2018-2019學(xué)年四川省內(nèi)江市資中第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2018-2019學(xué)年四川省內(nèi)江市資中第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是 物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過(guò)量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D. NO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水參考答案：D略2. 、如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的

2、是RXYZAX的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定 B原子半徑大小順序是ZYXCY、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略3. （雙項(xiàng)選擇題）甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲乙丁B.原子半徑：辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物參考答案：BC4. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al

3、2(SO4)3固體C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH6參考答案：B略5. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 A配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸 B除去乙醇中的乙酸C制備Fe(OH)2 D除去CO中的CO2參考答案：C略6. 下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（ ）AFe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)BAl、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同C在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會(huì)溶解D金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物 解析：Fe在常溫下可被濃硝

4、酸、濃硫酸鈍化，沒有劇烈反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩單質(zhì)的作用分別是作還原劑、還原劑和氧化劑，B錯(cuò)誤；酸性條件下NO3-氧化Cu，C正確；Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和四氧化三鐵，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】注意認(rèn)真審題，挖掘題目隱含的信息，如本題C項(xiàng)隱含的信息是酸性環(huán)境NO3-有氧化性。7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）。 A常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA B25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA C足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NAD

5、25，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H的數(shù)目為103NA參考答案：A略8. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個(gè)過(guò)程中叫生物煉銅D用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體參考答案：BA項(xiàng)錯(cuò)，鋁元素含量最高；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，銅礦石在細(xì)菌作用下可把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡(jiǎn)單，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨制碳酸銨利用二氧化碳去反應(yīng)，而不是產(chǎn)生二氧化碳，D錯(cuò)。9. 有關(guān)下列圖像說(shuō)法正確的是A由圖1可知合

6、成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H都減小 B圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1T2，K1K2（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D圖4表示25時(shí)，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略10. 在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余

7、的固體物質(zhì)是()ANaCl、FeCl3、Na2SO4 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaI、FeCl3、Na2SO3 DNaCl、Fe2O3、Na2SO4參考答案：D11. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B由水電離出的c(H+)=110-13mol / L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- DpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-參考答案：D略12. 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的化合物是（ ）APCl5 BP4 CCCl4

8、 DNH3參考答案：答案：C13. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏 B.明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑C. Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維 D硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金 參考答案：C解析：晶體硅用于制造太陽(yáng)能電池，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，選C。14. 已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) Ha kJmolCO(g)O2(g)=CO2(g) Hb kJmolH2(g)O2(g)=H2O(g) Hc kJmolH2(g)O2(g)=H2O(l) Hd kJmol下列敘述不正確的是A.由上述熱化學(xué)方程式可知dcB.H2的燃燒熱為d kJmolC.CH

9、3OH(g)=CO(g)2H2(g) H(b2ca)kJmolD.當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol參考答案：DA.因氣態(tài)水到液態(tài)水放熱，所以dc，正確；B.H2的燃燒熱是指生成液態(tài)水放出的熱量，正確；C.根據(jù)蓋斯定律，-2得CH3OH(g)=CO(g)2H2(g) H(b2ca)kJ/mol，正確；D.設(shè)CO和H2物質(zhì)的量分別為n、2n，則CO放出的熱量是nb kJ，H2放出的熱量是2nd kJ，則nb+2nd=Q，n=，即該混合物中CO的物質(zhì)的量為，錯(cuò)誤。答案選D。15. 在給定條件下，下列加點(diǎn)的物

10、質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（ ） A加熱條件下，將1g鋁片投入20mL 184mol/L的硫酸中 B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入64gCu C在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3 D實(shí)驗(yàn)室用足量的MnO2與一定量的濃HCl反應(yīng)制備Cl2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：回答下列問(wèn)題：（1）混合物中是否存在FeCl2 _（填“是

11、”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4 _（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是 。（3）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)式： 。（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3 _（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是 。參考答案：（11分）（1）否 （2）是， 氣體通過(guò)濃硫酸減少4.48L。（3） AlO2HH2O =Al(OH)3。（4）是，由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計(jì)算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”

12、。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）

13、步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測(cè)點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對(duì)比，讀出

14、讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. I.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A 。電解池B 。(2)若電解池A中生成3.36 L H2（標(biāo)

15、準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。a=1，c=2，則b= 。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是 。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡

16、后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是 ，原因是 。參考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）. 3 （2分） 逆（1分） 1c4 （2分）降低溫度 （1分） 降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少（2分）19. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測(cè)得CO在不同溫