河南省洛陽市理工學院附中2022-2023學年高三化學第一學期期中綜合測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某小組設(shè)計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證，實驗裝置如下圖所示。下列實驗事實與所得結(jié)論相符的是實驗事實所得結(jié)論A濕潤的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2B濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫C濕潤的藍色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)D加入BaCl2溶液產(chǎn)

2、生白色沉淀證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3AABBCCDD2、銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ()A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 g3、化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白質(zhì)變性C“地溝油”經(jīng)分餾可得汽油，用作汽車燃料D國產(chǎn)大飛機C919使用的“現(xiàn)代工業(yè)骨骼”碳纖維是一種新型的有機高分子材料4、有關(guān)實驗操

3、作，下列說法正確的是（ ）A蒸餾時，應(yīng)先通冷凝水再加熱B萃取振蕩時分液漏斗的下口應(yīng)傾斜向下C用潔凈玻璃棒蘸取少許氯水點在pH試紙上，再與標準比色卡對照即可測定新制氯水的pHD錐形瓶和容量瓶使用前需用蒸餾水洗凈后再放入烘箱中烘干5、隨著生活水平的不斷提高，人們對食品化學的需求越來越高，下列的敘述不正確的是A人體雖然不能直接吸收纖維素,但是它已成為人們健康飲食的一部分。B食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑C新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失D食用加碘鹽因為含有單質(zhì)碘所以不能放在油里烹炸6、關(guān)于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是（ ）Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是

4、一種難溶于水的強電解質(zhì) 冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化 置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)ABCD7、下列除雜方法正確的是A用濃硫酸除去H2S中的H2O B用飽和碳酸氫鈉除去Cl2中的HClC用鐵粉除去FeCl3溶液中的CuCl2 D用灼熱的CuO除去CO2中的CO8、對平衡CO2（g）CO2（aq） H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓9、下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液

5、（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2AABBCCDD10、由氧化銅、氧化鐵組成的混合物a g,加入2 molL-1的硫酸50 mL時固體恰好完全溶解。若將a g該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量為A無法計算Ba gC(a-1.6)gD(a-3.2)g11、常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使KSCN變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B甲基橙顯黃色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C0.10mol/L的明礬溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D使酚酞變紅的

6、溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-12、下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是AO2、 I2、 HgBCO2、 KCl、 SiO2CNa 、 K 、 RbDSiC、 NaCl 、 SO213、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液無明顯現(xiàn)象銅片未打磨D將一小塊鈉加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點燃產(chǎn)生爆鳴聲生成的氣體是H2AABBCCDD14、濃硫酸有

7、許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性B脫水性C強氧化性D吸水性15、2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)H = -198 kJmol-1，在V2O5存在時，該反應(yīng)機理為：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列說法正確的是A反應(yīng)速率主要取決于步反應(yīng)B該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molC2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量DVO2在反應(yīng)中起催化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率16、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計的微型實驗。以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的部分交疊的兩張試紙，

8、接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。下列說法錯誤的是( ) ApH試紙變藍BKI-淀粉試紙變藍C此裝置不屬于原電池D電子通過pH試紙到達KI-淀粉試紙二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛： + 請回答：（1）D的名稱為_。（2）反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_（填序號）。（3）寫出反應(yīng)的化學方程式：_。（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是_（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A滴加AgNO3

9、溶液 B加NaOH溶液 C加熱 D用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有_種。（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CHCHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_合成路線流程圖例如下：18、中學常見反應(yīng)的化學方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是_，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑

10、的物質(zhì)的量之比是_(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族)；Y的化學式是_。含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_。19、硼位于A族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。查閱資料BCl3的熔點

11、為107.3 ，沸點為12.5 ；2B6HCl2BCl33H2；硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計實驗某同學設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，可用高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，請寫出高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。（2）E裝置的作用是_。如果拆去B裝置，可能的后果是_。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學方程式_。實驗室保存三氯化硼的注意事項是_。（4）實驗中可以用一個盛裝_(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。（5）為了順利完成實驗，正確的操作是_(填序號)。先點燃A處酒精燈，后點

12、燃D處酒精燈 同時點燃A、D處酒精燈 先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈 （6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_(填化學式)溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。20、SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進行多實驗缺點比較多，下圖采用微型實驗進行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點為33，沸點為114.1)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進行的操作為_。(2)V形管的作用是_。(3)下列說法中正確

13、的是_A儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積C操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等(4)實驗中0.59錫粒完全反應(yīng)制得1.03g SnCl4，則該實驗的產(chǎn)率為_(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學方程式為_。(6)該微型實驗的優(yōu)點是_(任寫兩條)。21、亞硝酸鈣Ca(NO2)2是水泥混凝土外加劑的主要原料。某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。

14、（背景素材）NO+CaO2Ca(NO2)2；2NO2+CaO2Ca(NO3)2；II亞硝酸具有一定的氧化性和還原性，酸性條件下：Ca(NO2)2能將I-氧化為I2；I22S2O32=2IS4O62（制備Ca(NO2)2）該小組設(shè)計的制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）。（1）儀器的名稱是_；B中盛裝的試劑是_。（2）制備過程有關(guān)操作如下，正確順序為_、c、_、_、_、_。a向裝置中通入N2 b向儀器中滴加稀硝酸 c點燃酒精燈 d熄滅酒精燈 e停止通入N2 f關(guān)閉分液漏斗旋塞（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（

15、4）整個過程持續(xù)通N2的作用是_、_、_。（測定Ca(NO2)2的純度）該小組測定產(chǎn)品中Ca(NO2)2純度的方法如下：a稱取mg產(chǎn)品、溶解、定容至250mL；b移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的V1 mLc1mol/L的KI溶液并酸化；c以淀粉為指示劑，用c2mol/L的Na2S2O3溶液滴定。進行三次平行實驗，消耗標準液體積平均值為V2 mL。（5）測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有_。（6）該產(chǎn)品中Ca(NO2)2的質(zhì)量分數(shù)為_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A. 濕潤的品紅試紙褪色，說明

16、生成的物質(zhì)具有漂白性，則證明燃燒時生成了二氧化硫，故A正確；B. 濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明硫離子被氧化劑氧化為硫單質(zhì)，瓶內(nèi)含有氧氣具有氧化性，不一定是二氧化硫被還原，故B錯誤；C. 濕潤的藍色石蕊試紙變紅，是因為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試紙變紅，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C錯誤；D. 硫與氧氣燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；答案選A。2、B【分析】最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬失去電子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和

17、?！绢}目詳解】4.48L的 NO2氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質(zhì)的量為0.015mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mol10.015mol210.23mol，最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g0.23mol17g/mol8.51g，故答案選B。3、B【答案解析】A. 硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，故手機中芯片的主要成分是單晶硅，故A錯誤；B. 疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時

18、，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C.對地溝油為原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再經(jīng)分餾才能得到發(fā)動機的燃料，故C錯誤；D. 碳纖維是無機物，是一種無機高分子材料，故D錯誤；正確答案是B。4、A【題目詳解】A.蒸餾時，為了充分冷凝，應(yīng)先通冷凝水再加熱，故A正確；B.萃取振蕩時，使分液漏斗上口朝下、下口朝上，以便于振蕩混合，故B錯誤；C.氯水中的HClO可使pH試紙褪色，不能用pH試紙測定氯水的pH，應(yīng)選pH計測定，故C錯誤；D.錐形瓶、容量瓶中有少量水對實驗無影響，則錐形瓶、容量瓶均不需要烘干，故D錯誤；答案選A。5、D【答案解析】人體雖然不能直接吸收纖維素

19、,但纖維素可以促進腸蠕動，是人們健康飲食的一部分，故A正確；食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；維生素C具有還原性，能被氧化，新鮮蔬菜做熟后維生素C會有損失，故C正確；食用加碘鹽含有，故D錯誤。6、B【題目詳解】Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故正確；硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強電解質(zhì)，故正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故錯誤；煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程

20、，屬于化學變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學變化，故正確；置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如：CuOH2CuH2O，故錯誤；故正確的是，答案為B?！敬鸢更c睛】常見化學變化：干餾、氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。7、D【答案解析】A. 濃硫酸有強氧化性，會氧化H2S，故A錯誤； B. 要除去Cl2中的HCl應(yīng)該是通過飽和食鹽水，因為食鹽水不吸收Cl2而吸收HCl，若用飽和碳酸氫鈉溶液會

21、吸收氯氣，不符合除雜原則，故B錯誤；C. Fe與氯化鐵、氯化銅均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故C錯誤；D. CO通過灼熱的CuO生成CO2而除去，故D正確；故答案選D。8、D【題目詳解】CO2（g）CO2（aq） H= -19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移動，可以降低溫度、增大壓強，答案選D。9、B【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此解答該題?！绢}目詳解】A.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過程中

22、Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O 發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2 與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判

23、斷的考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化，題目難度不大。10、C【分析】氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應(yīng)恰好完全溶解，說明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應(yīng)恰好完全溶解，說明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量，當混合物被一氧化碳還原，則固體質(zhì)量等于原固體質(zhì)量-氧原子質(zhì)量，硫酸的物質(zhì)的量為0.052=0.1mol，則固體的質(zhì)量為a-160.1=a-1.6,故C正確。11、D【題目詳解】A 能使KSCN變紅的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+ 能將I- 氧化：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

24、，所以不能大量共存，A選項不符合題意；B 甲基橙顯黃色的溶液pH4.4，可能呈堿性，NH4+在堿性較強的溶液不能大量存在，B選項不符合題意；C 0.10mol/L的明礬溶液中含Al3+，能和HCO反應(yīng)：Al3+3HCO = Al(OH)3+3CO2，所以不能大量共存，C選項不符合題意；D 使酚酞變紅的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存，也不相互反應(yīng)，所以能大量共存，D選項符合題意；答案選D。【答案點睛】分析離子能否大量共存時，要留意題中隱含的條件。12、B【答案解析】A、O2為分子晶體，常溫下為氣體，熔點最低，I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，錯誤；B、干冰

25、為分子晶體，熔點最低，KCl為離子晶體熔點較高，SiO2為原子晶體熔點最高，它們的熔點依次升高，正確；C、 Na、K、Rb為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點依次降低，錯誤；D、SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，它們?nèi)埸c依次降低，錯誤；答案選B。13、D【答案解析】A.裂化汽油中含有烯烴，溴水與裂化汽油會發(fā)生加成反應(yīng)，所以該實驗的現(xiàn)象和結(jié)論均錯誤，A項錯誤；B.Ba(ClO)2溶液中ClO-具有強氧化性，SO2有強還原性，ClO-能把SO2氧化為SO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4+2Cl-+SO42-+4H+，所以該

26、實驗的結(jié)論錯誤，B項錯誤；C.濃硫酸與銅片反應(yīng)需要在加熱條件下進行，本實驗沒有加熱，不一定有SO2生成，所以“沒有明顯現(xiàn)象”不能得出“銅片未打磨”的結(jié)論，C項錯誤；D.常溫下鈉與乙醇反應(yīng)：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2，氫氣中混有空氣，點燃有爆鳴聲，所以該實驗的現(xiàn)象和結(jié)論均正確，D項正確；答案選D。14、A【題目詳解】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫。反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳單質(zhì)和水，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)

27、生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。答案選A。【答案點睛】酸性需要通過酸堿指示劑，或者是化學反應(yīng)中體現(xiàn)出來的，蔗糖遇到濃硫酸的實驗中沒有體現(xiàn)出酸性。15、B【題目詳解】A、化學反應(yīng)速率的快慢取決于反應(yīng)速率慢的，根據(jù)題意，反應(yīng)速率主要取決于II步反應(yīng)，故A錯誤；B、活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)的活化能大于198kJmol1，故B 正確；C、SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進行到底，因此2molSO2與1molO2反應(yīng)放出的熱量小于198kJ，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)的機理，V2O5為催化劑，故D錯

28、誤。16、D【分析】該裝置為電解池，連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色?！绢}目詳解】A.連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍色，A正確；B.連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍色，B正確；C.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能裝置，此裝置不屬于原電池，C正確；D.電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰

29、、陽離子定向移動形成電流，D錯誤；故合理選項是D。【答案點睛】本題考查了電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，外電路中電子定向移動，內(nèi)電路中離子定向移動為易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛 +NaOH+NaCl BCDA 4 【答案解析】由反應(yīng)可知，A為C2H5OH，C2H5OH氧化為BCH3CHO，可知C為，D為，B、D兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基，其中的官能團為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件可知為加成

30、反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)，故答案為；(3)反應(yīng)為氯代烴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，故答案為；(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，應(yīng)先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構(gòu)體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結(jié)構(gòu)，甲醇不存在同分異構(gòu)體，因此甲可能有4種結(jié)構(gòu)，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CHCHCHO需要增長碳鏈，因此需要利用題干信息 + ，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇

31、，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷與合成，需要學生對給予的信息進行利用，是有機化學常見題型。本題的易錯點為(5)，關(guān)鍵是判斷芳香酸G的結(jié)構(gòu)的種類。難點是(6)合成路線的設(shè)計，如果考慮到碳鏈增長，需要利用題干信息，解題就比較順利了。 18、 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 4：1 第四周期族 NO 0.4a c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+) 【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子

32、數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與

33、B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級偏鋁酸鈉的水解來分析?！绢}目詳解】(1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O。根據(jù)元素

34、的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O。鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3+Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會產(chǎn)生3m

35、olFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(Al

36、O2-)c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)。【答案點睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學生應(yīng)熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。19、2MnO410Cl16H= 2Mn28H2O5Cl2 冷卻和收集三氯化硼 硼粉與HCl反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合，加熱時易發(fā)生爆炸 BCl33H2O=H3BO33HCl 隔絕空氣，密封保存 堿石灰 NaOH 【分析】（1）在A裝置中

37、用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣；（2）在 E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會發(fā)生反應(yīng)2B+6HCl2BCl3+3H2，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，該反應(yīng)的化學方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl；因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）F中濃硫酸防水蒸氣進入E中使BCl3水解，G裝置盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故實驗中可以用一個盛裝堿石灰的干燥管來代替F+G裝置；（5）先點燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點燃D處酒精燈，使之發(fā)生反

38、應(yīng)；若先點燃D處酒精燈，這時B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，產(chǎn)生的BCl3產(chǎn)率和純度降低；同時點燃A、D處酒精燈也會導致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3；（6）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉?！绢}目詳解】（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO410Cl16H = 2Mn28H2O5Cl2；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進行干燥，在D中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2B2BC

39、l3；E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會發(fā)生反應(yīng)2B6HCl2BCl33H2，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應(yīng)的化學方程式是BCl33H2O=H3BO33HCl；因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）為防止BCl3水解在E與G之間連接一個盛有濃硫酸的裝置；G裝置中NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染大氣；在實驗中也可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替F和G裝置，堿石灰既能吸收H2O（g）又能吸收Cl2，使實驗更簡便；（5）先點燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2

40、后再點燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)，正確；若先點燃D處酒精燈，這時B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，再點燃A處酒精燈產(chǎn)生的BCl3產(chǎn)率和純度降低，錯誤；同時點燃A、D處酒精燈也會導致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3；答案選。（6）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉?！敬鸢更c睛】本實驗屬于物質(zhì)制備與檢驗綜合設(shè)計實驗，涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，題目難度中等。20、檢查裝置氣密性用作緩沖瓶或安全瓶CDE93.9%SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl產(chǎn)率高

41、，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣（含有氯化氫），經(jīng)過濃硫酸干燥，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，未反應(yīng)的氯氣經(jīng)導管用實驗裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進行吸收。(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導致實驗裝置內(nèi)壓

42、強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；(3) A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶；B. 由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡；C. SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱；D. 根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4；E. 微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體

43、氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑；(4)根據(jù)反應(yīng)Sn+Cl2SnCl4，計算出生成SnCl4的理論值，再根據(jù)產(chǎn)率=進行計算；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實驗的優(yōu)點是產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少；【題目詳解】(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；故答案為：檢查裝置氣密性；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導致實驗裝置內(nèi)壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；故答案為：用作緩沖瓶或安全瓶；(3) A. 根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶，故A錯誤；B. 由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡，故B錯誤；C. SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱，故C正確