初中化學(xué)必背知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇

1、Word 初中化學(xué)必背知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇 下面是我整理的學(xué)校化學(xué)必背學(xué)問要點(diǎn)總結(jié)3篇 人教版學(xué)?；瘜W(xué)必背學(xué)問點(diǎn)總結(jié)，供大家閱讀。 學(xué)校化學(xué)必背學(xué)問要點(diǎn)總結(jié)1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、溶液組成的定量表示 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比 2、熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要留意： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，不代表詳細(xì)的溶液質(zhì)量和溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式中，單位要統(tǒng)一 表達(dá)式中溶質(zhì)質(zhì)量指被溶解的那部分質(zhì)量，沒有被溶解的那部分質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi) 同一溶劑里可以溶有幾種不同溶質(zhì)，計(jì)算時(shí)要留意混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法： 溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)A的質(zhì)量/溶液

2、的總質(zhì)量)% 同一溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和等于1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越高 m液=V液液(留意質(zhì)量分?jǐn)?shù)的密度的區(qū)分) 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算應(yīng)留意： (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式中，各量都是以質(zhì)量來表示的，不得以體積的數(shù)據(jù)來代替 (2)無論是用水稀釋溶液，還是用兩種不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合配置一種中間溶液，所得溶液的體積一般不等于所取用溶液得體積之和 (3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān) (4)由于溶液的組成是指溶液各成分在量的方法面的變化，因此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在肯定范圍內(nèi)才有意義。例：200C的NaCl溶液的最大質(zhì)量分為26.

3、5% (5)利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示時(shí)，必需分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量 結(jié)晶水合物：其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO4.5H2O,詳細(xì)計(jì)算時(shí),5H2O部分應(yīng)加在溶劑里 有些化合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)，如Na2O溶于水，溶質(zhì)為NaOH，而不是Na2O 溶質(zhì)只能是溶解的那一部分 學(xué)?；瘜W(xué)必背學(xué)問要點(diǎn)總結(jié)2 一、常見酸和堿的化學(xué)性質(zhì) (1)酸、堿、的定義： 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 分類：按化合物中是否含有氧原子分為含氧酸和無氧酸; 按化合物中氫原子的個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸、三元酸等(2)堿：堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。 二、稀硫酸、稀鹽酸的化

4、學(xué)性質(zhì)的比較 在酸溶液中都存在自由移動(dòng)的H+，所以酸溶液有相像的化學(xué)性質(zhì)： 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬 + 稀硫酸(稀鹽酸) 鹽 + 氫氣 例：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 金屬氧化物 + 稀硫酸(稀鹽酸) 鹽 + 水 例：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 石灰石 + 稀鹽酸 = 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳 GaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 試驗(yàn)室常用此反應(yīng)原理制取二氧化碳?xì)怏w 三、常見的堿：氫氧化鈉;氫氧化鈣;氨水等

5、 (1)俗名及物理性質(zhì) (2)化學(xué)性質(zhì)：在堿溶液中都存在自由移動(dòng)的OH+，所以堿溶液有相像的化學(xué)性質(zhì) 與酸堿指示劑作用： 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。 與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水 例：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O Ga(OH)2 + CO2 = GaCO3 +H2O 與某些鹽反應(yīng),生成另一種堿和另一種鹽 例：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4 學(xué)?；瘜W(xué)必背學(xué)問要點(diǎn)總結(jié)3 一、溶解度曲線變化規(guī)律： (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而增大，表現(xiàn)在曲線坡度比較陡(如：NH4NO3、NaNO3、KNO3等物質(zhì)的溶解度曲線) (2)少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線坡度比較平坦(如NaCI) (3)極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小，表現(xiàn)在曲線坡度下降。如Ga(OH)2 (4)應(yīng)用：依據(jù)溶解度曲線的變化規(guī)律，選擇正確的結(jié)晶方法:對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，可采納冷卻飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出;對(duì)于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，可實(shí)行蒸發(fā)溶劑的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。 二、氣體溶解度 (1)定義：在一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,肯定溫度時(shí)溶