4+ 、NO3、OH參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16

12、. 為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下： （1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_。（2）第步中，相關(guān)的離子方程式是_。（3）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_(kāi)，需要的玻璃儀器有量筒、 _。（4）配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，造成結(jié)果偏低的是_。A稱量時(shí)NaCl已潮解 B天平的砝碼已銹蝕C定容搖勻時(shí)，液面下降又加水 D定容時(shí)仰視刻度線參考答案：(1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則證明BaCl2過(guò)量 (2) H+O

13、H-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O (3)2.9g 燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 (4) A C D解析：(1)過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：取第步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中)，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量，故答案為：向上層清液中滴加BaCl2溶液，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，即證明BaCl2已過(guò)量；(2)第步中加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，相關(guān)的離子方程式有H+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O，故答案為：H

14、+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O；(3)配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，應(yīng)該選用250mL的容量瓶進(jìn)行配制，則需精鹽固體的質(zhì)量為0.25L0.2mol/L58.5g/mol=2.9g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(4)A稱量時(shí)NaCl已潮解，稱得的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，則所配溶液濃度偏低，故A正確；B天平是較精密的測(cè)量工具，當(dāng)砝碼生銹時(shí)，砝碼的質(zhì)量比所標(biāo)的值大，稱得的氫氧化鈉的質(zhì)量偏

15、大，則所配溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C定容搖勻時(shí)，液面下降又加水，導(dǎo)致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故C正確；D定容時(shí)仰視讀取刻度，導(dǎo)致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故選ACD。點(diǎn)睛：根據(jù)c=n/V可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一

16、級(jí)配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）2050mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O（2）某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽中碘的含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：a準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化a中溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c加入淀粉溶液，再逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0103molL1的Na2SO3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2SO32H2O= 2ISO422H。 判斷c中反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是 。 b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量（以I計(jì)）是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。參考答案：（1） 略 （2）藍(lán)色溶液變成無(wú)色溶液110-5 4.2102/w18. （6分）將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 molL-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 molL-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V180 mL時(shí)，計(jì)算金屬