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1、關(guān)于粗鹽提純除去可溶性雜質(zhì)第一張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月?粗鹽精鹽 海水曬鹽后,得到的粗鹽可以直接食用嗎?【思考】:第二張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月粗鹽成分主要成分:雜質(zhì)難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)(泥沙等)?NaCl第三張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月 結(jié)合圖片,請你分析,粗鹽中主要含有哪些可溶性雜質(zhì)?MgCl2Na2SO4 CaCl2 第四張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月活動一:難溶性雜質(zhì)的除去【小組合作】1、除去不溶性雜質(zhì)的一般思路是什么?2、除去粗鹽中的泥沙,需要哪些步驟?(溫馨提示:回顧天然水的人工凈化)第五張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月活
2、動一:難溶性雜質(zhì)的除去溶解過濾蒸發(fā)蒸發(fā)結(jié)晶第六張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月活動二:可溶性雜質(zhì)的除去除去難溶物后的粗鹽成分主要成分:雜質(zhì)難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)(泥沙等)NaCl第七張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月【前期處理】趁熱過濾 重結(jié)晶法 為什么要趁熱過濾?含有可溶性雜質(zhì)的食鹽水第八張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月Na+Cl-SO42- Mg2+Ca2+Ba2+BaSO4CO32-CaCO3 OH-OH-Mg(OH)2OH-Cl-SO42-CO32-H+溶溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微【除雜劑的選用】方法指導1:化學除雜時,可
3、讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水除去。第九張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月 BaCl2 Na2CO3 NaOHCa2+SO42-Mg2+除雜試劑方法指導2:為了使雜質(zhì)能除得比較干凈,所加試劑一般要過量,試劑過量則又可能引入新雜質(zhì)。為此要設計加入試劑的順序,即要使前面過量試劑在后續(xù)除雜操作中除去。過量過量過量 過量處理 Na2CO3 鹽酸 鹽酸第十張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月思考與交流: 請大家歸納一下,除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)Ca2+、 Mg2+、 SO4 2-,加入Na2CO3、 BaCl2、NaOH、HCl順序共有幾種?并嘗試著寫出任一種順序中每一步的方程式?小組合作第十一張
4、,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月(方案二)BaCl2Na2CO3NaOHHCl (方案一)BaCl2NaOHNa2CO3HCl(方案三)NaOHBaCl2Na2CO3HCl【集思廣益】過濾pH=7第十二張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月除雜步驟(以方案三為例)NaCl混 合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍過量的NaOH溶液稍過量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍過量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl 你能嘗試著寫出其他兩種方案的流程圖嗎?第十三張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月思路歸納 能力提升提純某種物質(zhì),一
5、般遵循什么樣的思路?成分分析明確思路物理方法化學方法除雜質(zhì)選擇方法合適的試劑合理的用量順序要得當過量的處理確定細節(jié) 過濾 蒸發(fā) 蒸餾 沉淀 水 氣體第十四張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月 【暢談收獲】 談談本節(jié)課你學到了那些知識?第十五張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月學以致用1實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程:放置酒精燈 固定鐵圈位置放置蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱,余熱蒸干。其中正確的操作順序是()ABCD第十六張,PPT共十九頁,創(chuàng)作于2022年6月2、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂,先將它配成溶液,然后加入KOH、K2CO3、Ba (NO3)2、HNO3等試劑,配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作,制成純凈的硝酸鉀晶體,其加入試劑的順序( )A、 K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3B、 B a (NO3)2KOHHNO3 K2CO3C、 KOH K2CO3B a (NO3)2HNO3D、 Ba(NO3)2KOH K
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