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1、課題3 溶液的濃度 你知道下面瓶中標(biāo)簽是什么意思嗎?化學(xué)純 500mL 濃鹽酸(HCl) 含HCl 37 % 密度為1.18 g/cm3 下面我們就來學(xué)習(xí)溶液組成的表示方法。藥品:水20 mL 、 硫酸銅儀器:試管 滴管顏色:淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán)實驗9-7試管編號溶液顏色比較溶 劑質(zhì)量/g溶 質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g 溶 液 的濃稀123淺較深深2020200.10.5220.120.5 22填寫實驗記錄分析實驗結(jié)論 對于有色溶液,我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是??;但是這種分法比較粗略,不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實際應(yīng)用中,常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì),即溶液
2、的濃度(濃稀程度)飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.農(nóng)夫自殺 只因果樹離奇死亡據(jù)揚子晚報報道:2009年7月20日,河南一果農(nóng),因用自己全部家當(dāng)種植的果樹離奇死亡而傷心過度,菜農(nóng)自盡而死,據(jù)其家人介紹,他本人不大識字,7月18日晚買來了250千克的液體肥料,他摻入了1000千克的水后進行噴灑兩天后,所有果樹離奇死亡。經(jīng)警方調(diào)查,結(jié)果顯示該農(nóng)民所配肥料濃度過大,導(dǎo)致葉片大面積死亡。分析實驗結(jié)論 對于有色溶液,我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是??;但是這種分法比較粗略,不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實際應(yīng)用中,常常要準(zhǔn)確知道一定量
3、溶液里含有多少溶質(zhì),即溶液的濃度(濃稀程度)。 表示溶液濃度(濃稀程度)的方法很多,今天我們學(xué)習(xí):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課題3 溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式:溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100% (2)、溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意:溶質(zhì)的質(zhì)量:形成溶液的那部分溶質(zhì),沒有溶入溶液的不計。發(fā)生反應(yīng)時,溶質(zhì)為新生成的物質(zhì)。溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 (必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。 計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。不要忘記X100%,最后得到百分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時才有意義
4、。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深2020200.10.5 220.120.5 220.5%2.4%9.1% 練一練: 在實驗9-7中,三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計算結(jié)果填寫在下表中。實驗9-8兩杯溶液都是無色透明,怎樣比較溶液的稀濃?溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080結(jié)論:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義: 5 % 的食鹽溶液.5g食鹽溶于95g水形成的溶液。.食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的5%。.將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。.組成
5、:M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液) = 5 : 95 : 100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量生理鹽水濃度是0.9%,每99.1克水和0.9克氯化鈉溶解混合而成。 0.9%表示的意義是什么?醫(yī)用酒精濃度是75% ,每3體積的酒精和1體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液, 75%表示的意義是什么?討論:討論:已知20時,氯化鈉的溶解度是36g。有人說:“20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對嗎?為什么?分析: 溶解度 氯化鈉(溶質(zhì)) 水(溶劑) 飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36g36g 100g 136g 26.5%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度100g溶解度結(jié)論: 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度
6、意 義 溫 度 溶 劑 量 是否飽和 單 位 關(guān)系式 濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強弱 不一定一 定 不一定 不一定100克是一個比值必須飽和質(zhì)量單位(克)題型一 :有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 二:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量計算的依據(jù) :【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯 化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液, 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答: 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液 需24
7、 kg氯化鈉和126 kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg16%24kg150kg24kg126kg練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽,求:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半,求:剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,仍是 10 %解:20g X10%加水:20g 2g9.1%加鹽:20g X10%2g20g 2g18.2%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度100g溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指:溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在T0C 時
8、,100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。 例2、已知20時食鹽的溶解度為36g,求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g36g答:20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%練習(xí)1:100C時,NaCl的溶解度是36克?,F(xiàn)有50克水放入20克NaCl,求:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析:溶解度即為“溶解的限度”,50克水若溶不下20克NaCl,則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /(100+36)。解:x = 18g 20g則:溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g1
9、00g36g練習(xí):2(課本P45 1 .) 在20時,將40g硝酸鉀固體加入100g水中,充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?所得溶液是20時硝酸鉀的 溶液; (填“飽和”或“不飽”) 20時硝酸鉀的溶解度為 ; 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24%31.6g飽和 題型二 :有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù) : 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量例題3:化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要水的質(zhì)量是多少?解:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g 98%
10、= X 20%X = 答:需要水的質(zhì)量195g。需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g【解】設(shè):稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g 98% = X 10%X = 980g需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g答:需要水的質(zhì)量為880g。練習(xí):1(課本P45 3. )把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小方法: (1)加水稀釋: m濃 x c濃%=m稀x c稀%=(m濃+ m水) x c稀% (2)加稀溶液: m濃x c濃% + m稀x c稀%=(m濃+ m稀)x c混%注:c濃%表示濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù); c稀%
11、表示稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù); c混%表示混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的方法:2、有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%,可以采取的方法是?解:方法一 增加溶質(zhì)設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x。40gX5%+x=(40g+x)X10%方法二 蒸發(fā)水分設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y。40gX5%=(40gy)X10%解得 y=20g答:加入2.22g氯化鈉,或蒸發(fā)掉20g水。解得 X=2.22g方法三 加濃溶液注意點:溶液是混合物,溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計算,必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題4:100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)?同時生成多少克氫氣
12、?解:100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為:100gX9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ,生成氫氣的質(zhì)量為Y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答:參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量6.5g,生成氫氣質(zhì)量0.2g。題型三: 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 【課本P45 5.】1.100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng),試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!窘狻?:設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = 19.6 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% =19.6% 19.
13、6g100g答:這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【解】 :鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為:73g20% = 14.6g練習(xí):2(課本P456.)73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?這些二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2的密度為1.977g/L。)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X。73 4414.6g X73 4414.6g X=X = 8.8g體積 =質(zhì)量密度密度 =質(zhì)量體積二氧化碳的體積 = 8.8g1.977g/L = 4.45L答:CO2的質(zhì)量為8.8g;CO2的體積4.45L
14、。3:6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng),求:(1)生成氫氣的質(zhì)量?(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(3)生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x X = 0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = X100%=9.8% 生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=15.15%答:生成氫氣0.2g,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.15%。4:40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽
15、酸完全反應(yīng)?反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解:設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X,反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為Y。NaOH + HCl = NaCl + H2O40gX10% X X10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 答:反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.7%。 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)5、 26g黃銅(Cu-Zn合金)與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求:黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (計算結(jié)果精確到0.1%)解:氫氣的質(zhì)量為 26g+100g-
16、125.8g=0.2g 設(shè)鋅的質(zhì)量為X, 生成ZnSO4 質(zhì)量為Y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65 / X=2/ 0.2g X=6.5g 161 / Y=2 / 0.2g Y=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(26g-6.5g ) / 26 g 100%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù): 16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1% 答:黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1% 。 那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液嗎? 在醫(yī)院里,我們經(jīng)常會看到病人輸液,許多就是氯化鈉生理鹽水
17、(即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水)情境引入知識點三:一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。【實驗步驟】【實驗?zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。1、計算:氯化鈉:50g6%=3g 水:50g3g= 47g2、稱量:用托盤天平稱量3g氯化鈉,放入燒杯中;用量筒量取47mL的水,倒入燒杯中。4、溶解:用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解。5、裝瓶貼標(biāo)簽:把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶塞。寫上名稱氯化鈉溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%.最后放到試劑柜
18、中。小結(jié):用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 主要儀器:托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實驗步驟:計算;稱量;溶解;裝瓶,貼標(biāo)簽。練習(xí):1下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖,請找出其中的錯誤,并說明理由。當(dāng)堂練習(xí):1、配制500L密度為1.1L的10%的NaOH溶液 需要多少克NaOH和多少克水?解:所需NaOH的質(zhì)量為:500mL1.1gmL10% = 55g所需水的質(zhì)量為:500mL1.1gmL 55g = 495g答:需要氫氧化鈉質(zhì)量55g,水的質(zhì)量495g。 = 1.1LV液= 500LX%=10%分析:已知:未知:M溶質(zhì) M溶劑解: M溶液 = V液 M溶質(zhì) = M溶液 X% M溶劑= M溶液 - M溶質(zhì) 2.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時,下列出現(xiàn)的操作失誤,會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是( ) A.用托盤天平稱量氯化鈉時,將砝碼放在左
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