2022-2023學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市興平市西郊中學(xué)化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3

2、氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A兩種氣體的氧原子數(shù)目相等B兩種氣體的壓強(qiáng)相等C兩種氣體的分子數(shù)目相等DO2比O3的質(zhì)量小2、下列說(shuō)法不正確的是A淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類(lèi)B制作集成電路板的酚醛樹(shù)脂屬于合成高分子C甘油和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)D蛋白質(zhì)溶液中加醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水3、能使溴水褪色的是（ ）A乙烯B乙烷C乙醇D乙酸4、下列關(guān)于電子式的表述正確的是：ANaClO的電子式為BSCl2的電子式為C用電子式表示HCl的形成過(guò)程為：H+D已知SCN中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 （ ）乙烯的最

3、簡(jiǎn)式C2H4 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O四氯化碳的電子式 乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COHA全對(duì) B全錯(cuò) C D6、高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備，下列說(shuō)法正確的是SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)A步驟的化學(xué)方程式為SiO2CSiCO2B步驟、中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移2 mol電子C二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)DSiHCl3(沸點(diǎn)33.0 )中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 )，通過(guò)蒸餾可提純SiHCl37、最近有科

4、學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法正確的是A在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化BCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合DCO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實(shí)際上是同一種物質(zhì)8、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）A鐵與氯氣反應(yīng)制氯化鐵，推出鐵與碘反應(yīng)制碘化鐵BCO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中

5、發(fā)生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al(OH)3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3DNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O29、下列物質(zhì)的性質(zhì)可以用“鍵能”來(lái)解釋的是ASiO2熔點(diǎn)高B氬氣性質(zhì)穩(wěn)定C碘易升華DNH3極易溶于水10、下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是（ ）A用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體B用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末C用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液11、銅和鎂的合金4

6、.35g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g12、已知；若使液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（單位為）（ ）ABCD13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕C光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D海水提取鎂、溴的過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)14、下列說(shuō)法正確的是A元素的

7、電負(fù)性越大，其單質(zhì)越穩(wěn)定B金屬晶體和離子晶體均具有延展性C晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵15、海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)用到的裝置是（ ）A B C D16、根據(jù)下列事實(shí)：(1)X+Y2+=X2+Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2+2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是AXZYWBZWXYCZXYWDZYXW二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條

8、件沒(méi)有全部標(biāo)出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ G_ ；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：_；（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_；18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_(kāi)（填代號(hào)）。A鹽酸 BBaCl2溶液 CCa(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入

9、KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。19、在潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可用于制取氧氣。（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）按要求填寫(xiě)表中空格：儀器編號(hào)盛放的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液C與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O2D吸收未反應(yīng)的CO2氣體（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個(gè)吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要增加一個(gè)吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用 作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由是 。（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是

10、 。20、干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) HXYW，C正確，選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Fe(OH)3 產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【答案解析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na；由反應(yīng)Na+H2O氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH；乙是黃綠色氣體，則乙為Cl2；反應(yīng)：氣體甲+氣體乙氣體丙，即H2+Cl2HCl，則丙為HCl；紅褐色沉淀G為Fe(OH)3；反應(yīng)：物質(zhì)C+物質(zhì)F沉淀G，即NaOH+F

11、Fe(OH)3，可推斷F中含有Fe3+；反應(yīng)：物質(zhì)E+Cl2物質(zhì)F，則E中含有Fe2+；反應(yīng)：丙的水溶液D+金屬B物質(zhì)E，可推斷金屬B為Fe，則E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3。（1）根據(jù)上述分析可知A為Na；G為Fe(OH)3 ；（2）氣體甲為H2，氣體乙為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧； （3）反應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；反應(yīng)為FeCl2與的反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【分析】（1）若

12、A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）

13、若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項(xiàng)正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）除去氯化氫氣體 Na2O2 與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 濃NaOH溶液 除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w（3）不需要 因氣體經(jīng)過(guò)D裝置和E裝置都需要接觸水分（4）將E中試管從水槽中取出，管

14、口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氣體是氧氣【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的來(lái)分析每一個(gè)裝置的作用，再選擇盛裝的試劑；（3）因用排水法收集，所以氣體不需干燥；（4）利用氧氣支持燃燒的性質(zhì)加以檢驗(yàn)；【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用塊狀的石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）使用飽和碳酸氫鈉溶液既除去了氯化氫氣體，又可以生成部分二氧化碳，且與二氧化碳不反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；從實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢钥闯?，C是發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na

15、2CO3+O2，所以C裝置中盛裝的是Na2O2，加入該試劑的目的是：與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；E是氧氣的收集的裝置，所以D裝置的作用是除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，可裝入濃NaOH溶液；（3）D裝置盛裝了溶液，E裝置是采用排水法收集氣體，因氣體經(jīng)過(guò)D裝置和E裝置都需要接觸水分，所以制得的二氧化碳不需要干燥；（4）通常檢驗(yàn)氧氣的存在方法是：將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氣體是氧氣。20、稀鹽酸 濃H2SO4 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O 冷凝水倒流到試管底部使試管破裂 干燥劑（干燥氨氣） 降低溫度，使平衡正向移動(dòng)

16、提高產(chǎn)量 A 【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)；(4)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等。【題目詳解】(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置

17、4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O，該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進(jìn)行，若試管口向上傾斜，冷凝水會(huì)倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的H0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高

18、產(chǎn)量；(4)A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性: HNO3H2CO3，可以說(shuō)明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)，故A符合；B. NH3的沸點(diǎn)高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B不符合；C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C不符合，故答案為：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。21、AD 除去溶液中的S

19、n2+離子，并防止Fe2被氧化 防止Fe2離子生成沉淀 蒸發(fā)濃縮 過(guò)濾洗滌 降低洗滌過(guò)程中FeSO47H2O的損耗 酸式滴定管 0.975 【分析】（1）依據(jù)三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法分析回答，三價(jià)鐵離子遇硫氰化鉀溶液變血紅色；遇苯酚呈紫色溶液；（2）依據(jù)流程關(guān)系圖分析，通入硫化氫制飽和，目的是沉淀錫離子，硫化氫是強(qiáng)還原劑，防止亞鐵離子被氧化；在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，操作加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=2防止Fe2+形成沉淀；（3）操作IV的目的是從濾液中析出綠礬晶體，利用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到晶體；（4）操作IV得到的綠礬晶體用

20、少量冰水洗滌目的是洗去表面雜質(zhì)，溫度降低綠礬溶解度降低，減少綠礬晶體的損失；（5）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管；依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】（1）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是利用三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)方法分析，三價(jià)鐵離子遇SCN-離子會(huì)反應(yīng)生成硫氰化鐵血紅色溶液，證明鐵離子的存在；遇苯酚溶液呈紫色。A、KSCN溶液和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成血紅色溶液，可以檢驗(yàn)鐵離子的檢驗(yàn)，選項(xiàng)A符合；B、NaOH溶液和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，和鐵離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子的存在，選項(xiàng)B不符合；C、KMnO4溶液不與鐵離子反應(yīng)，紫紅色褪為無(wú)色只能證明存在Fe2+，選項(xiàng)C不符合；D、苯酚溶液和鐵離子反應(yīng)生成紫色溶液，可以檢驗(yàn)鐵離子的存在，選項(xiàng)D符合；故答案為AD；（2）通入硫化氫至飽和的目的是：目的是沉淀錫離子，同時(shí)硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以防止亞鐵離子被氧化；已知：在H2S飽和溶液中，SnS