2022-2023學(xué)年重慶綦江區(qū)化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列排列順序正確的是()A電離出氫離子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OB微粒半徑：Fe(OH)3膠粒K+C1-Na+C固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3D氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2SH2O2、下列表述正確的是A在食

2、品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮B硅是制造太陽能電池的常用材料C四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用作油漆、紅色涂料DSO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)3、常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（ ）Ac（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-4、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na

3、2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。用惰性電極電解時，下列說法正確的是：Aa極產(chǎn)生氧氣，b極產(chǎn)生氫氣Ba電極區(qū)溶液pH值減小C含鉻微粒主要以Cr2O72形式在b極區(qū)聚集DCrO42-能從漿液中分離出來向a極區(qū)遷移5、實(shí)驗(yàn)室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是( )A實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B試樣中含有少量碳酸氫銨C試樣中含有少量氯化鈉D加熱過程中有試樣迸濺出來6、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.8010-4和1.75105。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋

4、至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )A溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)d點(diǎn)B相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)c(HCOONa)c(CH3COONa) INi的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為d gcm3，晶胞參數(shù)a=_nm。（用含有d、NA的式子表示，可以不化簡）2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答

5、案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A.醋酸屬于酸，溶于水呈酸性；水為弱電解質(zhì)，可以電離出氫離子，呈中性；乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，電離出氫離子的能力：CH3COOHH2OC2H5OH，故A錯誤； B.Fe（OH）3膠粒是很多Fe（OH）3集合體，微粒半徑大于溶液離子；核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以C1-K+；最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以K+Na+，微粒半徑：Fe（OH）3膠粒C1-K+Na+，故B錯誤；C.碳酸鈉穩(wěn)定不分解，碳酸鈣高溫分解，碳酸氫鈉加熱分解，固體熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3，故C

6、正確；D.水分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物，H2Se、H2S結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故氫化物的沸點(diǎn)：H2OH2SeH2S，故D錯誤。答案選C。2、B【答案解析】A、在食品袋中放入CaCl2，可防止食物受潮，A錯誤；B、硅是半導(dǎo)體，是制造太陽能電池的常用材料，B正確；C、三氧化二鐵俗稱鐵紅，可用作油漆、紅色涂料，C錯誤；D、SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選B。3、D【題目詳解】A.Fe3+可與SCN-反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可與F-反

7、應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C.水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2+與OH-反應(yīng)生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+與ClO-反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D.通入足CO2的溶液中，各離子之間不會發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，D項(xiàng)符合題意。答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的電離，則溶液可能為酸或堿溶液。4、C【分析】電解時，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，所以b電極為陽極，a電極為陰極

8、，據(jù)此判斷本題。【題目詳解】A、電解時，a電極為陰極，產(chǎn)生氫氣，b電極為陽極，產(chǎn)生氧氣，故A錯誤；B、a電極的電極反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，PH升高，故B錯誤C、b電極的電極反應(yīng)方程式：2H2O-2e-=O2+4H+，放電后陽極池酸性增強(qiáng)發(fā)生反應(yīng)：2 CrO42- +2H+= Cr2O72+H2O，故C正確；D、CrO42-是陰離子，不能通過陽離子交換膜，故D錯誤；故選C；【答案點(diǎn)睛】本題考查的內(nèi)容是電解池，解答這類題目首先要判斷出陰陽極，判斷陰陽極的方式為陰陽記得特征，如陽極的特征為：陽極化合價升高、失電子、與電源正極相連、陰離子移動的方向。5、C【答案解析】A.實(shí)驗(yàn)前

9、試樣未經(jīng)干燥，加熱后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過程中有試樣迸濺出來，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，會使結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏高，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6、C【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則甲酸酸性比乙酸強(qiáng)，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，酸性較強(qiáng)者pH變化較大，根據(jù)圖知I表示甲酸、II表示乙酸；等pH

10、的溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸越弱，其pH變化幅度越小，其鈉鹽越容易水解，鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)；【題目詳解】A 酸抑制水電離，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的電離程度越小，則水電離程度：bcd，故A錯誤；BpH相同的兩種酸，c(HCOOH)c(CH3COOH)，相同體積a點(diǎn)的兩種酸：n(HCOOH)NaHCO3CH3COONaHCOONa，同溫下，pH相同的這幾種溶液，堿性越強(qiáng)物質(zhì)的量濃度越小，則溶液濃度c(NaOH)c(NaHCO3)c(CH3COONa) c(H+)，HN2O水解使溶液顯堿性，則c(Na+) c(H2N2O2 )， HN2O水解趨勢大于電離趨勢，則c(HN2O) c(N2O)，

11、考慮到水解促進(jìn)電離，則c(OH-) c(H2N2O2) ，綜上， c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(HN2O)c(H2N2O2) c(N2O)，故C正確；Dd點(diǎn)時溶液溶質(zhì)為Na2N2O2，質(zhì)子守恒為：2c(H2N2O2)c(HN2O)c(H+)=c(OH-)，D不正確；故選C。14、C【題目詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項(xiàng)正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項(xiàng)正確；C.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯誤；D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層

12、之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。故答案選C。15、B【答案解析】凡是有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。只有B選項(xiàng)中的反應(yīng)有化合價的改變，硫元素化合價升高，H2O2中氧元素化合價降低，故選B。16、C【題目詳解】A.SO2與氯水反應(yīng)生成無色溶液，氯水與H2S反應(yīng)生成S沉淀，可鑒別兩種氣體，A不符合題意；B.SO2能使品紅溶液褪色，而H2S不能，可鑒別，B不符合題意；C.二者均與NaOH反應(yīng)生成無色溶液，不能鑒別，C符合題意；D.氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，而H2S不能，可鑒別，D不符合題意；故合理選項(xiàng)

13、是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基、羧基 還原反應(yīng) 或 【分析】A被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B，B發(fā)生硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成C，C發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成D，D和ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)和發(fā)生取代反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)中含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、羧基；(2)C發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成D，則CD的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(3)E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，EF的反應(yīng)中，可能只有一個羧基發(fā)生取代，得到有機(jī)副產(chǎn)物X，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)H是的同系物，說明分子結(jié)構(gòu)中含有2個羧基和1個氨基；分子式為C10H11NO4，說明分子組成比D多2個

14、碳原子；H的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件：屬于-氨基酸，說明含有或；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上連接或；分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明分子結(jié)構(gòu)有一定的對稱性；則符合條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)以 和 為原料制備 ，已知和發(fā)生取代反應(yīng)可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)即可得到；和濃硫酸、濃硝酸混合加熱可得，再與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)可得，故以 和 為原料制備 的合成路線流程圖為：。18、乙酸乙酯 酯化（取代）反應(yīng) 有磚紅色沉淀生成 碳碳雙鍵 【答案解析】（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應(yīng)

15、類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)是醛基被氫氧化銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應(yīng)用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)，方程式為 。（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設(shè)計為、。點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是合成路線設(shè)計，有機(jī)合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物

16、質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。19、Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3 AFDBECG 試管內(nèi)有黑色固體生成 除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水 取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色則證明含Cu2O 【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中的銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2N

17、H4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳， C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣

18、體。(4) Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O，溶液為藍(lán)色，同時生成紅色固體銅，加入適量稀硫酸：若溶液變藍(lán)色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O?！绢}目詳解】裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸

19、收和收集尾氣。(1)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3，故答案為：Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3；(2)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2N

20、H3，最后用排水法吸收和收集尾氣，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)椋篈FDBECG，故答案為：AFDBECG；(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，試管內(nèi)有黑色固體生成，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水， 故答案為：試管內(nèi)有黑色固體生成；除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水；(5)、當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O的方法為：取少量紅色固休機(jī)，加入適量稀硫酸：若溶液變藍(lán)色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O，故答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色則證明含Cu2O。20、（球形）干燥管 F、B、C、D、E 飽和食鹽水

21、防止E中的水進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng) 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl 取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有M 錐形瓶、酸式滴定管 100% 偏低 【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程為：利用A裝置通過反應(yīng)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前

22、要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗(yàn)證其沸點(diǎn)低、易液化的特點(diǎn)，同時由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知，裝置E中儀器X的名稱為球形干燥管；(2)利用A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗(yàn)證其沸點(diǎn)低、易液化的特點(diǎn)，同時由于氯氣、Cl2O

23、都是大氣污染物，最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理，則按氣體從左至右流動裝置連接順序是AFBCDE；(3)裝置F是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過盛有飽和食鹽水的溶液來除去HCl雜質(zhì)，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；裝置E中無水氯化鈣的作用是防止E中的水進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)；(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M，此酸式鹽應(yīng)為NaHCO3，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；(5)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2氣體，則證明殘留固體中含有NaHCO3的最簡單的實(shí)驗(yàn)方案是取少量樣品于

24、試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有NaHCO3；(6)固體溶解時需要燒杯和玻璃棒，滴加指示劑時需要膠頭滴管，滴定操作時需要酸式滴定管和錐形瓶，則實(shí)驗(yàn)時用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要錐形瓶、酸式滴定管；加入幾滴酚酞，用0.1 mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；且原溶液中的Na2CO3在滴定時二步操作消耗的鹽酸體積相等，則NaHCO3消耗的鹽酸體積為(V2- V1 )mL，其物質(zhì)的