浙江省寧波市六校聯(lián)考2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是A充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移B充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2C放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極D放電時，外電路電子由多孔碳材料電極

2、流向鋰電極2、運用元素周期律分析下列推斷，不正確的是( )ASr的原子序數(shù)為38，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2BH3BO3的酸性與H2SiO3接近C氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)DHCl的還原性比H2S強(qiáng)，是因為Cl的非金屬性比S強(qiáng)3、下列有關(guān)說法正確的是A容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B蒸發(fā)、蒸餾、配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C液溴保存：用帶玻璃塞的細(xì)口棕色試劑瓶，液溴上加一層水，放在陰涼處D燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干4、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻N

3、O2氣體B用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（）AAl2（SO4）3BNaOHCBaCl2DFeSO46、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是ACCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應(yīng)會產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已被禁用B工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的。CLi是最

4、輕的金屬，也是活動性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)D為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯。7、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性D用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl8、短周期元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為X2O7，則X為（ ）ACBNCSDCl9、已知某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為 n，則下列說法錯誤的是（ ）A據(jù)此可確定該原子的質(zhì)量數(shù) B據(jù)此可確定該元素的相對原子質(zhì)量C據(jù)此可確定該

5、原子的核外電子數(shù) D據(jù)此可確定該元素在周期表中的位置10、NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是( )ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)DNH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)11、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（ ）A無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2D常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、F

6、e3+12、下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是( )選項離子方程式評價ANa2CO3溶液處理水垢中的CaSO4Ca2+ CO32= CaCO3正確：碳酸鈣溶解度更小B向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2+H2S=CuS+2H+錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ba2+HCO3- +OH- BaCO3+H2O錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2D過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O = HClO+HSO3-正確：H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)AABBCCDD13、某無色溶液中加入鋁粉能放出氫氣，在該溶液中一定

7、可以大量共存的是（ ）ANa、NH4、SO42、CO32BNa、Cu2、Cl、SO42CNa、K、Cl、SO42DNa、K、Cl、NO314、常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸( H2SeO3)溶液中 ，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A曲線M表示pH與lgBKa2(H2SeO3)的數(shù)量級為10-7C混合溶液中=104DNaHSeO3溶液中c( H2SeO3)c()15、下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH明顯下降的是AABBCCDD16、新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康，以下是人們在面對“新型冠狀病毒”時的一些認(rèn)識，你認(rèn)為符合科學(xué)的是（ ）A選用95%

8、酒精溶液消毒的效果最好B外出歸來，應(yīng)立即向外套噴灑高濃度的84消毒液C為使消毒效果更好，可以將酒精和84消毒液混合使用D醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因是醫(yī)用酒精可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A

9、與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若A是一種氮肥, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_。18、化合物M是一種新型有機(jī)酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的

10、作用，其合成路線如下：已知：A是烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且5.8 g A完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4 mol銀。R1-CHO+R2-CH2CHOR-COOHR-COCl回答下列問題：(1)A的名稱_E的結(jié)構(gòu)簡式為_；G的名稱為_。(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為_。(3)CD、DE的反應(yīng)類型分別為_、_。(4)寫出 F+HM的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5 mol W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條

11、件的W的同分異構(gòu)體共有_ 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_。(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_。19、現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗：實驗1：稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。實驗2：稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。根據(jù)實

12、驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_。（2）實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_。（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是_。涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_。（4）檢驗“實驗2”的步驟中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（化學(xué)方程式與文字相結(jié)合來說明）_。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關(guān)性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法正確的是_A膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中

13、，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C當(dāng)光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比是_。20、用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。（1）選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有：_。（2）簡要回答下列問題所需濃硫酸的體積為_mL；如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使?jié)舛萠（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)_，否則會使?jié)舛萠。定容時

14、必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛萠。21、A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F(xiàn)與D同主族。（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為_（填離子符號）。（2）寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個化學(xué)方程式：_。（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為_。常溫下，液體乙與氣體

15、丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。（5）現(xiàn)取100 mL1 molL的E的氯化物溶液，向其中加入1 molL NaOH溶液產(chǎn)生了3.9 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為_mL。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】由題意知，放電時負(fù)極反應(yīng)為Lie=Li，正極反應(yīng)為(2x)O24Li4e=2Li2O2x(x0或1)，電池總反應(yīng)為O22Li=Li2O2x。【題目詳解】A、該電池放電時，電解質(zhì)溶液中的Li向多孔碳材料區(qū)遷移，充電時電解質(zhì)溶液中的Li向鋰材料區(qū)遷移，A項錯誤；B、充電時電池

16、總反應(yīng)為Li2O2x=2Li(1)O2，B項正確；C、該電池放電時，金屬鋰為負(fù)極，多孔碳材料為正極，C項錯誤；D、該電池放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，D項錯誤?！敬鸢更c睛】本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以直接判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進(jìn)而判斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就一定為負(fù)極。放電時的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，注意：放電的負(fù)極，充電時應(yīng)該為陰極；放電的正極充電時應(yīng)該為陽極。2、D【題目詳解】A.由Sr的原子序數(shù)為38可知，Sr元素位于元素周期表第五周期A族，最高正化合價為+2價，則氫氧化鍶的化學(xué)式

17、為Sr(OH)2，故A正確；B.由對角線規(guī)則可知，處于對角線的B元素和硅元素的非金屬性相近，則最高價氧化物對應(yīng)水化物H3BO3的酸性與H2SiO3接近，故B正確；C.由對角線規(guī)則可知，處于對角線的B元素和硅元素的性質(zhì)相近，由二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)可知氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.元素的非金屬越強(qiáng)，其對應(yīng)氫化物的還原性越弱，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則氯化氫的還原性弱于硫化氫，故D錯誤；故選D。3、C【答案解析】A項，容量瓶、分液漏斗、滴定管等帶有旋塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，冷凝管不用檢查是否漏水，故A錯誤；B項，蒸餾不需要玻璃棒，故B錯誤；C項，盛裝液溴應(yīng)用磨口

18、細(xì)口棕色試劑瓶，并在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在水中而形成飽和溴水，以減少液溴的揮發(fā)，細(xì)口瓶應(yīng)用玻璃塞而不用橡膠塞密封，置于陰涼處，故C正確；D項，量筒、容量瓶、滴定管不能在烘箱中烘干，否則就不準(zhǔn)了，故D錯誤。4、C【題目詳解】A打開盛裝NO的集氣瓶，NO被氧化為NO2，發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，不是物理變化，故A錯誤；B用冰水混合物冷卻SO3氣體，是物理變化，沒有顏色變化；加熱氯化銨晶體，為化學(xué)變化，沒有顏色變化，故B錯誤；C木炭吸附NO2氣體，顏色變淺，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使品紅褪色，屬于化學(xué)變化，故C正確；D向品紅溶液中加入N

19、a2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選C。5、D【分析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，則丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應(yīng)，則甲為BaCl2，丙為FeSO4，最后剩余的為丙物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【題目詳解】丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，Al2（SO4）3+6NaOH2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，

20、現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，甲為BaCl2，丙為FeSO4，故答案選D。6、B【答案解析】試題分析：A、CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的光氣（COCl2）和鹽酸（HCl），現(xiàn)已被禁用，故A正確；B、工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的，故B錯誤；C、Li是最輕的金屬，也是活動性較強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)，故C正確；D、乙烯具有生物調(diào)節(jié)功能，含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化；為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，故D正確；故選B?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途7、C【題目詳

21、解】A、NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，不能用排水法收集NO2，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH溶液，進(jìn)行鑒別，故錯誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，故正確；D、Cl2H2OHClHClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯誤。8、D【答案解析】短周期元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為X2O7，則X最高價為+7，則X為Cl，故D正確。9、B【答案解析】A、該原子的質(zhì)

22、量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故可確定該原子的質(zhì)量數(shù)，A正確。B、元素的相對原子質(zhì)量等于其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量與其所占的原子個數(shù)百分比乘積之和，故B錯誤。C、各種同位素原子屬于同一種元素，故該原子的核外電子數(shù)即該同位素原子的質(zhì)子數(shù)m，C正確。D、各種同位素原子屬于同一種元素，在周期表中占據(jù)同一個位置，故據(jù)此可確定該元素在周期表中的位置，D正確。正確答案為B10、D【題目詳解】ANH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，選項A錯誤；BNH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不分解，選項B錯誤；CNaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，選項C錯誤；DNO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8N

23、H3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意知識的積累，易錯點為選項A，目前常用的化肥分為：氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；鉀肥，即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；復(fù)混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料。11、D【答案解析】A. MnO4是有色離子，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. 能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液

24、，若為酸性溶液，HCO3不能大量共存，若為堿性溶液，HCO3和Al3不能大量共存，故B錯誤；C. Fe3可以和AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3和AlO2在溶液中反應(yīng)生成CO32和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C錯誤；D. 常溫下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點睛：本題主要考查離子能否大量共存，掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，在解題時要特別注意題目所隱含的條件。如：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、M

25、nO4-；強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；本題的易錯點在B項，要特別注意能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但若為酸性溶液，則不可能是硝酸，因鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣。12、C【題目詳解】A. Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣，硫酸鈣微溶于水，不能拆，正確的離子方程式為：CaSO4+CO32 CaCO3+ SO42-，A項錯誤；B. 向CuSO4溶液中通人過量的H2S氣體生成

26、CuS沉淀和硫酸，其中H2S為弱酸、CuS是沉淀，均不能拆，正確的離子方程式為Cu2+H2S=CuS+2H+，該反應(yīng)之所以可以發(fā)生，是因為硫化銅的溶解度極小，既不能溶于水，也不溶于酸，B項錯誤；C. Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為Ba2+2HCO3 +2OH=BaCO3+2H2O+CO32，評價合理，C項正確；D. 過量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有強(qiáng)還原性，ClO有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO=2H+SO42+Cl，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】Ba(HCO3)2溶液與足量

27、的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫是學(xué)生們學(xué)習(xí)的難點，Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH反應(yīng)，離子方程式為：HCO3- +Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O，Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- = BaCO3+ CO32-+ 2H2O。以“少量者定為1mol”配平過量反應(yīng)物的系數(shù)。13、C【分析】無色溶液中不能含有有色離子。和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為酸或堿?！绢}目詳解】A.碳酸根離子在酸性溶液中不存在，銨根離子在堿性溶液中不存在，故該組離子一定不能存在，故錯誤；B.銅離子有顏色，不錯誤；C.四種離子在酸性溶液或堿

28、性溶液中都能存在，故正確；D.溶液中含有硝酸根離子，在酸性溶液中和鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，故錯誤。故選C。14、D【分析】Se與S位于同一主族，則其化合物的性質(zhì)相似，可知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，以第一步電離為主，Ka1(H2SeO3)Ka2(H2SeO3)，常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中，隨著氫離子不斷被消耗，混合溶液的pH、不斷增大，通過比較相同pH時溶液中和的相對大小，=，=，Ka1(H2SeO3)Ka2(H2SeO3)，確定M曲線代表了lg的變化曲線，N曲線代表了lg的變化曲線，由此分析。【題目詳解】A=，= ，pH相同時，=，根據(jù)圖象可知，曲線M表示pH與

29、lg的變化關(guān)系，M曲線代表了lg的變化曲線，故A不符合題意；B根據(jù)圖象可知，pH=6.6時，lg=0，=1，離子的電離平衡常數(shù)Ka2(H2SeO3)=c(H+)=c(H+)=10-6.6，Ka2(H2SeO3)的數(shù)量級為10-7，故B不符合題意；C混合溶液中：=104，則C不符合題意；D根據(jù)圖象可知，pH=6.6時，lg=0，=1，離子的電離平衡常數(shù)Ka2(H2SeO3)=c(H+)=c(H+)=10-6.6，同理pH=2.6時，lg=0，=1，Ka1(H2SeO3)= c(H+)=c(H+)=10-2.6 ，的水解平衡常數(shù)Kh=c(OH-)=10-11.410-6.6，則NaHSeO3溶液中

30、的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，電離得到，水解得到H2SeO3，c( H2SeO3)c()，故D符合題意；答案選D?！敬鸢更c睛】的關(guān)系轉(zhuǎn)化為Ka1和Ka2的關(guān)系是難點，需要學(xué)生熟練公式及公式間的關(guān)系。15、D【題目詳解】A、電池總反應(yīng)是ZnH2SO4=ZnSO4H2，消耗H2SO4，c(H)降低，pH增大，A不符合題意；B、該裝置為電解池裝置，總反應(yīng)是Cu2H2OCu(OH)2H2，消耗的H2O，c(OH)增大，pH增大，B不符合題意；C、電解飽和食鹽水，總反應(yīng)是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，c(OH)增大，pH增大，C不符合題意；D、電解CuSO4溶液的總反應(yīng)式2CuSO42

31、H2O2CuO22H2SO4，溶液中c(H)增大，pH降低，D符合題意。答案選D。16、D【題目詳解】A濃度為95%的酒精可使細(xì)胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，則75%的酒精消毒效果好，A項不符合題意；B高濃度的84消毒液的腐蝕性較強(qiáng)，且具有漂白性，不能直接用來噴灑消毒衣物，B項不符合題意；C84消毒液和酒精一起使用，可能會產(chǎn)生一些對人體有害物質(zhì)，且降低殺菌消毒效果，所以84消毒液不可與其他洗滌劑或消毒液混合，C項不符合題意；D醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，D項符合題意；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Na

32、HCO3、Na2CO3 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl28NH3=N26NH4Cl c(H)c(Al3)c(NH4+)c(SO42-)1123 【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH?！绢}目詳解】（1）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為；（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅

33、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaA

34、lO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應(yīng)為氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，

35、則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H+OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3+3OH-=Al(OH)3鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c

36、（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3?！敬鸢更c睛】根據(jù)圖象中的平臺確定溶液中含有銨根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計算是解答難點。18、乙二醛 硝基苯 碳碳雙鍵、醛基 加成反應(yīng)(還原反應(yīng)) 氧化反應(yīng) +2+2HCl 2 或 【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，A中O原子個數(shù)=2，C原子個數(shù)=22，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為OHCCHO；A發(fā)生信息的反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，B為OHCCH=CHCH=

37、CHCHO，B和乙烯發(fā)生信息的反應(yīng)生成C，C為，C和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生催化氧化生成E，E為，E發(fā)生信息的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，H為，G發(fā)生還原反應(yīng)生成H、苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則G為；(6)制備，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在堿性條件下成OHC-CHO與乙醛反應(yīng)生成。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為OHCCHO、B為OHCCH=CHCH=CHCHO、C為、D為、E為、F為、G為、H為。(1) A為OHCCHO，A的名稱為乙二醛；E的結(jié)構(gòu)簡式為；G為，名稱為硝基苯； (2)B為OHCCH=CHCH=CHC

38、HO，B中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基；(3)CD的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)，DE的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)F為，H為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，F(xiàn)+HM的化學(xué)方程式為+2+2HCl；(5)C為，芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體，有三個取代基，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有苯環(huán)和酚羥基，0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成lgH2，說明W分子結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，核磁共振氫譜為五組峰，說明物質(zhì)分子中含有五種不同位置的H原子，則W的結(jié)構(gòu)簡式為或，所以有兩種同分異構(gòu)體；(6)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛，乙醛

39、和乙二醛發(fā)生信息中反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為?！敬鸢更c睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，注意把握題給信息以及有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，把握推斷的思路，易錯點為同分異構(gòu)體的判斷，本題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和接受信息處理問題的能力。19、燒杯、玻璃棒 稀鹽酸、鐵粉 將Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3 2Fe2Cl22Fe32Cl 向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體 AC 23 【答

40、案解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應(yīng)加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質(zhì)，此題中的雜質(zhì)是Na+、Cl-，檢驗沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；（7）有關(guān)混合物的計算，利用元素守恒來解答?！绢}目詳解】（1）溶解所用到的儀器

41、為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對應(yīng)酸，實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；2Fe2Cl22Fe32Cl；（4）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；故答案為：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體；（6）A. 膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，故A正確；B. 實驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；故B錯誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),故C正確；D. 膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是濁液，故D錯誤；故選AC。（7）設(shè)