江蘇省鹽城市鹽都區(qū)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)語言正確的是A鎂離子的電子式B質(zhì)量數(shù)為35的氯原子C氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖D氮原子的電子式2、某藍(lán)色溶液中含有下列離子中的若干種：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取適量該

2、溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)中不正確的是A溶液中可能有Na+ B溶液中可能有Ba2+C溶液中可能有NO3- D溶液中可能有SO42-3、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e356 g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L4、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.4 0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒

3、 同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA B C D5、下列各組物質(zhì)分類正確的是( )酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石AABBCCDD6、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是（）A漂白粉與氧氣反應(yīng)了B有色布條與氧氣反應(yīng)了C漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)生成了較多量的 HClOD漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大7、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正

4、確的是：ANa黃色的煙 BFe棕色的煙CCu藍(lán)色的煙 DH2蒼白色火焰8、酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中不屬于酸的共同性質(zhì)的是A能使紫色石蕊溶液變紅色B能與燒堿反應(yīng)生成水C能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體D能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀9、粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后順序不正確的是A B C D10、下列說法正確的是A蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面下B分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其

5、他化合物都是非電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)11、下列現(xiàn)象不能用膠體知識(shí)解釋的是（ ）A向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀B在江河入海處易形成三角洲C冶金廠大量煙塵用高壓電除去D同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞12、下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是( )AAlCl3BFeCl2CHClDCuCl213、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是（）A漂白粉被氧化了B漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸C有色布條被空氣中的氧氣氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了14、下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量

6、最多的是A44 g CO2B1.5 mol H2C64 g SO2D3.011023個(gè)硫酸分子15、下列實(shí)驗(yàn)室常見事故與處理方法中不正確的是A玻璃等創(chuàng)傷急救先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，最后用創(chuàng)可貼外敷B濃酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗C酸（堿）濺到眼中立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗D、著火處理酒精或有機(jī)物小面積著火用水撲滅AABBCCDD16、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是（ ） ABi和Bi都含有83個(gè)中子 BBi和Bi互為同位素CBi和Bi

7、的核外電子數(shù)不同 DBi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_ B_（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反

8、應(yīng)的離子方程式_18、我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于_(填字母)。A酸 B堿 C鹽 D氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：_。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_。19、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室純鹽的流程如下：請(qǐng)回答：（1）步驟、的

9、操作名稱是_、_。（2）粗鹽中含有、等雜質(zhì)離子，步驟所用的除雜試劑有：碳酸鈉溶液；氯化鋇溶液；氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_（填編號(hào)）。a. b. c. d.（3）除雜過程中，加入溶液的目的是_。（4）步驟判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_，步驟加熱時(shí)要用玻璃棒攪拌，這是為了防止_，加熱到_時(shí)，停止加熱。20、某同學(xué)欲配制480 mL 物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、_,燒杯、玻璃棒、藥匙。（2）如果用CuSO4固體來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_。如果用CuSO4.5H2O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_。（3）寫出整個(gè)實(shí)

10、驗(yàn)簡(jiǎn)單的操作過程：計(jì)算_溶解轉(zhuǎn)移洗滌_搖勻。（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1 2 cm時(shí)，改用_滴加，并且目光要平視刻度線，至_，定容完成。（5）下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。 配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。( ) 使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。( ) 定容時(shí)俯視液面。( )21、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制 0.1 molL1的鹽酸240 mL，請(qǐng)回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應(yīng)選用_mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積

11、為_mL。（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。定容時(shí)，俯視刻度線，濃度 _ ；容量瓶未干燥，濃度 _ ；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 _ 。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A項(xiàng)、鎂離子為陽離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鎂離子的電子式為Mg2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、質(zhì)量數(shù)為35的氯原子為3517Cl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子，氧離子最外層有8個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項(xiàng)、氮原子的核外電子數(shù)為7，有3個(gè)不成對(duì)電子，電子式為，故

12、D錯(cuò)誤；故選C。2、B【答案解析】溶液呈藍(lán)色，則溶液中一定存在Cu2+。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化銀，因此一定存在Cl-，可能存在SO42-。由于各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，因此如果沒有硫酸根離子，則根據(jù)電荷守恒可知一定還存在NO3-，Na+、Ba2+一定不存在；如果存在SO42-，則鋇離子一定不存在，根據(jù)電荷守恒可知Na+一定存在，則A. 根據(jù)以上分析可知溶液中可能有Na+，A正確；B. 根據(jù)以上分析可知溶液中一定沒有Ba2+，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)以上分析可知溶溶液中可能有NO3-，C正確；D. 根據(jù)以上分析可知溶溶液中可能有SO42-，D

13、正確。答案選B。3、A【答案解析】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)=7.5 mol/L；答案選A。4、D【答案解析】依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計(jì)算分子數(shù)；氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體；氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子；二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)式都為NO2；硫酸鈉溶液中，水中含有氧原子，無法計(jì)算溶液中氧原子數(shù)目?！绢}目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不一定為0.1mol，故錯(cuò)誤；

14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w物質(zhì)的量=aL/22.4mol/L=a/22.4mol,氧氣和氮?dú)舛际请p原子分子，含有的分子數(shù)aNA/22.4,故正確；1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于NA個(gè)，故錯(cuò)誤；同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故錯(cuò)誤；46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)式都為NO2，所以計(jì)算46gNO2中所含原子數(shù)即可，含原子數(shù)=46g/46g/mol3NA=3NA，故正確；由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子

15、，所以無法計(jì)算溶液中氧原子的數(shù)目，故錯(cuò)誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意水中含有氧原子。5、B【答案解析】酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物；根據(jù)相關(guān)概念解答該題。【題目詳解】A. 純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯(cuò)誤；B. 鹽酸屬于酸,燒堿屬于堿,純堿屬于鹽,生石灰屬于氧化物,故B正確；C. 熟石膏屬于鹽而不是堿，

16、故C錯(cuò)誤；D.干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。6、C【答案解析】漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時(shí)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質(zhì)?！绢}目詳解】漂白粉主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質(zhì)。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強(qiáng)。本題選C。【答案點(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，可以

17、證明酸性：H2CO3HClO。7、D【答案解析】A、金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯(cuò)誤；B、鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，故B錯(cuò)誤；C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，故C錯(cuò)誤；D、H2在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故D正確。8、D【答案解析】A硫酸因含氫離子能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，為酸的共性，故A不符合題意；B硫酸因含氫離子能與燒堿即NaOH反應(yīng)生成水，為酸的共性，故B不符合題意；C硫酸因含氫離子能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，為酸的共性，故C不符合題意；D硫酸因含硫酸根能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，不屬于酸的共性，如硝酸、鹽酸都不能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，故D符合題意；綜上所述答

18、案為D。9、D【答案解析】Ca2用碳酸鈉除去，Mg2用氫氧化鈉除去，SO42用氯化鋇除去，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以先后順序可以是或或。答案選D。10、B【答案解析】A、因溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，選項(xiàng)B正確；C電解質(zhì)為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，除了酸、堿和鹽還有其他化合物，如金屬氧化物等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，水是電解

19、質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11、A【答案解析】A向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與膠體無關(guān)，A符合；B江河的水中有泥沙膠體，在江河入?？谟龅胶Ｋ械柠}類而發(fā)生聚沉形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，B不符合；C煙塵中含有膠體，利用膠體電泳的性質(zhì)可以除塵，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，C不符合；D、墨水是膠體，不同品牌的墨水可能是帶有相反電荷的膠體，混用時(shí)會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，從而引起堵塞，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，D不符合；答案選A。12、B【答案解析】A因Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當(dāng)與金屬鋁反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成氯化鋁，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故A錯(cuò)誤

20、；B當(dāng)氯氣與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)會(huì)生成FeCl3，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故B正確；C氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故C錯(cuò)誤；D因Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當(dāng)與金屬Cu反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成氯化成高價(jià)Cu即氯化銅，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故D錯(cuò)誤；故選B；13、B【答案解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空氣中放置，發(fā)生Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO具有很強(qiáng)的氧化性，使效果增加，故選項(xiàng)B正確。14、B【答案解析】A項(xiàng)，44 g CO2的物質(zhì)的量是44 g44 gmol1=1 mol；C項(xiàng)，64g

21、 SO2的物質(zhì)的量是64 g64 gmol1=1 mol；D項(xiàng)，3.011023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是3.011023(6.021023mol1)=0.5mol；答案選B。15、D【答案解析】紅藥水或碘酒可用于消毒；濃酸濺到皮膚上，立即大量水沖洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精與水互溶，水不能用于撲滅酒精失火?！绢}目詳解】A. 在實(shí)驗(yàn)中玻璃劃破，可用先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，防止感染，最后用創(chuàng)可貼外敷，A正確；B. 濃酸有強(qiáng)腐蝕性，濃酸濺到皮膚上，立

22、即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正確；C. 酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對(duì)眼睛的傷害，再用20%的硼酸中和殘余的堿，或用用3%的NaHCO3溶液反應(yīng)殘余的酸，C正確；D. 酒精或有機(jī)物等小面積失火，應(yīng)立即用濕抹布或其他類似物品蓋滅，隔絕酒精和空氣，D錯(cuò)誤。答案為D。16、B【答案解析】Bi和Bi互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)同，中子數(shù)不同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【答案解析】試題分析：

23、C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2+ SO42= BaSO4；Ag+ C

24、l= Ag Cl，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、C CuO Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2 【答案解析】本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為

25、無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降?！绢}目詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(O

26、H)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小題答案為：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反應(yīng)中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，

27、因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。19、過濾 蒸發(fā) ac 將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去 滴加鹽酸至無氣泡放出為止 局部過熱，造成溶液飛濺 蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn) 【答案解析】由題給流程可知粗鹽除雜方法是先將粗鹽溶解，加入試劑氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液分別將鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子轉(zhuǎn)

28、化為沉淀，但碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，氯化鈉晶體經(jīng)洗滌、烘干制得純氯化鈉。【題目詳解】（1）步驟的操作名稱為過濾，目的是除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；步驟的操作名稱是蒸發(fā)，目的是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體；（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加

29、Na2CO3溶液，所以正確順序?yàn)榛颍蔬x；（3）除雜過程中，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；（4）濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則當(dāng)?shù)渭欲}酸至剛好無氣泡放出時(shí)說明恰好完好反應(yīng)，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部過熱，造成溶液飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干。【答案點(diǎn)睛】除雜不引雜，引入的雜質(zhì)還要除去，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子除去是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。20、（1）500mL容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）稱量；定容（4）膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切（5） = 1 * GB3 偏??； = 2 * GB3 無影響； = 3 * GB3 偏大【答案解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和50