浙江省杭州市2020┄2021屆高三二模試題

1、 理綜試題（化學部分）相對原子質量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 567下列說法不正確的是A農用化學品包括化肥、農藥等，它對我國的糧食生產至關重要B氮氧化物排放會造成酸雨、水體富營養(yǎng)化、臭氧增加、PM2.5 值增大等，控制氮氧化物排放是提高空氣質量的一個關鍵C科學家在青藏高原深處發(fā)現了天然的氮化硼（BN，具有高熔點、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶體D用“撕裂”的方法可從石墨材料中剝離出單層碳原子面材料（石墨烯），用這種方法從 C 、金剛石等碳單質中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也將成為研究方向608已知在常溫下測得濃度均

2、為 0.1mol/L 的下列 6 種溶液的 pH：NaHCO溶質 CH COONaNa CONaClONaCN3233pH8.88.311.610.311.1下列推理可能錯誤的是KKA常溫下電離常數： （HClO） （HCN）aaB相同條件下結合質子（氫離子）能力：CH COO HCO-3-3CH CO +Na CO =2NaHCO23233DCH COOH+ClO =CH COO +HClO-339X、Y、Z、W 是元素周期表中的四種常見短周期元素，其相關信息如下表：元素X相關信息X 的原子最外層有 4 個電子，最外層電子數是里層電子數的 2 倍常溫常壓下，Y 單質是淡黃色固體，常在火山口附

3、近沉積Z 和 Y 同周期，Z 的原子半徑小于 Y 的原子半徑W 的一種核素的質量數為 25，中子數為 13YZW下列有關說法中不正確是AX 元素和 Y 元素有可能形成電子式為：的化合物 BZ、W 兩種元素可形成化學式為 WZ 的離子化合物2CX 和 Z 形成的化合物中，X 原子和 Z 原子的個數比不可能為 1:3DX、Y、Z 元素所形成的最高價氧化物水化物中，Z 對應的酸性最強10以石油為原料制備乙醇的轉化流程圖如下所示：跟上述流程圖相關的說法中正確的是 流程圖中需減壓分餾，中需常壓分餾 流程圖中發(fā)生加成反應，中發(fā)生取代反應 流程圖中產物均為烴類，中產物C H -O-SO H屬于酯類物質253

4、 乙醇、硫酸都能夠使蛋白質變性，都可用于皮膚消毒11下列關于實驗原理或操作的敘述中，正確的是A把 SO 通入紫色石蕊溶液，可驗證 SO 的漂白性22B用碳酸鈉溶液可以將乙醇、乙酸和乙酸乙酯鑒別開來C測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大D實驗室中用容量瓶、托盤天平等儀器可配制濃度為0.1000molL 的 NaOH 溶液-112某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性：Cr O Fe ，設計了鹽橋式的原電池，2-3+27見下圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和 K SO 溶液。下列敘述中正確的是24A甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應 B乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：2Cr +7H O - 6e = C

5、r O +14H+3+-2-227C外電路的電流方向是從 b 到 aD電池工作時，鹽橋中的 SO錯誤!移向乙燒杯13已知，某溶液中含有下列 8 種離子中的 5 種（忽略水的電離及離子的水解）：K 、Cu 、Al 、Fe 、Cl 、CO 、NO 、SO ，且 5 種離子的物質的量濃度相+2+3+2+-2-2-334等。為了進一步探究該水溶液的組成，某同學進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。另取溶液加入 BaCl 溶液，有白色沉淀生成。2根據上述實驗，以下推測正確的是A無法確定溶液中是否存

6、在 Cu 離子2+B原溶液中不含 K 、Al 、CO 等離子+3+2-3C根據步驟只能確定溶液中一定存在 NO 離子-3D步驟所得到的白色沉淀共有 2 種鋇鹽26（14 分）據文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產物成分較復雜。某課題組對鋁熱反應產物的成分進行探究。將 Al 和 Fe O 按一定比例混合，高溫條件下反應。經成分23分析，發(fā)現主要得到甲和乙兩種產物。甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種金屬合金（金屬互化物），取該合金粉末 2.47g，滴加足量濃 NaOH 溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。（1）寫出甲中陰離子的電子

7、式 （2）甲的晶體是耐高溫材料，用甲材料做成的坩堝，不能用來熔融 NaOH，用化學方程式解釋其原因（3）右圖表示室溫下相同組分的乙合金分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可，乙（金屬互化物）的化學式 。 知，乙在 酸中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是在另一種易腐蝕的酸溶液中反應的離子方程式為。則該金屬互化物。（4）研究發(fā)現鋁熱反應后期溫度高達 2000以上時會有極微量的 Al C 生成，Al C4 34 3遇水會產生一種氣體，該氣體的分子式為 。27.（15 分）甲醇被稱為 21 世紀的燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H ），再制成甲2醇。（1）現代工業(yè)采用甲烷部分氧化法制合成氣，其反應式為：H

8、CH （g）+ 1/2O （g）=CO（g）+2H （g）= -35.6 kJ/mol4221試判斷常溫下，上述反應能否自發(fā)進行？ 。（選填“能”或“否”）。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：HCH （g）+2O （g）=CO （g）+2H O（g）=-890.3kJ/mol42222HCH （g）+H O（g）=CO（g）+3H （g）=250.3kJ/mol4223根據以上信息寫出 CH （g）與 CO （g）反應生成 CO（g）和 H （g）的熱化學方422程式。（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均 0.1molL 的 CH 與 CO ，在一定條件下發(fā)-142生反應： CH （g）+CO

9、（g）2CO（g）+2H （g）。下圖表示反應達到平衡時422甲烷的轉化率隨溫度和壓強的變化關系。其中四條曲線分別表示 1.0Mpa、1.5 MPa、2.5MPa 3.5 MPa則 對應的壓強是 MPa 壓強為 P 時，在 Y 點：（正）、的情況。P；34 （逆）。（選填“”、“（2 分）。（3）B、C（2 分） C（1 分）Kc(CH OH)c，增大容器體積時， （CH OH）和該反應達到平衡時，平衡常數 33c(CO)c H2 ()2cc(CH OH)K的值仍然等于 ，所以平衡（CO）等比例減小，由于 H 濃度不變，此時32c(CO)c H2 ()2不移動。（3 分）28（15 分）（1）滴液漏斗（或分液漏斗）（1 分）（2）反應放熱，控制滴速可以避免反應混合溶液溫度過高（2 分）（3）紫紅色（2 分） 2MnO +3SO +H O =2MnO +3SO +2OH （2 分）-2-2-43224（4）防止己二酸鉀結晶析出（2 分）洗出固體殘渣表面的全部己二酸鉀（2 分）（5）B（