云南省瀘西縣瀘源普通高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性。

2、下列說(shuō)法正確的是（）AX、Y、W、Q都能與Z形成兩種或多種化合物BQ氧化物的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)CX形成的含氧酸都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色DX、Y、Z氫化物沸點(diǎn)一定是XYrZrYrXBZ的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比X的高CX、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種DW元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z8、120mL含有0.20mol/L碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）A1.2 mol/LB2.0mol/LC0.18 mol/LD0.24mol/L9、化合物c 的制備原理如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A化

3、合物b中所有碳原子可能共平面B該反應(yīng)為取代反應(yīng)C化合物c 的一氯代物種類為 5 種D化合物b、c 均能與NaOH 溶液反應(yīng)10、工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A增大壓強(qiáng)，之間的能量差值會(huì)增大B合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同C合成氨的過(guò)程是吸熱反應(yīng)D若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時(shí)間更短11、下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NAB一定條件下，6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

4、L SO3中含硫原子數(shù)為NA12、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，混合后振蕩，然后靜置分液燒杯、分液漏斗、玻璃棒B檢驗(yàn)蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管C證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170 ，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管D比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1 molL1NaClO溶液、0.1molL1 CH3COONa

5、溶液的pH玻璃棒、玻璃片AABBCCDD13、下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是ANa2O2 的電子式為B16O2和18O2互為同素異形體C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為 7 而中子數(shù)不一定為 7DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為14、20時(shí)，有兩種 0.1mol/L 的一元弱酸的鈉鹽 NaX 和 NaY，向 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成 HX 和NaHCO3；向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 Na2CO3，下列說(shuō)法正確的是A酸性：HYHXBHX 和 HY 酸性相同但比 H2CO3 弱C結(jié)合 H+的能力：Y-CO32-X-HCO3-D同濃度下，溶液的堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO315、把V L

6、含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A (b-a)/V molL-1B(2b-a)/V molL-1C2(2b-a)/V molL-1D2(b-a)/V molL-116、一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物

7、H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題(1)B所含官能團(tuán)名稱為_。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為_、_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為_。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有_種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑在用)(合成路線示例如下：CH2

8、=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH _。18、已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）填寫下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng) _反應(yīng) _ 。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 （4）AE的化學(xué)方程式為_。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_種。芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；lm

9、ol該物質(zhì)可與4molAg(NH3)2+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。19、化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行如下探究。已知：SCN具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2。實(shí)驗(yàn)：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：提出假設(shè)：假設(shè)1：白色沉淀是Fe2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)2：白色沉淀是Cu2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)3：_。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向CuSO4溶液中通入過(guò)量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的

10、離子方程式：_。實(shí)驗(yàn)：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL 0.1molL-1FeSO4溶液中加入3mL 4molL-1稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 (3)實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_。(4)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍合騀e2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無(wú)變化向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣騀e(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無(wú)變化由上述實(shí)驗(yàn)分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀。20、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色高效的水處理劑，可利用KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)K2FeO

11、4過(guò)程如圖。已知：FeCl3易潮解，100左右時(shí)升華KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在05的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。（1）儀器X的的名稱為_，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）使用過(guò)量KOH除了與Cl2反應(yīng)生成KClO，還起到的_作用，寫出此裝置中制備K2FeO4的化學(xué)方程式_，該裝置可選擇的控溫方式為_。（3）制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等雜質(zhì)，請(qǐng)將以下提純步驟補(bǔ)充完整，(實(shí)驗(yàn)藥品：高鐵酸鉀粗產(chǎn)品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH

12、溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于_；過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液；攪拌、靜置、過(guò)濾，用_洗滌23次，在真空干燥箱中干燥。21、碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：（1）碳原子核外有_種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_。（2）碳元素能形成多種無(wú)機(jī)物。CO32-的立體構(gòu)型是_。MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_。石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_個(gè)。（3）碳也可形成多種有

13、機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。1 mol 吡啶分子中含有鍵數(shù)目是_。嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為_。嘌呤中軌道之間的夾角1比2大，解釋原因_。（4）將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)T-碳。已知T-碳密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=_ pm (寫出表達(dá)式即可)。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】X是形成化合物種類最多的元素，則其為碳元素；Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭

14、氧層等危害，則該物質(zhì)應(yīng)為氮的氧化物，從而得出Y為氮元素，Z為氧元素；W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性，則其為NaCl，從而得出W為Na，Q為Cl；因此，X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Na、Cl?！绢}目詳解】A. C、N、Na、Cl都能與O形成兩種或多種化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等，A正確；B. Cl氧化物的水化物的酸性不一定比C的強(qiáng)，比如HClO的酸性就比H2CO3弱，B錯(cuò)誤；C. C形成的含氧酸有的能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，比如HCOOH，C錯(cuò)誤；D. C、N、O氫化物沸點(diǎn)不一定是CNrYrWrX ,故A錯(cuò)

15、誤;B、Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O, H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，故B錯(cuò)誤；C、X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種,如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等,所以C選項(xiàng)是正確的; D、盡管非金屬性WZ,但是W元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于Z的，只有W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z的,故D錯(cuò)誤; 綜上所述，本題應(yīng)選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素種類。此題型應(yīng)熟練掌握元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素（原子半徑的比較：電子層數(shù)越多，半徑越大，電子

16、層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素,X為O,X、Z同主族,Z為S,W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。8、C【答案解析】由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，依次發(fā)生CO32H=HCO3、HCO3HH2OCO2兩個(gè)反應(yīng)。碳酸鈉是0.024mol，則氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該大于0.024mol才可能都有氣體產(chǎn)生，氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該小于0.048mol，才最終生成的氣體體積不同，所以濃度就是大于0.12mol/L，但小于0.24mol/L，故C正確。9、C【題目詳解】A苯環(huán)上所有原子共平面，

17、因?yàn)閱捂I可旋轉(zhuǎn)，所以化合物b中所有碳原子可能共平面，故A項(xiàng)正確；B由方程式可知，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C化合物c有7種一氯代物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D化合物b、c都有酯基，都可以和NaOH反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；故選C。10、D【題目詳解】A、之間的能量差值只與狀態(tài)中物質(zhì)的能量有關(guān)，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的能量不變，則之間的能量差值不變，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像，狀態(tài)中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)中物質(zhì)的能量，合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，HO，焓變不相同，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像，狀態(tài)中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)中物質(zhì)的能量，合成氨為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則生成等量的NH3需要的時(shí)間更短，D正確；答案選

18、D。11、C【答案解析】A、Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為2.24 L22.4L/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.1 NA，故A錯(cuò)誤；B、銅與過(guò)量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S，6.4 g銅的物質(zhì)的量為6.4 g64g/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即0.1 NA，故B錯(cuò)誤；C、1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為1 L 0.1 molL1=0.1mol，根據(jù)NH4NO3的化學(xué)式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正確；D

19、、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。標(biāo)況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol，使用此數(shù)值應(yīng)注意必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)況下該物質(zhì)必須為氣體。12、A【題目詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇能夠溶于水中，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇，所用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯，故A正確；B.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘使其水解，加入堿使溶液呈堿性后再向其中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，實(shí)驗(yàn)方案中沒(méi)有加堿中和酸，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)生成的乙烯中可能會(huì)混有乙醇、二氧化硫等還原性氣體或蒸氣，實(shí)驗(yàn)方案中沒(méi)有除去雜

20、質(zhì)氣體，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性對(duì)試紙有漂白作用，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】具有漂白性的溶液無(wú)法用PH試紙測(cè)PH，如氯水或次氯酸溶液，能使PH試紙褪色，故測(cè)這類溶液的pH只能使用pH計(jì)。13、C【答案解析】A. Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B. 16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C. 由于存在同位素，因此在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為 7，而中子數(shù)不一定為7，C正確；D. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤，答案選C。14、C【分析】向 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成 HX 和NaHCO3，說(shuō)明酸性 H2CO3HX

21、HCO3-，向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 Na2CO3，說(shuō)明HY與 Na2CO3不反應(yīng)，則酸性HYHXNaHCO3HY?！绢}目詳解】A. 由以上分析可知酸性HXHY，故A錯(cuò)誤；B. 由分析可知HX 和 HY 酸性不同，故B錯(cuò)誤；C. 酸性H2CO3HXNaHCO3HY，則結(jié)合H+的能力：YCO32XHCO3，故C正確；D. 酸溶液的酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的堿性越弱，酸性H2CO3HXNaHCO3HY，則鹽溶液的堿性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【題目詳解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有

22、mol，硫酸鎂也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即 molL-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。16、B【答案解析】A.考查鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，A錯(cuò)誤；B. 考查鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，B正確；C. 考查硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3，C錯(cuò)誤；D. 考查氮及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，N2不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，D 錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）1

23、7、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知G為，以此解答(1)(5)；(6)利用信息增長(zhǎng)碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH

24、。【題目詳解】(1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個(gè)甲基，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息增長(zhǎng)碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反

25、應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH合成路線流程圖為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。18、羥基 羧基 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 13 【答案解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不

26、飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，

27、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)AE反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3+H2O+CO2；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒(méi)有酯基；lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個(gè)醛基；lmol該物質(zhì)可與5mol H2加成；芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時(shí)，有鄰、間、對(duì)三種位置側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時(shí)，當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于間位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于對(duì)位時(shí)，-CH2

28、CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團(tuán)，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C

29、，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。19、 白色沉淀是Cu2+被還原的Cu+與SCN反應(yīng)所得 和發(fā)生（絡(luò)合）反應(yīng)， 【分析】(1) Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強(qiáng)氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子；(2)銅粉過(guò)量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN直接結(jié)合所得；已知SCN具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2+與硝酸反應(yīng)生成Fe3+、NO氣體和水；(4)通過(guò)、對(duì)比，

30、溶液顏色無(wú)變化，溶液變?yōu)樽厣cFe3+、SO42-無(wú)關(guān)；實(shí)驗(yàn)中，溶液變?yōu)樽厣cFe2+有關(guān)，則NO與Fe2+形成了配合物?！绢}目詳解】(1) Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強(qiáng)氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)銅粉過(guò)量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN直接結(jié)合所得；已知SCN具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Cu2+ 4SCN=2CuSCN+(SCN)2；(3)實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2+與硝酸反應(yīng)生成Fe3+、NO氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+NO3-=

31、 3Fe3+NO+2H2O；(4)通過(guò)、對(duì)比，溶液顏色無(wú)變化，溶液變?yōu)樽厣cFe3+、SO42-無(wú)關(guān)；實(shí)驗(yàn)中，溶液變?yōu)樽厣?，與Fe2+有關(guān)，則NO與Fe2+形成了配合物。20、恒壓滴液漏斗 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 提供強(qiáng)堿性，防止K2FeO4與水反應(yīng) 3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O 冰水浴 冷的稀KOH溶液 乙醇 【分析】裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有HCl和水雜質(zhì)，飽和食鹽水可除去HCl，而濃硫酸可除去水蒸氣，氯氣與鐵在加熱的條件下生成氯化鐵，F(xiàn)eCl3在100左右時(shí)升華，

32、則在裝置D中，KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備高鐵酸鉀，氯氣有毒，裝置E吸收未反應(yīng)的氯氣?！绢}目詳解】(1)儀器X為恒壓滴液漏斗；裝置A中高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備高鐵酸鉀，使用過(guò)量KOH提供強(qiáng)堿性，防止K2FeO4與水反應(yīng)；KClO、FeCl3和KOH為反應(yīng)物，高鐵酸鉀為生成物，反應(yīng)的方程式為3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O；反應(yīng)溫度在低溫下進(jìn)行，可在冰水浴中進(jìn)行；(3)K2FeO4微溶于濃堿溶液，在05

33、的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下分解，則高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液。K2FeO4不溶于乙醇，則用乙醇洗滌。21、4 鈹 平面三角形 氧化鎂晶格能比氧化鈣大，使得鎂離子比鈣離子更容易結(jié)合碳酸根中的氧離子 12 10NA sp2 孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力，斥力大，鍵角大 1010 【分析】(1)碳原子核外有6個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p2，據(jù)此判斷不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子數(shù)目；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，A族、VA族第一電離能高于相鄰元素，據(jù)此結(jié)合元素周期表分析解答；(2)CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，據(jù)此分析判斷；根據(jù)金屬陽(yáng)離子結(jié)合氧離子的能力大小分析解答；根據(jù)石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K的結(jié)構(gòu)圖，2層碳原子中插入一層鉀原子，與鉀最近等距的碳原子有上下2層中對(duì)應(yīng)的2