2020年高考化學(xué)真題分類(lèi)訓(xùn)練 專(zhuān)題17 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)(學(xué)生版不)

1、4 4 1 x 4專(zhuān)題 17物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修) 2020 年高考真題1(2020 年山東新高考)下列關(guān)于 C、Si 及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是 A鍵能 CCSi Si 、 C HSi H ，因此 C H 穩(wěn)定性大于 Si H2 6 2 6B立方型 SiC 是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度CSiH 中 Si 的化合價(jià)為+4，CH 中 C 的化合價(jià)為-4，因此 SiH 還原性小于 CH 4 4 4 4DSi 原子間難形成雙鍵而 C 原子間可以，是因?yàn)?Si 的原子半徑大于 C，難形成pp鍵2(2020 年山東新高考)B N H (無(wú)機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類(lèi)似，也有大

2、鍵。下列關(guān)于 B N H 的說(shuō)法錯(cuò)誤的是3 3 6 3 3 6A其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B形成大 鍵的電子全部由 N 提供C分子中 B 和 N 的雜化方式相同D分子中所有原子共平面3(2020 年新課標(biāo))Goodenough 等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn) 而獲得 2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài) Fe2+與 Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)。(2)Li 及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I )如表所示。I (Li) I (Na)，原因是_。I (Be) I (B) I (Li)，1 1 1 1 1 1原因是_。(3)磷酸根離子的

3、空間構(gòu)型為_(kāi)，其中 P 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)、雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。(4)LiFePO 的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中 O 圍繞 Fe 和 P 分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂4點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有 LiFePO 的單元數(shù)有_個(gè)。電池充電時(shí)，LiFeO 脫出部分 Li+ )=_。n(Fe3+，形成 Li FePO ，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則 x=_，n(Fe2+)4 4(2020 年新課標(biāo))鈣鈦礦(CaTiO )型化合物是一類(lèi)可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功3能材料，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài) Ti 原子的核外電子排布式為_(kāi)。(2)Ti 的四鹵化物熔點(diǎn)如下

4、表所示，TiF 熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自 TiCl 至 TiI 熔點(diǎn)依次升高，原因是4 4 4_?；衔锶埸c(diǎn)/TiF377TiCl424.12TiBr438.3TiI4155(3)CaTiO 的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是_；金屬離子與氧離子間的作用力3為_(kāi)，Ca2+的配位數(shù)是_。(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為 Pb2+、I和有機(jī)堿離子CH NH3+3，其晶胞如圖(b)所示。其中 Pb2+與圖(a)中_的空間位置相同，有機(jī)堿CH NH3+3中，N 原子的雜化軌道類(lèi)型是_；若晶胞參數(shù)為 a nm，則晶體密度為_(kāi)gcm-3(列出計(jì)算式)。(5)用上述金屬

5、鹵化物光電材料制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命，其作用原理 如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理_、_。5(2020 年新課標(biāo))氨硼烷(NH BH )含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝? 33 6 3 3 3A 6 + 問(wèn)題：(1)H、B、N 中，原子半徑最大的是_。根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，B 的一些化學(xué)性質(zhì)與元素_的相似。(2)NH BH 分子中，NB 化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)鍵，其電子對(duì)由_提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣： 3 33NH BH +6H O=

6、3NH + B O 3 +9H ， B O 3 3 2 3 236的結(jié)構(gòu)如圖所示： ；在該反應(yīng)中，B 原子的雜化軌道類(lèi)型由_變?yōu)開(kāi)。(3)NH BH 分子中，與 N 原子相連的 H 呈正電性(H+)，與 B 原子相連的 H 呈負(fù)電性(H-)，電負(fù)性大小順序 3 3是_。與 NH BH 原子總數(shù)相等的等電子體是_(寫(xiě)分子式)，其熔點(diǎn)比NH BH _(填“高”或“低”)，原因是在 NH BH 分子之間，存在_，也稱(chēng)“雙 3 3 3 3氫鍵”。(4)研究發(fā)現(xiàn)，氦硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為a pm、b pm、c pm，=90。 氨硼烷的 222 超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的

7、密度 =_gcm3(列出計(jì)算式，設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的值)。6(2020 年 7 月浙江選考)(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性 HF 大于 HCl 的主要原因是_。(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， CaCN 的電子式是_。2(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_。7(2020 年江蘇卷)以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨(NH ) Fe(C H O ) )。4 3 6 5 7 2(1)Fe 基態(tài)核外電子排布式為_(kāi) ； Fe HO 22 中與 Fe2+配位的原子是 _( 填元素符號(hào))。(2)NH 分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型是_；C、N

8、、O 元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?3_。(3)與 NH 互為等電子體的一種分子為_(kāi)(填化學(xué)式)。43 2 42 43 4 4 (4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖。1 mol 檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的 鍵的數(shù)目為_(kāi)mol。8(2020 年天津卷)Fe、Co、Ni 是三種重要的金屬元素。回答下列問(wèn)題:(1)Fe、Co、Ni 在周期表中的位置為_(kāi)，基態(tài) Fe 原子的電子排布式為_(kāi)。(2)CoO 的面心立方晶胞如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 N ，則 CoO 晶體的密度為_(kāi)gcm-3A種元素二價(jià)氧化物的晶胞類(lèi)型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)。：三(3)Fe、Co、Ni 能與 C1 反應(yīng)，其中

9、Co 和為 Ni 均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷 FeCl 、CoCl 和 Cl 的氧化性由2 3 3 2強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)，Co(OH) 與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)95時(shí)，將 Ni 片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng) 4 小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示，當(dāng)HSO24大于 63%時(shí)，Ni 被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)開(kāi)。由于 Ni 與 H SO 反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，工業(yè)上選用 H SO 和 HNO 的混酸與 Ni 反應(yīng)制備 NiSO 。為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加 HNO 的方式為_(kāi)(填“一次過(guò)量”或“少量多次”)，此法制備 NiSO 的化學(xué)方程式為_(kāi)

10、。39(2020 年山東新高考)CdSnAs 是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問(wèn)題：2(1)Sn 為A 族元素，單質(zhì) Sn 與干燥 Cl 反應(yīng)生成 SnCl 。常溫常壓下 SnCl 為無(wú)色液體，SnCl 空間構(gòu)型為2 4 4 4_，其固體的晶體類(lèi)型為_(kāi)。(2)NH 、PH 、AsH 的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?3 3 32_，鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種 Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol 該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有_mol，該螯合物中 N 的雜 化方式有_種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐