2022-2023學(xué)年河北省衡水市第二中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是A鹽酸可以除去銅器表面的銅銹Cu2(OH)2CO3BNa久置于空氣中最終生成NaHCO3CAlCl3、FeCl2、CuC12均可由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得DCO2、NO2、SO

2、2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同2、一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)平衡反應(yīng)中測(cè)定的數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是( )A反應(yīng)在前2s 的平均速率v(O2)=0.4molL1s1B保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D恒溫時(shí)，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡n(SO3)/n(SO2)增大3、H

3、7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)說法正確的是（ ）A達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物B1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOHC對(duì)羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化D利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )A手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機(jī)非金屬材料B汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒

4、原理相同DPM 2.5(顆粒直徑接近2.510-6m)分散在空氣中形成膠體5、水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出還原性的是ANaBF2CNa2ODNO26、下列離子方程式書寫正確的是A石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B鈉加入水中: Na+2H2O=Na+2OH-+H2CFeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2+2H2SD0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合: NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O7、某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與

5、1molB(g)在催化劑作用下加熱到500發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) H0，下列有關(guān)說法正確的是A升高溫度，增大，逆減小B平衡后再加入1molB，上述反應(yīng)的H增大C通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于28、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）A12g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L D35Cl分子中所含有的中子數(shù)目為1.9NAC12g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1：4D向密閉容器中充入2mol NO和1mol O2，容器中的分子總數(shù)為2NA9、下列有關(guān)

6、化學(xué)用語(yǔ)正確的是A原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：3517Cl BS原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C膽礬的化學(xué)式：CuSO4 D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HCl O10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水生成白色沉淀偏鋁酸鈉具有還原性C向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性AABBCCDD11、如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法

7、不正確的是（）ASO2、NxOy都屬于酸性氧化物B利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)霧霾是否為膠體C所有芳香烴都屬于非電解質(zhì)D霧霾中的PM2.5能吸附重金屬離子而對(duì)環(huán)境影響較大12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小，可用于填充飛艇、氣球B鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大，可用作高鐵車廂材料C納米鐵粉有較強(qiáng)的物理吸附作用，可去除水體中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子DK2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑13、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害B玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C侯氏制堿法的工藝過

8、程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異D“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油14、碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2I=I3，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是AIBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBrS2=IBrSBIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrI3CIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IBrOH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO36H15、下列物質(zhì)與

9、類類別不對(duì)應(yīng)的是 ABCD小蘇打食用油淀粉84消毒液鹽高分子化合物糖類混合物AABBCCDD16、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A布洛芬的分子式為C13H18O2B布洛芬與苯乙酸是同系物C1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種17、常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是A三種酸的電離常數(shù)：Ki1(H2CO3) Ki(HX) Ki(HY) Ki2(H2CO3)BNaX溶液中通入足

10、量CO2后的離子濃度：c(HCO3-)c(CO32-)c(X-)C同濃度溶液的堿性：NaX Na2CO3 NaY NaHCO3D結(jié)合H的能力：Y- CO32- X- HCO3-18、下列有關(guān)說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NAC1 mol Cl2與足量 Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA19、分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。下列說法錯(cuò)誤的是A稍過量的氫氧化

11、鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒C在實(shí)驗(yàn)過程中，把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測(cè)量NaOH溶液的溫度D用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的20、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制備Fe(OH)3膠體:將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻B除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、過濾、洗滌并干燒C檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸加熱產(chǎn)生的氣體中含有CO2: 將氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象D提純含有少量KBr的KCl并回收Br2: 將混合物溶于水并通入足量Cl2， 用CCl4萃取分液，水相進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶收集KCl，有機(jī)相進(jìn)行蒸餾回收Br2

12、和CCl421、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在1 molL1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42、OHB在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO3、K+C在pH = 1的溶液中：SO32、Cl、NO3、Na+D在1 molL1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO322、已知?dú)浠c（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，其使用需要惰性環(huán)境，遇水放出易燃?xì)怏w，下列說法不正確的是（）A氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2B氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)

13、生的氣體中一定含有H2C氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的反應(yīng)方程式為3 NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH二、非選擇題(共84分)23、（14分）艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推

14、測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_(其他試劑任選)。24、（12分）感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)城中得到廣泛應(yīng)用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為13?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，D的化學(xué)名稱是_。(2)、的反應(yīng)類型分別是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)F中的官能團(tuán)有_(填官能團(tuán)名稱)。(5)芳

15、香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線：_。25、（12分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見化合物的性 質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：_。由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。（2）將CuO粉末加熱至1000以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說明：

16、在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 II.制取硫酸銅（裝置如圖1）（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_。.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。（5）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要_(填“是”或“否”)，試劑x為_。（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)

17、溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_(填序號(hào))(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。 a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色 c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失（7）若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_（填方法名稱）進(jìn)行提純。26、（10分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉

18、末，常用作顏料某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑（1）若假設(shè)1成立，則預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認(rèn)為這種說法合理嗎？_。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)

19、溶液不變紅色，則證明假設(shè)_成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式_。【探究延伸】經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A氯水

20、BH2O2 C硝酸 DNaOH E氨水 FCu2(OH)2CO3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：試劑1為_，試劑2為_（填字母）。固體X的成分為_，操作1為_。27、（12分）已知碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KIO3），后與氯化鈣反應(yīng)生成碘酸鈣。I.制備碘酸鈣回答下列問題：（1）已知氧化性：ClOIOCl2。寫出制備碘酸鉀的化學(xué)方程式_。（2）制備裝置（如圖）中需用_（填“直形”或“球形”）冷凝管，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_溶液尾氣處理。（3）水浴時(shí)，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，請(qǐng)解釋此現(xiàn)象_。（4）白色沉淀經(jīng)過濾后，又依次用冰水、無水乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的作用是_。II.產(chǎn)品

21、純度測(cè)定準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品（不含結(jié)晶水）1.300 g，置于燒杯中，加入10 mL 1：1高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。移取試液25.00 mL，加入1：1高氯酸1 mL、碘化鉀1.5 g；加入0.5%淀粉溶液2 mL，用濃度為c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再平行測(cè)定兩次?；卮鹣铝袉栴}：（5）寫出中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_；中滴定終點(diǎn)的判斷現(xiàn)象是_。（6）已知測(cè)定時(shí)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O=2I-+S4O，三次平行測(cè)定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為Vi mL，空白試驗(yàn)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2 mL,則1.

22、300 g產(chǎn)品中碘酸鈣物質(zhì)的量nCa（IO3）2為_mmol。28、（14分）機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物等。I汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) H1 393.5kJmol12C(s)+O2(g) =2CO(g) H2 221.0 kJmol1 N2(g)+O2(g) =2NO(g) H 3 +180.5 kJmol1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_。（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：時(shí)間（s

23、）012345c(NO)/（104molL1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/（103molL1)3.603.052.852.752.702.70 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CO) _molL1s1。 L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_。判斷L1、L2的大小關(guān)系_，并簡(jiǎn)述理由：_。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_（填“”、“c（SO32-）+c（HSO3-）+c（

24、OH-）b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）c.水電離出c（OH一）=1l0-8mol/L2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A、鹽酸可以除去銅器表面的銅銹Cu2(OH)2CO3，A正確；B、Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，B錯(cuò)誤；C、FeCl2不能由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，C錯(cuò)誤；D、CO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同，但NO2與反應(yīng)生成硝酸和NO，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，原理不同，D錯(cuò)誤，答案選A。2、D【題

25、目詳解】A.反應(yīng)在前2s時(shí)間內(nèi)用三氧化硫表示的平均速率v=c/t=0.8mol2.0L2s=0.2molL-1s-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為0.2molL-1s-11/2molL-1s-1=0.1molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；B.溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不隨體積和壓強(qiáng)的變化而變化，所以平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.由表格可知，在此溫度下，當(dāng)充入2molSO2和1molO2平衡時(shí)，生成的SO3為1.8mol，由等效平衡可知，若充入2molSO3，則SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為10%，此時(shí)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充

26、入4molSO3，相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會(huì)降低其轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.溫度不變，再充入2molSO2和1molO2時(shí)，相當(dāng)于將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，所以n(SO3)/n(SO2)增大，故D正確。故選D。3、D【題目詳解】A. 達(dá)菲、莽草酸均不存在苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯(cuò)誤；B. 莽草酸中只有羧基和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1mol NaOH，B錯(cuò)誤；C. 對(duì)羥基苯甲酸含有酚羥基，易被氧化，不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D. 對(duì)羥基苯甲酸含有酚羥基，利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸，D正確；答案選D

27、。4、A【答案解析】A.無機(jī)非金屬材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，碳纖維是碳的單質(zhì)，故A正確；B.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，故B錯(cuò)誤；C.明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故C錯(cuò)誤；D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5106m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，故D錯(cuò)誤。故A正確。5、B【題目詳解】ANa與生成氫氣，中H的化合價(jià)降低被還原，表現(xiàn)出氧化性，故A不選；B與F2反應(yīng)生成O2和HF，中O的化合價(jià)升高被氧化，表現(xiàn)出還原性，

28、故選B；C與Na2O反應(yīng)生成NaOH，中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則即沒體現(xiàn)還原性又沒體現(xiàn)氧化性，故C不選 ；D與NO2反應(yīng)生成HNO3和NO，中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則即沒體現(xiàn)還原性又沒體現(xiàn)氧化性，故D不選。答案選B6、D【答案解析】A、醋酸是弱酸，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，不能拆寫成離子，應(yīng)是CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，正確的是2Na2H2O=2Na2OHH2，故B錯(cuò)誤；C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與Fe2、H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、NH4、Al3都能與OH發(fā)生反應(yīng)，Al3結(jié)合OH能力強(qiáng)于NH4，因此先發(fā)生Al33OH=Al(

29、OH)3，然后發(fā)生NH4OH=NH3H2O，最后發(fā)生Al(OH)3OH=AlO22H2O，根據(jù)題中信息，發(fā)生的離子反應(yīng)是NH4Al32(SO4)22Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，故D正確。7、D【答案解析】A升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，v正增大，v逆增大，故A錯(cuò)誤；B增加反應(yīng)物B的量，會(huì)使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)的H不變，故B錯(cuò)誤；C通入惰性氣體，體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；DA(g)+B(g)C(g)+2D(s)起始物質(zhì)的量（mol/L） 1 1 0變化物質(zhì)的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡物質(zhì)的量（mol/L） 0.5 0.5 0

30、.5平衡時(shí)平衡常數(shù)K=2，故D正確；故答案為D。8、B【題目詳解】A. NaHSO4晶體中含有Na+、HSO4-，11g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.1NA，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，114L D35Cl分子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含有的中子數(shù)目為1.9NA，符合題意，B正確；C. 11g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1：1，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 向密閉容器中充入1mol NO和1mol O1，發(fā)生反應(yīng)生二氧化氮，還存在1NO1（g）N1O4（g），容器中的分子總數(shù)小于1NA，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B【答案點(diǎn)睛】1NO1（g）N1O4（g）為可逆反

31、應(yīng)，導(dǎo)致容器中分子數(shù)目減少。9、A【答案解析】A. 原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子其質(zhì)量數(shù)為35，該原子可以表示為：3517Cl，故A正確； B. S原子的最外層電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C. 膽礬是五水硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO45H2O，故C錯(cuò)誤；D. 次氯酸的分子中不存在H-Cl鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；故答案選A。10、C【答案解析】A.根據(jù)元素守恒知,即使碳酸鈉分解也不能生成水；B.偏鋁酸鈉和少量H+反應(yīng)生成Al(OH)3；C.同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D.亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而

32、導(dǎo)致溶液呈血紅色?！绢}目詳解】A.根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水,可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故A錯(cuò)誤；B. 向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，偏鋁酸鈉沒有還原性，故B錯(cuò)誤；C.同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,加入淀粉后溶液變藍(lán)色,說明碘離子被氧化生成碘單質(zhì),氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是碘,所以氧化性: Cl2I2；故C正確；D.雙氧水具有氧化性,亞鐵離子具有還原性,亞鐵離子和雙氧水

33、反應(yīng)生成鐵離子,鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色,加入雙氧水后溶液變成血紅色說明亞鐵離子被氧化,則亞鐵離子有還原性,不能說明具有氧化性，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。11、A【題目詳解】A. SO2屬于酸性氧化物，氮氧化物NxOy中NO和NO2等不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B. 膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系不能發(fā)生，則可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)霧霾是否為膠體，故B正確；C. 芳香烴都不溶于水，在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D. 霧霾中的PM2.5具有吸附性，吸附的重金屬離子有毒，對(duì)環(huán)境影響較大，故D正確；答案選A。12、C【答案解析】A、氦氣是稀有氣體，

34、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小與空氣，可用于填充飛艇、氣球，故A正確；B、鎂鋁合金質(zhì)量輕、硬度大，可用作高鐵車廂材料，故B正確；C、納米鐵粉可去除水體中的Cu2、Cd2、Hg2等重金屬離子，是由于鐵將其置換出來，而不是由于其較強(qiáng)的物理吸附作用，故C錯(cuò)誤；D、K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附作用，可作為凈水劑，故D正確；故選C。13、D【答案解析】A、合理使用食品添加劑，對(duì)豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)的溶解度

35、的差異，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D“地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、C【答案解析】試題分析：AIBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2-I-+Br-+S，故A正確；BIBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I-Br-+I2，由于KI過量，則進(jìn)一步發(fā)生I2+I-=I3-，故B正確；CIBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為IBr+2OH-Br-+IO-+H2O，故C錯(cuò)誤；DIBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進(jìn)而生成A

36、gI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag+3H2O3AgBr+2AgI+IO3-+6H+，故D正確，故選D?？键c(diǎn)：考查鹵素互化物知識(shí)15、B【題目詳解】A.小蘇打是NaHCO3的俗稱，屬于鹽，A項(xiàng)正確；B.食用油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.淀粉是多糖中的一種，屬于糖類，C項(xiàng)正確；D.由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)來制備84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，屬于混合物，D項(xiàng)正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、高分子化合物、糖類等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。在解答物質(zhì)分類題目時(shí)，一定要注意分類并沒有唯一性，

37、它會(huì)根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同而不同。關(guān)鍵是正確理解分類標(biāo)準(zhǔn)和找出分類標(biāo)準(zhǔn)。在高考命題時(shí)常將混合物與純凈物的分類、氧化物的分類、離子化合物與共價(jià)化合物的分類、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類作為熱點(diǎn)考查。學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)以這些作為重點(diǎn)。16、D【題目詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；答案選D。17、D【題目詳解】A向NaX溶液中通入CO2氣體，只

38、能生成HX和NaHCO3，則酸性H2CO3HXNaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，則酸性NaHCO3HY，則有酸性由強(qiáng)到弱：H2CO3HXHCO3-HY，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，所以三種酸的電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）Ki（HX）Ki2（H2CO3）Ki（HY），故A錯(cuò)誤；B向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性HXHCO3-，所以c（X-）c（CO32-），則c（HCO3-）c（X-）c（CO32-），故B錯(cuò)誤；C酸性H2CO3HXNaHCO3HY，堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷，所以溶液的堿性：NaHCO3NaXNa2CO3NaY，故

39、C錯(cuò)誤；D由A可知酸性H2CO3HXNaHCO3HY，則結(jié)合質(zhì)子能力：Y-CO32-X-HCO3-，故D正確；故選：D。18、D【答案解析】A. 3NO2+H2O2HNO3+NO，3NO22e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L即0.3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B. +H2O+OH，陰離子數(shù)目增大，所以1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C. 1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D. 1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要特別注意碳酸根水解成為碳酸氫

40、根和氫氧根，使得陰離子增多。19、D【答案解析】A測(cè)定中和熱時(shí)，為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應(yīng)，需要讓其中一種反應(yīng)物稍稍過量，故A正確；B儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；C中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，使測(cè)得的溫度不準(zhǔn)確，故C正確；D硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，故D錯(cuò)誤；故選D。20、D【答案解析】A、應(yīng)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，故A錯(cuò)誤；B、除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末

41、中加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌并干燥，硝酸具有強(qiáng)氧化性，也能溶解銅，故B錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸加熱產(chǎn)生的氣體中含有CO2：應(yīng)選將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，除去SO2，將余下氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤。D、提純含有少量KBr的KCl并回收Br2:將混合物溶于水并通入足量Cl2， 用CCl4萃取分液，水相進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶收集KCl，有機(jī)相進(jìn)行蒸餾回收Br2和CCl4，故D正確。故選D。21、B【題目詳解】A. 在1 molL1的NaAlO2溶液中，Ba2+和SO42不能共存，故A錯(cuò)誤；B. 能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Na+、Cl、NO3、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故B正確；C.

42、在pH = 1的溶液中呈酸性，酸性溶液中NO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和SO32反應(yīng)生成SO42，不能共存，故C錯(cuò)誤；D. 在1 molL1的AlCl3溶液中，氯離子會(huì)和Ag+不能共存，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。22、D【答案解析】解：A氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2ONaOH+H2，氣體通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2，故A正確；B氫氣能還原氧化銅生成Cu，氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2，故B正確；CNaH具有強(qiáng)還原性，能與Fe2O3生成Fe和NaOH，反應(yīng)方程式為：3NaH+Fe

43、2O32Fe+3NaOH，故C正確；D鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體中含有氫氣、HCl、水蒸氣，濃硫酸干燥除去了水蒸氣，還含有氫氣和HCl，所以應(yīng)該先除去HCl、再用濃硫酸干燥，然后與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH，故D錯(cuò)誤。故選：D。二、非選擇題(共84分)23、HOOCCH2COOH 醚鍵、酯基 取代反應(yīng) 15 【分析】本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與丙二酸在吡

44、啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！绢}目詳解】（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所含含氧官能團(tuán)有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有羧基；條件：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚羥基；條件：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán)，書寫出主要碳骨架，再

45、進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個(gè)取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個(gè)取代位置，（3）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（4）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（5）中酚羥基有2個(gè)取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）對(duì)比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【答案點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性

46、質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。24、CH3COOH 苯甲醛 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) +nNaOH+ n CH3COONa 碳碳雙鍵、酯基 【分析】本題可以通過逆合成法進(jìn)行分析A、B、C的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而分析各步反應(yīng)類型?！绢}目詳解】由合成路線圖逆向分析得，F(xiàn)是由C和E酯化反應(yīng)得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應(yīng)生成，則A為甲酸，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(1)A為甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C

47、H3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2) 的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；是由，反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)；(3)根據(jù)流程圖反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+nNaOH+ n CH3COONa ； (4) F中的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基，且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： (6) 以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。25、Cu2O+2H+=Cu2+Cu+2H2O 穩(wěn)定 穩(wěn)定 Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO+4H2O 氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液

48、吸收，防止污染大氣 否 CuO abc 重結(jié)晶 【分析】I.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，則根據(jù)題干給出的提示分析即可；II.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徙~，則反應(yīng)中，HNO3只作氧化劑，H2SO4則起酸性作用，可寫出該反應(yīng)的方程式，需要注意的是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度降低，還原產(chǎn)物也會(huì)隨之變化；III.該實(shí)驗(yàn)的目的是制備氯化銅晶體，該實(shí)驗(yàn)的流程中：第一步，粗銅和氯氣反應(yīng)是為了生成CuCl2，少量的雜質(zhì)Fe會(huì)轉(zhuǎn)化為FeCl3；第二步，用鹽酸溶解固體1，是為了使得固體全部出于強(qiáng)酸性環(huán)境中，方便后續(xù)分離；第三步，要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液的pH，把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，從而除去雜質(zhì)；第四

49、步，在HCl氛圍中蒸發(fā)溶液2的到目標(biāo)產(chǎn)物；(5)不需要除去HCl氣體，因?yàn)榉磻?yīng)后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+仍存在于溶液中；固體2是Fe(OH)3；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應(yīng)，利用平衡移動(dòng)的知識(shí)答題；(7)提純晶體，往往采用重結(jié)晶?！绢}目詳解】I.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，則：(1)Cu2O遇到酸反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu2+鹽溶液和單質(zhì)Cu，則在酸性環(huán)境中，+2價(jià)的Cu比+1價(jià)的Cu穩(wěn)定；(2)高溫下，CuO分解產(chǎn)生Cu2O，則+1價(jià)的銅比+2價(jià)的Cu穩(wěn)定；II.該實(shí)驗(yàn)

50、目的是制取硫酸銅，則：(3)發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4+2HNO3(濃)=CuSO4+2NO2+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO+4H2O；(4)產(chǎn)物中NO不能單獨(dú)和NaOH反應(yīng)，需要用O2將NO氧化為NO2才行，確保尾氣完全被吸收，以防污染環(huán)境；III.該實(shí)驗(yàn)的目的是制備氯化銅晶體，則：(5)不需要除去HCl氣體，因?yàn)榉磻?yīng)后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應(yīng)，則a、將Y稀釋，則H2O的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)樗{(lán)

51、色，說明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；b、向Y中加入CuCl2晶體，則溶液中Cu(H2O)42+、Cl-的濃度均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CuCl42-的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色，說明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，b正確；c、向Y中加入NaCl晶體，則溶液中Cl-的濃度均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CuCl42-的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色，說明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，c正確；d、取Y進(jìn)行電解，溶液顏色消失，這個(gè)過程和該轉(zhuǎn)化關(guān)系無關(guān)，d錯(cuò)誤；故選abc；(7)提純晶體，往往采用重結(jié)晶。【答案點(diǎn)睛】本題是課外的實(shí)驗(yàn)探究題。對(duì)于實(shí)驗(yàn)題，一定要認(rèn)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，此外還要去挖掘題中給出的有用信息，本題中的三道小題

52、都給出了相關(guān)的信息，要結(jié)合信息去答題，會(huì)容易許多。26、溶液變?yōu)檠t色不合理 Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+BF Cu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【答案解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)的制備，涉及Fe3+的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，混合物的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）若假設(shè)1成立，F(xiàn)e2O3與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，說明與稀硫酸反

53、應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能證明原固體中一定不含F(xiàn)e2O3，原固體可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成的Cu將Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe3+還原成Fe2+（發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+ Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以這種說法不合理。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（即紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。（4）根據(jù)題給資料，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+O24CuO，固體增加的質(zhì)量為消耗O2的質(zhì)量，n（O2）=mol，根據(jù)方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。（5）紅色粉末加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+ Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeS