甘肅省天水市秦安縣2021-2022學(xué)年高三一診考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器或操作未涉及的是ABCD2、萜類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，某萜類(lèi)化合物如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A此萜類(lèi)化合物的化學(xué)式為C10H14OB該有機(jī)物屬于芳香烴C分子中所有碳原子均處于同一

2、平面上D在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯烴3、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B二氧化氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒C氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板D海水里的鋼閘門(mén)可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)4、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有1molL-1的H3PO2溶液和1molL-1的HBF4溶液，兩者起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫下，NaBF4溶液的pH=7B常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2CNaH2PO2 溶液中：

3、c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)D常溫下，在0pH4時(shí)，HBF4溶液滿(mǎn)足5、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是A電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)B電池充電時(shí)，Y電極接電源正極C電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極D向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能6、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A

4、制O2時(shí)，電子由Ni(OH)2電極通過(guò)外電路流向催化電極bB制H2時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2D該裝置可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣7、捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )A10.1gN(C2H5)3 中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為 2.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2 中所含的電子數(shù)目為 22NAC在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是（ ）A紙層析法通常以濾紙作為惰性

5、支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相B檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸C在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反應(yīng)，來(lái)判斷兩者羥基上氫的活性D若皮膚不慎受溴腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗9、相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）A對(duì)比pH=7和pH=10的曲線(xiàn)，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的起始濃度越大，降解速率越大B對(duì)比pH=2和pH=7的曲線(xiàn)，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大C在020min之間，pH=2

6、時(shí)R的平均降解速率為0.087510-4molL-1min-1D50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等10、磷酸（H3PO4）是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）AH3PO4的電離方程式為：H3PO43H+PO43-BpH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na

7、3PO4+3H2O+3CO211、室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0. 1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )AMOH的電離常數(shù)約為1l0-5Ba點(diǎn)溶液中存在 Cb點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性D水的電離程度：dba12、下列有關(guān)描述中，合理的是A用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D為將氨基酸混合物分離開(kāi)，可以通過(guò)調(diào)節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進(jìn)行分離。13、化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)生產(chǎn)、生活有

8、著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程屬于化學(xué)變化B高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放14、25時(shí)，將0.1molL1 NaOH溶液加入20mL0.1molL1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的pH關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列結(jié)論正確的是（）A點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）B對(duì)曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)，溶液中都有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）C點(diǎn)時(shí)，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c（CH3COO）c（Na+）

9、c（H+）c（OH）D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）15、下列說(shuō)法不正確的是A淀粉能水解為葡萄糖B油脂屬于天然有機(jī)高分子C雞蛋煮熟過(guò)程中蛋白質(zhì)變性D食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C16、以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）則下列敘述錯(cuò)誤的是AA氣體是NH3，B氣體是CO2B把純堿及第步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶二、非選擇題（本題包括5小題）17、有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作

10、用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：(1)W的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)；反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_種(不包括立體異構(gòu))。苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；可以發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(5)有機(jī)物中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱(chēng)為手性碳)有 _個(gè)。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線(xiàn)_ (無(wú)機(jī)試劑任選)。18、氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路

11、線(xiàn)如圖：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_，C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。（2）A分子中最少有_原子共面。（3）C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有_種。除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）已知：，寫(xiě)出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）_。19、某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備Cu（NH3）4SO4H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流

12、程如下：已知：Cu（NH3）42+=Cu2+4NH3Fe2+2Fe+8OHFe3O44H2OCu（NH3）4SO4易溶于水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答：（1） 濾渣的成分為_(kāi)。（2） 步驟中生成Cu（NH3）4SO4H2O的離子方程式：_。步驟中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應(yīng)物和_。（3） 步驟中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是_。（4） 下列有關(guān)敘述正確的是_。A 步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率B 步驟若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)C 步驟、用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等D 步驟中洗滌操作為關(guān)

13、閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒(méi)沉淀，緩慢流干，重復(fù)23次（5） 步驟中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過(guò)一系列操作。即：濾渣中加過(guò)量NaOH溶液攪拌溶解_過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚?xiě)正確的操作次序（填寫(xiě)序號(hào)）。氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液過(guò)濾、洗滌加入過(guò)量稀硫酸溶解加入適量FeSO4固體，攪拌溶解測(cè)定Fe3+含量（6） 測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過(guò)程如下：取0.5000 g試樣溶于水，滴加3 molL1 H2SO4至pH為34，加入過(guò)量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)

14、23次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為_(kāi)。已知：MCu（NH3）4SO4H2O246.0 gmol1； 2Cu2+4I=2CuII2，I22S2O32-=2IS4O62-。20、鈉是一種非?；顫姷慕饘伲梢院屠渌苯臃磻?yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反

15、應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。圖a圖b(1)在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了：_。(2)在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)開(kāi)。(3)我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒(méi)有銅被置換出來(lái)，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象_。21、無(wú)機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)?，F(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì)，完成下列填空：(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是_，屬于極性分子的是_。(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為_(kāi)。(3)

16、上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是_。(4)根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據(jù)是_。(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)（未配平），配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要準(zhǔn)確稱(chēng)量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱(chēng)量4次，所以涉及到稱(chēng)量操作，需

17、要托盤(pán)天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時(shí)，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無(wú)水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2、A【解析】A.由萜類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H14O，故A正確；B.萜類(lèi)化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香烴，故B錯(cuò)誤；C.萜類(lèi)化合物中含有4個(gè)飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；D.萜類(lèi)化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個(gè)甲基是等效的

18、，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳香烯烴，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】判斷分子中共線(xiàn)、共面原子數(shù)的技巧1.任何兩個(gè)直接相連的原子在同一直線(xiàn)上。2.任何滿(mǎn)足炔烴結(jié)構(gòu)的分子，其所有4個(gè)原子在同一直線(xiàn)上。3.苯環(huán)對(duì)位上的2個(gè)碳原子及與之相連的2個(gè)氫原子共4個(gè)原子一定在一條直線(xiàn)上。4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CHCH、苯；可能共平面的有：CH2=CHCH=CH2、。5.只要出現(xiàn)CH4、CH3或CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。3、A【解析】A選項(xiàng)，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，二氧化氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒，

19、故B正確；C選項(xiàng)，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板，故C正確；D選項(xiàng)，海水里的鋼閘門(mén)可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確；綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn)不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2而不是硅。不要混淆常見(jiàn)含硅物質(zhì)的類(lèi)別:計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，也不屬于硅酸鹽材料。傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。4、C【解析】此題

20、的橫坐標(biāo)是，V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時(shí)，V=V0，橫坐標(biāo)值為1；稀釋10倍時(shí)，V=10V0，橫坐標(biāo)值為2，以此類(lèi)推。此題實(shí)際上考察的是稀釋過(guò)程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過(guò)程中pH的變化越明顯；如果不考慮無(wú)限稀釋的情況，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線(xiàn)的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息?！驹斀狻緼根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線(xiàn)，又因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，所以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，

21、故溶液為中性，常溫下pH=7，A項(xiàng)正確；Ba曲線(xiàn)表示的是次磷酸的稀釋曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：，B項(xiàng)正確；C次磷酸為一元弱酸，無(wú)法繼續(xù)電離，溶液中并不含有和兩類(lèi)離子；此外，還會(huì)發(fā)生水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D令y=pH，x=，由圖可知，在0pH4區(qū)間內(nèi)，y=x-1，代入可得pH=，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】關(guān)于pH的相關(guān)計(jì)算主要考察三類(lèi)：一類(lèi)是最簡(jiǎn)單的單一溶

22、液的pH的相關(guān)計(jì)算，通過(guò)列三段式即可求得；第二類(lèi)是溶液混合后pH的計(jì)算，最常考察的是強(qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算，務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)；第三類(lèi)就是本題考察的，稀釋過(guò)程中pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過(guò)程中pH的變化越明顯，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在不考慮無(wú)限稀釋的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。5、B【解析】AX電極材料為L(zhǎng)i，電池放電時(shí)，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B電池放電時(shí)，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，Y發(fā)生氧化反應(yīng)，接電源正極，故B正確；C電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向硫電極，故C錯(cuò)誤；D鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng)，因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為：B

23、。6、A【解析】A催化電極b中，水失電子生成O2，作陽(yáng)極，電子由催化電極b通過(guò)外電路流向Ni(OH)2電極，A錯(cuò)誤；B制H2時(shí)，催化電極a為陰極，陽(yáng)極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O，B正確；C催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，C正確；D該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；故選A。7、C【解析】A10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀

24、況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；C在捕獲過(guò)程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒(méi)有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；D100g 46的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；選C。8、C【解析】A.對(duì)于能溶于水的待分離物質(zhì)，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機(jī)溶劑作流動(dòng)相，故A正確；B.檢驗(yàn)氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃

25、度的水溶液，則鈉先和水反應(yīng)了，故C錯(cuò)誤；D.苯是有機(jī)溶劑，可以迅速溶解溴，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受溴腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗，故D正確；綜上所述，答案為C。9、A【解析】A根據(jù)圖中曲線(xiàn)可知，曲線(xiàn)的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯(cuò)誤；B溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線(xiàn)的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C在020min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為17.510-4mol/L20min=0.087510-4molL-1min-1，故C正確；D根據(jù)圖

26、示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)由于初始的量相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。10、C【解析】從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同時(shí)存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-?！驹斀狻緼H3PO4為多元弱酸，電離應(yīng)分步進(jìn)行，電離方程式為：H3PO4H+H2PO4-，A錯(cuò)誤；BpH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B錯(cuò)誤；C滴加NaOH溶液至pH=7，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO

27、42-)+3c(PO43-)，C正確；D滴加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2，D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解析】A據(jù)圖知，0.1molL1MOH溶液中pH=11，則c(OH)=0.001molL1，MOH電離程度較小，則c(M+)c(OH)=0.001molL1，c(MOH)0.1molL1，常溫下，MOH的電離常數(shù)，A正確；Ba點(diǎn)溶液呈堿性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，所以得c(M+)c(Cl)，B正確；C當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí)，c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶

28、液，當(dāng)鹽酸的體積為20mL時(shí)，b點(diǎn)為0.05molL1的MCl溶液，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解過(guò)程微弱，所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性，C正確；D. a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過(guò)量，水的電離均受到抑制，b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解時(shí)促進(jìn)水電離，從a到b點(diǎn)水的電離程度增大，從b到d點(diǎn)水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】D容易錯(cuò)，同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過(guò)溶液中水的電離均受到抑制，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。12、D【解析】A葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B銀不與氨水反應(yīng)

29、，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；C裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】氨基酸解離成陽(yáng)離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時(shí)溶液的pH稱(chēng)為該氨基酸的等電點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。13、B【解析】A提取青蒿素的過(guò)程類(lèi)似于溶解、過(guò)濾，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性，故B正確；C蘋(píng)果放在空氣中久置變黃是因?yàn)閬?/p>

30、鐵離子被氧化，紙張久置變黃是因?yàn)榧垙堉械哪举|(zhì)素容易氧化變黃，原理不相似，故C錯(cuò)誤；D燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯(cuò)誤。故選B。14、B【解析】點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，但CH3COOH較少點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性?！驹斀狻緼、點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3

31、COOH)2c(Na+)，故A錯(cuò)誤；B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，所以滴定過(guò)程中任一點(diǎn)都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，故B正確；C、點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，鹽類(lèi)水解程度較小，所以存在c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，故C錯(cuò)誤；D、滴定過(guò)程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)

32、睛】本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無(wú)關(guān)。15、B【解析】A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機(jī)物，但不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.雞蛋煮熟過(guò)程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來(lái)蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過(guò)程是蛋白質(zhì)變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16、D【解析】A氨氣易溶于水，二氧化碳能

33、溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B第步操作是過(guò)濾操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；C第步操作是過(guò)濾操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基乙酸 取代反應(yīng) 硝基和羥基 + +H2O 8 2 【解析】根據(jù)流程圖，A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代

34、生成C，C在一定條件下轉(zhuǎn)化為，中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z，Z在酸性條件下水解得到W，D和R在一定條件下反應(yīng)生成E，根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)構(gòu)中有羧基和氨基，化學(xué)名稱(chēng)為氨基乙酸；根據(jù)分析，反應(yīng)為A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為硝基和羥基；(3)根據(jù)分析，反應(yīng)為W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式+ +H2O；(4)B的結(jié)

35、構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明另一個(gè)取代基為酯基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為：、，除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有8種； 上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2，說(shuō)明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； (5)已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱(chēng)為手性碳，有機(jī)物中手性碳的位置為，有2個(gè)；的水解產(chǎn)物為，的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線(xiàn)為：。18、鄰氯苯甲

36、醛（2氯苯甲醛） 氨基、羧基 12 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） +2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+ 6 、 【解析】根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線(xiàn)可知，A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B，B酸化得到C，C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)得到E，E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問(wèn)題。【詳解】(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱(chēng)為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有的管能團(tuán)有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個(gè)原子

37、共平面，故答案為：12；(3) C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+；(5) 物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組，分別為CHO、CH2Cl和Cl、CH2CHO，分別都有鄰間對(duì)3中結(jié)構(gòu)，故G的

38、同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故答案為：6；、；(6) 已知：，根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯吡格雷的路線(xiàn)可得，以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(xiàn)可以是，故答案為：。19、Al（OH）3、Fe（OH）3 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2= Cu（NH3）42+4H2O 抑制NH3H2O的電離或促進(jìn)生成Cu（NH3）42+（與反應(yīng)生成的OH成NH3H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解） 有利于得到較大顆粒的晶體 ABC 98.40% 【解析】（1）合金粉末進(jìn)行分離，鋁鐵應(yīng)轉(zhuǎn)

39、化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式，銅轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)4SO4，利用Cu(NH3)4SO4難溶于乙醇，進(jìn)行分離。【詳解】(1)合金粉末溶于氨水和硫酸銨以及過(guò)氧化氫的作用下，能進(jìn)行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，說(shuō)明濾渣為 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；(2)銅在氨水和硫酸銨和過(guò)氧化氫存在反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4，離子方程式為 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2= Cu（NH3）42+4H2O； 硫酸銨不僅提供銨根離子抑制氨水的電離，還可以抑制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解；(3)因?yàn)镃u(NH3)4S

40、O4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體；(4) A因?yàn)檫^(guò)氧化氫能夠分解，所以在步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確；B步驟若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)過(guò)程中促進(jìn)反應(yīng)，Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3，氨氣逸出，銅離子水解生成氫氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)，故正確；C步驟、是進(jìn)行抽濾和洗滌，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等，故正確；D步驟中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒(méi)沉淀，然后進(jìn)行抽濾，不能緩慢流干，故錯(cuò)誤。故選ABC；(5) 濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，加過(guò)量NaOH溶液攪拌，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，然后過(guò)濾出氫氧化鐵沉淀，加入過(guò)量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子，測(cè)定鐵離子的含量，控制量，加入適量的硫酸亞鐵固體，在氮?dú)獾姆諊戮徛尤霘溲趸c溶液，加熱使其