人教版化學(xué)必修一第三章金屬及化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)檢測(cè)

1、人教版化學(xué)必修一第三章金屬及化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)檢測(cè)人教版化學(xué)必修一第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)檢測(cè)一、單選題（本大題共22小題，共44.0分）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末生成氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)合金質(zhì)量/mg氣體體積/mL甲510560乙770672丙918672A.甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中,鹽酸均是過量的B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為2.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可

2、能是（）A.只含、C.只含、B.只含D.只含、3.有一位學(xué)生將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足夠多），可能觀察到的現(xiàn)象是（）A.那浮在試管中的液面上C.鈉燃燒起來B.鈉沉入試管底部D.鈉處于煤油和水的交界處4.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A.赤鐵礦的主要成分是B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為和C.除去溶液中的雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉,然后過濾D.與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀5.自然界中只有極少數(shù)金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在它們應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A.不易被氧化B.還原性較強(qiáng)1/17C.可與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣D.可與空氣中的氧氣反應(yīng)形成保護(hù)膜6.向50mL稀H2SO4

3、與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是()A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C.所用混合溶液中cD.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m7.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（）A.1：1B.1：6C.2：3D.3：28.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?得到固

4、體pg則下列關(guān)系正確的是A.B.C.D.9.下列行為中符合安全要求的是()。A.金屬鈉著火時(shí),可用沙土滅火B(yǎng).加熱液體的試管口可以對(duì)著自己和別人C.實(shí)驗(yàn)室的廢液可以直接倒入水槽,用水沖入下水道D.實(shí)驗(yàn)時(shí),將水倒入濃硫酸配制稀硫酸10.把一小塊鈉投入水中，不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.鈉浮在水面上B.鈉熔化成銀白色的小球,不停地游動(dòng)C.溶液由無色變?yōu)榧t色D.發(fā)出“嘶嘶”響聲11.鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；人教版化學(xué)必修一第三章金屬及化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)檢測(cè)滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（）A

5、.B.全部C.D.12.相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A.1：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：2：113.CH4與O2的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)CH4與O2的物質(zhì)的量比為（）A.1：1B.1：4C.1：2D.2：114.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（）A.右邊CO與分子數(shù)之比為3

6、：1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的16倍D.若改變右邊CO和的充入量而使隔板處于距離右端處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為24：2515.有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A.B.C.D.16.下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液時(shí)都能放出氫氣的是A.CuB.MgC.FeD.Al17.下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是()A.均能與氧氣反應(yīng)B.均能與氯氣反應(yīng),生成物中金屬元素化合價(jià)數(shù)值：AlC.均能從溶液中置換出銅D.均能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣18.已知:C(s)+O2(g)=CO2(g

7、)H=-393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-13/17現(xiàn)有0.2mol木炭粉和氫氣組成的懸浮氣,在氧氣中完全燃燒,共放出67.93kJ的熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()A.B.C.D.19.金屬鈉著火時(shí)，可采用的滅火物質(zhì)是（）A.泡沫滅火器B.水C.沙子D.干粉滅火器20.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，也有氣體放出的是（）A.稀硫酸C.溶液B.Fe溶液D.溶液21.將少量鐵粉加到過量氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，正確的結(jié)論是()A.鐵粉有剩余C.溶液質(zhì)量減輕B.全部被還原D.溶液質(zhì)量增加22.下列敘述不正確的是（）

8、A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,發(fā)生的反應(yīng)為B.單質(zhì)鈉具有很強(qiáng)的還原性,鈉離子具有很弱的氧化性C.Na著火時(shí)不能用水滅火,可用細(xì)沙覆蓋滅火D.將少量Na投入到溶液中,既有沉淀生成又有氣體放出二、填空題（本大題共2小題）23.根據(jù)要求完成下列各題：(1)甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是_。(2)有氧化鎂、氧化鐵粉末18.2g將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為_。(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，

9、如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_L(用含NA的式子表示)。(4)3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.2g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的物質(zhì)的量比為_。(5)將CO、O2兩種氣體分別盛放在兩個(gè)容器中，并保持兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這兩種氣體對(duì)容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是_。(6)A物質(zhì)按下式分解：2A=B2C2D，測(cè)得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為_。人教版化學(xué)必修一第三章金屬及化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)檢測(cè)100mL0.25molL的AlCl3的溶液中加入金屬鈉，使之恰好生成只含有N

10、aCI和NaAIO2的澄清溶液，則加入的金屬鈉質(zhì)量是_。24.物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心：（1）相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比_，分子個(gè)數(shù)比為_，同溫同壓下的體積比_，所含氫原子的個(gè)數(shù)比為_（2）現(xiàn)有mg某氣體，它的一個(gè)分子由四原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：該氣體的物質(zhì)的量為_mol該氣體中所含的原子總數(shù)為_個(gè)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L5/17人教版化學(xué)必修一第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)檢測(cè)答案和解析1.【答案】C【解析】A鹽酸濃、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全

11、反應(yīng)，乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng)，生成672mL氫氣需要金屬的質(zhì)量為510mg=612mg770mg，故乙中金屬剩余，鹽酸不足，故A錯(cuò)誤；B鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣672mL，可以用乙或丙中的數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的濃度，氫氣的物n）（）質(zhì)的量為=0.03mol，根據(jù)氫元素守恒可知（HCl=2nH2=20.03mol=0.06mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故B錯(cuò)誤；C甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣560mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比，令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0

12、.51，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=2，聯(lián)立方程解得：x=0.01、y=0.01，故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.01mol=1：1，故C正確；D合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，可知丙中Al的物質(zhì)的量為=0.018mol，故D錯(cuò)誤，故選C。2.【答案】D【解析】解：A、將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的順序依次發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有金屬剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+離子，該情況可能，故A錯(cuò)誤；B、如果硝酸的量很少，則只有金屬鋅和之反應(yīng)，此時(shí)溶液中只有鋅離子，情況可能，故B錯(cuò)誤；C、如果只有金屬鐵和鋅和硝酸之間參加反應(yīng)，

13、金屬鐵過量，此時(shí)得到的離子是Fe2+，情況可能，故C錯(cuò)誤；D、如果有金屬剩余，溶液中不會(huì)出現(xiàn)Fe3+，情況不可能，故D正確；故選：D。鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根據(jù)金屬的活動(dòng)順序表，金屬鋅和金屬鐵先發(fā)生反應(yīng)，如果是金屬剩余，則剩余的金屬可以是銅，或是金屬銅和鐵，人教版化學(xué)必修一第三章金屬及化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)檢測(cè)或是都剩余，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表結(jié)合離子氧化性順序來回答判斷本題考查學(xué)生金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大3.【答案】D【解析】解：煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之

14、間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)沒有氧氣，鈉不能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動(dòng)；故選：D鈉與水的反應(yīng)生成氫氣與氫氧化鈉，結(jié)合鈉的密度、水和煤油的密度大小來分析，反應(yīng)中鈉處在沒有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，據(jù)此解答本題考查鈉的性質(zhì)，難度不大，借助于題目情境，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力4.【答案】C【解析】【分析】本題主要是基本知識(shí)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備。根據(jù)鐵的性質(zhì)及除雜原則解答。【解答】A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下

15、的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯(cuò)誤；C.鐵粉把FeCl3還原成FeCl2，從而除去FeCl3，故C正確；D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，不是沉淀，故D錯(cuò)誤。故選C。5.【答案】A【解析】【分析】自然界中只有極少數(shù)金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在，說明這些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些金屬化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下一般不會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此回答判斷。本題靠查學(xué)生金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難道中等?！窘獯稹緼、自然界中有的金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在，則些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不易被氧化，故A正確；B、自然界中有的金屬（如金和

16、鉑等）能以單質(zhì)形式存在，則些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，還原性較弱，故B錯(cuò)誤；7/17C、與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣的金屬是活潑性較強(qiáng)，在活動(dòng)順序表中排在H前邊的金屬具有的性質(zhì)，但是Au和Pt不具有該性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、自然界中有的金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在，則些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)形成氧化膜，故D錯(cuò)誤。故選A。6.【答案】D【解析】【分析】本題考查混合物的計(jì)算，題目側(cè)重于離子反應(yīng)的判斷和計(jì)算，注意結(jié)合離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，為解答該題的關(guān)鍵，已知氧化性：NO3-Fe3+H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+

17、=3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2+H2，以此解答該題?！窘獯稹恳阎趸裕篘O3-Fe3+H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2+H2，A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯(cuò)誤；B.AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.n（NO）=0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）=1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3n（NO）+2n（H2）=2n（Fe），即30.05mol+2=2n（Fe），n（Fe）=0

18、.1mol，質(zhì)量為5.6g，故D正確。故選D。7.【答案】A【解析】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，故選：A。根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量時(shí)，鋁完全反應(yīng)，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等本題主要考查了鋁與酸、堿的反應(yīng)，明確鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式及Al的物質(zhì)的量相同是解題關(guān)鍵，題目難度中等8.【答案】B【解析】【分析】人教版化學(xué)必修一第三章金屬及化合

19、物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)檢測(cè)本題綜合考查鎂鋁元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，注意利用方程式與電子轉(zhuǎn)移守恒尋找關(guān)系解答，題目計(jì)算量較大，且為無數(shù)據(jù)計(jì)算?！窘獯稹緼根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH-），等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，故生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，故2=cmol/LV10-3L，整理得c=，故A錯(cuò)誤；23B選項(xiàng)中p為生成的氧化物的質(zhì)量，由Mg（OH）MgO+H2O，2Al（OH）Al2O3+3H2O可知，氧化物的質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和，由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)

20、的量的一半，故p=m+cV10-316=m+，故B正確；C沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和，故，故C錯(cuò)誤；D沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和，故n=m+cV10-317=m+故選B。，故D錯(cuò)誤。9.【答案】A【解析】本題目主要考查了實(shí)驗(yàn)室的安全問題以及鈉的性質(zhì)。A.金屬鈉著火應(yīng)該用沙子滅火，不能用水，因?yàn)槿紵傻倪^氧化鈉能與水反應(yīng)生成氧氣，使燃燒更旺，故A正確；B.給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，故B錯(cuò)誤；C.廢液應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)，以免造成水體的污染,故C錯(cuò)誤；D.應(yīng)該將

21、濃硫酸倒入水中稀釋，并不斷攪拌，水倒入濃硫酸中放出大量熱容易引起事故，故D錯(cuò)誤。故選A。10.【答案】C9/17【解析】解：A、金屬鈉的密度小于水的密度，所以鈉浮在水面上，故A正確；B、金屬鈉與水反應(yīng)放熱以及鈉的熔點(diǎn)低，所以鈉熔成小球；金屬鈉與水反應(yīng)生成氣體，導(dǎo)致鈉的游動(dòng)，故B正確；C、溶液中無酚酞，所以不變紅，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)劇烈發(fā)出“嘶嘶”響聲，故D正確；故選C金屬鈉的密度小于水的密度，所以鈉浮在水面上；金屬鈉與水反應(yīng)放熱以及鈉的熔點(diǎn)低，所以鈉熔成小球；金屬鈉與水反應(yīng)生成氣體，導(dǎo)致鈉的游動(dòng)，與生成氣體有關(guān)，反應(yīng)劇烈發(fā)出“嘶嘶”響聲，由此分析解答本題主要考查了鈉與水的反應(yīng)，解題的重點(diǎn)是對(duì)鈉

22、與水反應(yīng)的有關(guān)問題，特別是物質(zhì)的性質(zhì)的反應(yīng)的掌握，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題11.【答案】C【解析】【分析】本題考查了鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，可用“浮、熔、游、響、紅”概括鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象?！窘獯稹库c的密度小于水的密度，所以鈉會(huì)浮在水面上，故正確，錯(cuò)誤；鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈉和氫氣，且放出大量的熱，放出熱量導(dǎo)致鈉熔化成小球，故正確；放出的氣體導(dǎo)致鈉受力不均而迅速游動(dòng)，最后鈉和水完全反應(yīng)而消失，故正確；鈉和水反應(yīng)迅速，且有氣體生成，所以發(fā)出嘶嘶的聲音，故正確；鈉和水反應(yīng)生成強(qiáng)堿而使溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故正確。故選：C

23、。12.【答案】C【解析】解：首先，寫出相關(guān)化學(xué)方程式2KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+Cl2=2NaCl+S2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22nnnnnn可知在Cl2相等的情況下，KI、Na2S、FeBr2的物質(zhì)的量之比為2n：n：n=6：3：2，在三種溶液體積相等的前提下，物質(zhì)的量濃度之比就等于物質(zhì)的量之比故選：C首先，寫出相關(guān)化學(xué)方程式2KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+Cl2=2NaCl+S2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，求出在相同在Cl2相等的情況下，KI、Na2S、FeBr2的物質(zhì)的量之比，而三種溶液體積有相等，物質(zhì)的量濃度之比就等于物質(zhì)的量

24、之比本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)的量的計(jì)算，難度較小13.【答案】C人教版化學(xué)必修一第三章金屬及化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)檢測(cè)【解析】【分析】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，根據(jù)n=計(jì)算甲烷、氧氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算判斷?！窘獯稹考淄榕c氧氣的質(zhì)量比為1：4，令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，則：1g甲烷的物質(zhì)的量為=mol，4g氧氣的物質(zhì)的量為=mol同溫同壓下，甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為mol：mol=1：2。故選C。14.【答案】A【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)

25、重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確該容器左右兩邊為恒溫恒壓條件是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C?！窘獯稹孔笥覂蓚?cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=0.25mol，CO和二氧化碳質(zhì)量為8g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為（0.25-x）mol，28xg+44（0.25-x）g=8g，x=mol，則CO的物質(zhì)的量為mol，二氧化碳物質(zhì)的量為mol，A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為mol：mol=3：1，故A正確；B.m（CO）=nM=5.25g，故B錯(cuò)誤

26、；C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，則左右空間體積之比為5：1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為=0.2mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為0.25mol：0.2mol=5：4，故D錯(cuò)誤。故選A。11/1715.【答案】C【解析】【分析】該題的關(guān)鍵是通過物質(zhì)的化學(xué)式，找出組成分子的原子與分子的個(gè)數(shù)比之間的關(guān)系，然后再根據(jù)題意列式計(jì)算即可?！窘馕觥縝c設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別是a、。則根據(jù)物

27、質(zhì)的化學(xué)式和題意可知a=2b=4c=0.5mol，解得abc=632。答案選C。16.【答案】D【解析】本題考查了常見金屬的化學(xué)性質(zhì)?！窘馕觥緼.銅與鹽酸、強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)，故A不符合；B.鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與強(qiáng)堿不反應(yīng)，故B不符合；C.鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與強(qiáng)堿不反應(yīng)，故C不符合；D.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽與氫氣，故D符合。故選D。17.【答案】C【解析】【分析】本題主要考查了元素及其化合物知識(shí)，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵?！窘獯稹緼.因這三種金屬性質(zhì)均比較活潑，所以均可以氧氣反應(yīng)生成氧化物，所以A正確；生成金屬化合價(jià)為+1，B.與氯氣反應(yīng)如下

28、：點(diǎn)燃點(diǎn)燃，金屬元素的化合價(jià)為+3，點(diǎn)燃，金屬元素化合價(jià)為+3，所以B正確；C.鐵與鋁可以從鹽溶液中置換出銅，而金屬鈉是先與水反應(yīng)，生成堿與氫氣，后堿與鹽溶液反應(yīng)，所以不會(huì)置換出銅，所以C錯(cuò)誤；人教版化學(xué)必修一第三章金屬及化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)檢測(cè)D.因三種金屬在活動(dòng)性表中排在氫的前邊，所以可以從酸中置換出氫氣，所以D正確。故選C。18.【答案】A【解析】設(shè)混合物中碳的物質(zhì)的量為xmol,H2的物質(zhì)的量為ymol解得19.【答案】C【解析】【分析】本題考查鈉的性質(zhì)，為元素化合物中重要考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大?！窘獯稹库c燃燒生成過氧

29、化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水等反應(yīng)生成氧氣而加劇鈉的燃燒，則不能用泡沫滅火器、水、干粉滅火器滅火，只能用沙子，故C正確。故選C。20.【答案】A【解析】解：A鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，故A正確；B鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質(zhì)量增加，所以不符合題意，故B錯(cuò)誤；C鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，無氣體生成，故C錯(cuò)誤；D鐵和硝酸鈉不發(fā)生發(fā)生反應(yīng)，無溶液增加和氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選A根據(jù)題意知，鐵和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加且有氣體生成，說明鐵和溶液反應(yīng)時(shí)是和酸反應(yīng)，且不能置換出比鐵的摩爾質(zhì)量大的金屬單

30、質(zhì)本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，注意探究與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問題，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減即可，難度不大21.【答案】D【解析】【分析】本題考查關(guān)于鐵及其化合物的判斷，掌握化學(xué)反應(yīng)方程式是解答的關(guān)鍵。13/17【解答】化學(xué)反應(yīng)方程式為：據(jù)此反應(yīng)就可以判斷。A.因題上說明過量氯化鐵，所以肯定鐵粉不足，所以A錯(cuò)誤；B.因氯化鐵過量，所以肯定會(huì)沒有完全被還原，所以B錯(cuò)誤；C.因進(jìn)入溶液的只有鐵，沒在從溶液中出來其他物質(zhì)，所以不可能質(zhì)量減輕，所以C錯(cuò)誤；D.因鐵參與反應(yīng)進(jìn)入溶液，所以溶液質(zhì)量增加，所以D正確。故選D。22.【答案】A【解析】【分析】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析

31、應(yīng)用，反應(yīng)條件和產(chǎn)物的判斷，金屬鈉性質(zhì)的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹緼.鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃條件生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B.鈉原子的還原性很強(qiáng)，鈉離子的氧化性很弱，故B正確；C.鈉和水、二氧化碳反應(yīng)，Na著火時(shí)不能用水滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，阻止與空氣中氧氣、二氧化碳、水等接觸反應(yīng)，故C正確；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出，故D正確。故選A。23.【答案】(1)X2Y5；(2)1000ml(3)(4)5:1(5)p(O2)或p(CO)p(O2)1(6)5mgmol或5m

32、g/mol2.3g人教版化學(xué)必修一第三章金屬及化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)檢測(cè)【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算和阿伏加德羅定律的應(yīng)用。【解答】（1）甲中X元素百分含量為30.4%，甲的分子式是XY2，而乙中X元素含量為25.9%，故乙的分子式中X、Y的原子個(gè)數(shù)比一定小于1:2，則乙的分子式X2Y5，故答案為：X2Y5；（2）需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為XAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClMgCl2+2NaOH=Ma(OH)2+2NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O從上面的化學(xué)方程式可以看出若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值,鹽酸應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉,根據(jù)鈉原子和氯原子守恒得到如下關(guān)系式：HClNaClNaOH114mol/L0.5L2mol/LXX=1L=1000ml答：需要加入2mol/L的NaOH溶液1000毫升，故答案為：1000mL（3）根據(jù)其組分都為氧氣相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag氧氣含有的分子數(shù)為：b個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列