專題一 第三講 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)

1、專題一 第三講 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)第1頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。2了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3了解電解質(zhì)的概念。4了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。5了解離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。6能正確書(shū)寫離子方程式。第2頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日第3頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日一、電解質(zhì) 有下列物質(zhì)：稀H2SO4冰醋酸NH3H2OAgClAlCl3固體Al氯水C2H5OHSO21屬于電解質(zhì)的是 ，其中 屬于強(qiáng)電解質(zhì)， 屬于弱電解質(zhì)。2能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有

2、。第4頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日二、離子反應(yīng)、離子方程式 現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：稀鹽酸、K2CO3溶液、金屬Fe、FeCl3溶液、KSCN溶液。請(qǐng)寫出符合下列條件的離子方程式。1有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)： 。第5頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日2水解相互促進(jìn)的復(fù)分解反應(yīng)： 。3有氣體生成的置換反應(yīng)： 。第6頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日4屬于化合反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)： 。5生成紅色溶液的反應(yīng)： 。Fe33SCN=Fe(SCN)3Fe2Fe3=3Fe2第7頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日1該反應(yīng)中得電

3、子的物質(zhì)是 ，為 劑，失電子的物質(zhì)是 ，為 劑；氧化產(chǎn)物為 ，還原產(chǎn)物為 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。2根據(jù)該反應(yīng)可判斷，氧化性MnO2 Cl2；還原性 HCl MnCl2(填“”或“”)。MnO2氧化HCl還原Cl2MnCl212第8頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日3用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。4若反應(yīng)中消耗了17.4 g MnO2，則生成Cl2的物質(zhì)的量 為 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。0.2 mol0.4 mol 第9頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日四、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑和其反應(yīng)產(chǎn)物1常見(jiàn)氧化劑和其還原產(chǎn)物H2OMn2S

4、O2 NO H2OFe2 OH第10頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日2常見(jiàn)還原劑和其氧化產(chǎn)物還原劑I、HIS2、H2SCO、CNH3SO2、SOH2O2氧化產(chǎn)物 I2SCO2NO或N2O22-3第11頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日1電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。第12頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日2電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子

5、濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。3書(shū)寫離子方程式時(shí)，要以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，將方程式中易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子符號(hào)，其余的物質(zhì)均用其化學(xué)式表示。第13頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日4氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子其氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。同樣，還原劑的還原性與失電子的難易有關(guān)，與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。5同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如SO2和濃H2SO4不反應(yīng)，但Na2SO3和稀H2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。第14頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日第15頁(yè)

6、，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日第16頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日做考題查漏補(bǔ)缺第17頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日解析：A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，B項(xiàng)正確；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆為離子形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；偏鋁酸鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B第18頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日第19頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日答案：D第20頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日3(2011臨沂摸底)類推思維

7、是化學(xué)解題中常用的一種思維 方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是 ()第21頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日選項(xiàng)已知類推C氯氣與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng)：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO第22頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Cl2先與

8、水反應(yīng)，生成的鹽酸與Ca(OH)2和CaCO3都能反應(yīng)，但次氯酸只能與Ca(OH)2反應(yīng)，不與CaCO3反應(yīng)，C錯(cuò)誤；HClO能將CaSO3氧化，D錯(cuò)誤。答案：B第23頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日 鏈知識(shí)觸類旁通第24頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日第25頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日(6)看反應(yīng)物的“量”是否影響產(chǎn)物。堿與多元弱酸的反應(yīng)。如NaOH與H2CO3、H2SO3、H2S等的反應(yīng)。酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)。如鹽酸與Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反應(yīng)。電解質(zhì)中的多種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況。如NaHSO4與B

9、a(OH)2、NH4HCO3與Ca(OH)2、KAl(SO4)2與Ba(OH)2的反應(yīng)等。第26頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日碳酸氫鹽與Ca(OH)2、Ba(OH)2的反應(yīng)。一種氧化劑對(duì)應(yīng)幾種還原劑的反應(yīng)(如向FeBr2或FeI2溶液中通入Cl2)，在含有不同陽(yáng)離子的溶液中加入一種還原劑的反應(yīng)。第27頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日做考題查漏補(bǔ)缺第28頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日答案：C第29頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日第30頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日解析：本

10、題考查離子共存問(wèn)題，意在考查考生對(duì)離子共存問(wèn)題的理解及對(duì)題目中隱蔽條件的識(shí)別能力。飽和氯水中，SO不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H)1.01013的溶液顯堿性，所給離子均能大量共存，B項(xiàng)正確；S2能與Cu2結(jié)合形成沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH12的溶液顯堿性，Al3不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B第31頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日第32頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日答案：A第33頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日第34頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日第35頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，

11、星期日第36頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日2離子共存的限制(或隱含)條件(1)溶液為無(wú)色。排除具有顏色的Fe3(黃色)、Fe2(淺綠 色)、Cu2(藍(lán)色或綠色)、MnO(紫色)等離子。(2)溶液酸堿性。pH1(或pH14)；能使pH試紙變紅(或變藍(lán))；能使石蕊(或酚酞)溶液變紅；與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2；常溫下，由水電離出來(lái)的c(H)11013 mol/L。第37頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日(3)反應(yīng)類型，如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。(4)溶液中已存在某種離子，如含F(xiàn)e3的溶液或含 c(HCO)0.1 mol/L的溶液。(5)溶液加強(qiáng)酸

12、或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體(如CO2、SO2、 NH3)或某種有顏色(如白色、藍(lán)色)的沉淀。第38頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日做考題查漏補(bǔ)缺7(2011西城模擬)實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()ANaNO2是還原劑BNH4Cl中N元素被還原C生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11第39頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日解析：A項(xiàng)，NaNO2中N元素的化合價(jià)為3，生成物中N元素的化合價(jià)為0，故NaNO2是氧化劑，不正確；B項(xiàng)，NH4Cl中N元素化合價(jià)從3變?yōu)?，故NH4Cl

13、作還原劑，在反應(yīng)中N元素被氧化，不正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O可知，生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子，故不正確；D項(xiàng)，由C項(xiàng)解析可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11，正確。答案：D第40頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日8(2011濟(jì)南模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原生成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是 ()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2 6FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被還原生成Co2時(shí)轉(zhuǎn)移 1 mol eC

14、FeCl3溶液能使淀粉KI試紙變藍(lán)DI2是A族元素形成的單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，可 以將Co2氧化成Co2O3第41頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日解析：由氧化性Fe3I2，故Fe3能將I氧化成I2，碘使淀粉變藍(lán)色，A錯(cuò)誤，C正確；1 mol Co2O3被還原成Co2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，B錯(cuò)誤；由于氧化性Co2O3I2，故I2不能氧化Co2，D錯(cuò)誤。答案：C第42頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日第43頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日解析：該反應(yīng)中鐵的化合價(jià)由2升高到3、鉻的化合價(jià)由6降低到3。由原子守恒知B選項(xiàng)正確；參加

15、反應(yīng)的鉻的物質(zhì)的量為nx mol，轉(zhuǎn)移電子3nx mol，C選項(xiàng)正確；根據(jù)電子守恒知D選項(xiàng)正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1y) mol，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A第44頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日第45頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日（2）守恒規(guī)律應(yīng)用：直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或與反應(yīng)物的數(shù)量關(guān)系，如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽(yáng)、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系式為：Cu2eH22OH;配平氧化還原反應(yīng)方程式。第46頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律應(yīng)用 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只 靠近不交叉，如濃H2SO4氧化H2S，硫的化合價(jià)變化 為：第47頁(yè)，共50頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)16分，星期日根據(jù)化合物判斷混合體系中氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如某一混合體系有N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，則氧化劑為HNO3，氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe2(SO4)