高二化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)

1、Word 高二化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié) 。只有喜愛學(xué)習(xí)，才能提高學(xué)習(xí)效率，才能學(xué)有所成。當(dāng)自己不喜愛學(xué)習(xí)，不想學(xué)習(xí)的時候，想想自己的幻想，想想高校的美妙生活以及以后的（職場）生涯。自己給自己增加動力。下面是我給大家?guī)淼模ǜ叨瘜W(xué)）必修一學(xué)問點(diǎn)（總結(jié)），盼望大家能夠喜愛! 高二化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)總結(jié)1 一、化學(xué)試驗(yàn)平安 1、(1)做有毒氣體的試驗(yàn)時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并留意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(汲取或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的試驗(yàn)時應(yīng)留意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在試驗(yàn)臺上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用

2、干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在試驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分別和提純 分別和提純的（方法），分別的物質(zhì)，應(yīng)留意的事項(xiàng)，應(yīng)用舉例過濾，用于固液混合的分別，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互

3、不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求： 和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分別互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。 打開活塞，使下層液體漸漸流出，準(zhǔn)時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶，用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中消失較多的固體時，即停止加熱，分別NaCl和KNO3混合物 最適合高考同學(xué)的書，淘寶搜尋高考蝶

4、變 三、離子檢驗(yàn) 離子，所加試劑，現(xiàn)象，離子方程式 Cl-，AgNO3、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除雜 留意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):，把含有6.02，1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量，=，物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加

5、德羅常數(shù)，n，=N/NA 5.摩爾質(zhì)量(M)(1)，定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol，或，g.mol-1(3)，數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，(，n，=，m/M，) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，Vm，=，22.4，L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的

6、物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度，=，溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，CB，=，nB/V 2.肯定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)基本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液，1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液，留意事項(xiàng)：A，選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶，B，使用前必需檢查是否漏水，C，不能在容量瓶內(nèi)直接溶解，D，溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移，E，定容時，當(dāng)液面

7、離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液) 高二化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)總結(jié)2 1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫) (1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 (3)號實(shí)際：“=”“”“”“”“”等符號符合實(shí)際。 (4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。 (5)明類型：分清類型，留意少量、過量等。 (6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易消失

8、的錯誤，細(xì)心檢查。 例如：(1)違反反應(yīng)客觀事實(shí) 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸. (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4溶液加入Ba

9、(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 正確：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (6)“=”“”“”“”符號運(yùn)用不當(dāng) 如：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+留意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“” 2.推斷離子共存時，審題肯定要留意題中給出的附加條件。 酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-amol/L(a7或a7)的溶液等。 有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S

10、2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意題目要求“肯定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“肯定不能大量共存”。 看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后挨次對反應(yīng)的影響等。 高二化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)總結(jié)3 物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)肯定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 (1)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B) C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B) D、復(fù)分解反應(yīng)

11、(AB+CD=AD+CB) (2)依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參與的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參與的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng)) (3)依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) (1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 留意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否

12、導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 (2)、離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不

13、發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排解有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤推斷(六看) 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確