2023學(xué)年福州屏東中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某元素的原子形成的離子可表示為b a Xn ，有關(guān)說法錯誤的是A中子數(shù)為 a-b B電子數(shù)為 b+nC質(zhì)量數(shù)為 a+b D一個 X 離子的質(zhì)量約為a/6.021023g2、對下列物質(zhì)分類全部正確的是純堿食鹽水石灰水NaOH液態(tài)氨C

2、H3COONa（）A一元堿 B純凈物 C正鹽 D混合物3、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)笠。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是A氫氧化鈉B汽油C酒精D煙花炮竹4、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2B澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OHHH2OC鋅與氯化銅溶液反應(yīng)：ZnCu2Zn2CuD硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42BaSO45、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A28g CO所占的體積為22.4LB1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子為NA個C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中約含有NA個氧原子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

3、LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA6、實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）配制氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH為5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；過濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是（ ）ABCD7、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是A靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體DAl(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬

4、于物理過程8、當(dāng)光束通過下列分散系：有塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水墨水，能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()ABCD9、下列物理量與單位對應(yīng)錯誤的是ABCD物質(zhì)的量濃度摩爾質(zhì)量摩爾體積物質(zhì)的量mol/Lmol/gL/molmolAABBCCDD10、以下對比不正確的是A熱穩(wěn)定性：H2OH2SB原子半徑：NaMgC陰離子的還原性：I-Cl-D失電子能力：Na K11、2Fe3+2I-=2Fe2+I2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?）AC1-Fe2+I-BFe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl-DFe2+Cl-I-12、用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，

5、再注入魚缸，其目的是（ ）A利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B提高水溫，有利于金魚生長C增加水中氧氣的含量D促使水中的次氯酸分解13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 四氯化碳含有的分子數(shù)目為 0.1NAB25時，0.1 molL-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAC64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個SO3分子D2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA14、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體、液態(tài)HCl、CaCO3固體、熔融KCl、蔗糖、銅、CO2、H2SO4、KOH固體、濃鹽酸。下列說法正確的是A以上物質(zhì)能導(dǎo)電的

6、是B以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是C屬于非電解質(zhì)的是D以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是15、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A鋁B氫氧化鈉C硫酸D蔗糖16、下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 BC D二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用離子方程式表示上述三個變化：_，_，_。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子

7、層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號_、_。（3）寫出B離子的電子式_，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖_。19、使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC稱取25g膽礬溶解在1L水里D將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L20、如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖

8、，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是_。某化學(xué)興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）（1）加水溶解時，適合的取水量為_A20mL B45mL C75mL D100mL（2）為加快溶解速率，可采取的方法是_和_（任寫2種）（3）依次加入的過量試劑為_、_和_。（4）溶液A中加入的適量酸為_，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度_（填“有”或“沒有”）影響（5）操作的名稱是_；操作II的名稱是_。兩種操作中都用到的玻璃儀器是_。（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比，結(jié)果_（填“增大”、“減小”或

9、“不變”）。（7）固體A中所含的鹽的化學(xué)式為_。21、閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在_作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會超過_。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個，其原因是_。

10、（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有（答出兩條即可）_；_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】根據(jù)課本AZX表達(dá)的意義可知道：A表示元素X的質(zhì)量數(shù)，Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)，因此對abXn-，質(zhì)量數(shù)是a，質(zhì)子數(shù)是b，中子數(shù)N=A-Z=a-b，A選項(xiàng)正確；元素X帶n個單位負(fù)電荷，所以abXn-含有的電子數(shù)是b+n，B選項(xiàng)正確；abXn-質(zhì)量數(shù)是a，不是a

11、+b，C選項(xiàng)錯誤；1mol abXn-的質(zhì)量約ag，所以一個abXn-的質(zhì)量約為a/6.021023g，D選項(xiàng)正確，正確答案是C。2、C【答案解析】純堿(Na2CO3)是碳酸與氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽；食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于純凈物； 液態(tài)氨只含NH3分子，屬于純凈物；CH3COONa是醋酸和氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽?！绢}目詳解】氫氧化鈣屬于二元堿，故A錯誤；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；純堿、CH3COONa都是酸堿完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽，故C正確；液態(tài)氨是純凈物，故D錯誤。3、C【

12、答案解析】A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；B.汽油屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；C.乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，C錯誤；D.煙花炮竹屬于易爆物，故應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、A【答案解析】A. 稀鹽酸具有弱氧化性，只能將Fe氧化為Fe2+，A錯誤；B. 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是OH-與H+反應(yīng)生成H2O，B正確；C. 鋅與氯化銅溶液反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是Zn與Cu2反應(yīng)，生成Zn2和Cu，C正確；D. 硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是Ba2和SO42反

13、應(yīng)，生成BaSO4沉淀，D正確。故選A。5、D【答案解析】A.28g CO物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，A項(xiàng)錯誤；B.氯化氫在溶液中完全電離，所以氯化氫溶液中不存在氯化氫分子，B項(xiàng)錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含碳原子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確；答案選D點(diǎn)睛：B為易錯點(diǎn)，容易忽視HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，根本就不存在HCl分子。6、C【答案解析】因?yàn)樘妓釟滗@加熱易分解，所以在試管中加入固體混合物，并加熱，使碳酸氫銨分解為氨氣、水蒸氣、二氧化碳

14、，而硫酸鈉和氯化鈉留在試管中；然后將加熱后的固體殘?jiān)鋮s后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸鈉；向試管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化鋇；過濾是除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；向?yàn)V液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去多余的碳酸鈉；將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的鹽酸所以實(shí)驗(yàn)步驟：加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加蒸餾水溶解；加入稍過量的BaCl2溶液；加入稍過量的Na2CO3溶液；過濾；逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH為5；煮沸；綜上所述，本題應(yīng)選C。7、C【答案解析】A中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳從而產(chǎn)生聚沉，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，

15、而使之聚沉除去，A正確；B由于膠粒之間有排斥作用，因此膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，B正確；C納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，納米材料屬于純凈物，而膠體屬于混合物，故其不屬于膠體，C錯誤；DAl(OH)3膠體吸附水中的懸浮物的過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此屬于物理過程，D正確；答案選C。8、C【答案解析】有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；墨水是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；答案選C。9、B【答案解析】A. 根據(jù)c=n/V可知，物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故A正確；B.

16、 摩爾質(zhì)量M=m/n，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B錯誤；C. 氣體摩爾體積Vm=V/n，則氣體摩爾體積的單位為L/mol，故C正確；D. 物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，故D正確；答案選B。10、D【答案解析】A. O的非金屬性強(qiáng)于S，故熱穩(wěn)定性H2OH2S，A正確； B. Na和Mg同處于第周期，Na的核電荷數(shù)較小，故原子半徑NaMg，B正確；C. 氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強(qiáng)于碘，故其陰離子的還原性是I-Cl- ，C正確；D. Na 和K同處于第IA族，K的金屬性強(qiáng)于Na，故其失電子能力是NaK，D不正確，本題選D。11、C【答案解析】在同一個氧化還原反應(yīng)中，有還原

17、劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，從反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2可知I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，從反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知Fe2+的還原性強(qiáng)于Cl-，故還原性：I-Fe2+Cl-，故答案為：C。12、D【答案解析】自來水一般用氯氣消毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金魚的生存，所以曬一段時間的目的是促使水中的次氯酸分解，答案選D。13、D【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體；沒有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，則產(chǎn)物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，鈉元素化合價由0價

18、變?yōu)?1?！绢}目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，2.24L 四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；沒有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故B錯誤；2SO2+O22SO3，該反應(yīng)可逆，64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后得到SO3分子數(shù)小于NA個，故C錯誤；2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，則產(chǎn)物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1，所以2.3gNa完全反時，失去的電子數(shù)為0.1NA，故D正確。14、A【答案解析】A、熔融KCl、濃鹽酸中含有自由移動離子、銅含有自由移動的電子，所以都能導(dǎo)電，選項(xiàng)A正確； B、NaCl晶體、液態(tài)HCl、CaCO3固體、熔融KCl、

19、H2SO4、KOH固體是電解質(zhì)，濃鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯誤；C、蔗糖、CO2是非電解質(zhì)，液態(tài)HCl是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯誤；D、水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子或金屬中存在自由移動的電子都可以導(dǎo)電，NaCl晶體、液態(tài)HCl、熔融KCl、CO2、H2SO4、KOH固體，溶于水溶液都能導(dǎo)電，蔗糖溶于水不能導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了能導(dǎo)電的物質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫。必須正確理解：（1）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)

20、下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子。15、A【答案解析】A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的

21、物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。16、C【答案解析】A、圖中為仰視，讀數(shù)時應(yīng)該平視凹液面最低點(diǎn)，A錯誤；B、不能在量筒中稀釋濃硫酸，且不能把水倒入濃硫酸中，B錯誤；C、實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水時需要利用蒸餾裝置，圖中為蒸餾裝置，溫度計(jì)的水銀球在燒瓶支管口處、冷凝水下進(jìn)上出等均合理，C正確；D、酒精與水互溶，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，D錯誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤＿x項(xiàng)B是解答的易錯點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuO Cu(OH

22、)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【答案解析】甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D 為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2+ +2

23、OH-=Cu(OH)2；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。18、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【答案解析】A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【題目詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+

24、、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。19、B【答案解析】A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mo

25、l/L，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時需注意：.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；.對于溶質(zhì)的量的計(jì)算需注意溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水，計(jì)算時不能漏掉結(jié)晶水。20、鉀元素的相對原子質(zhì)量 B 攪拌 加熱 氫氧化鈉（或氯化鋇） 氯化鋇（或氫氧化鈉） 碳酸鈉 鹽酸 沒有 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 玻璃棒 增大 BaSO4、CaCO3和BaCO3 【答案解析】元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑進(jìn)行計(jì)算，從而判斷出合適的取水量；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（3）

26、鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；（4）溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù)鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質(zhì)，分析鹽酸加過量，對所得到氯化鈉的純度影響；（5）根據(jù)常用物質(zhì)的分離方法進(jìn)行分析。（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時，加入了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大； （7）鎂離子用氫氧化鈉除去，生成氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀；鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，據(jù)

27、此分析生成鹽的種類。【題目詳解】根據(jù)元素周期表中鉀元素框圖可知，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的相對原子質(zhì)量；故答案是：鉀元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的體積為44.4mL；所以加水溶解時，適合的取水量為45mL； 故答案選B。（2）為加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解；故答案是：攪拌、加熱；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；故答案是：氫氧化鈉（或氯化鋇）、氯化鋇（或氫氧化鈉）、碳酸鈉；（4）經(jīng)過過濾后，溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，因此，即使鹽酸加過量，加熱也可以除去，對所得到氯化鈉的純度沒有影響；故答案是：鹽酸；沒有；（5）固體與溶液分離，可以采用過濾方法，操作的名稱是過濾；從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶，操作II的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，過濾時，玻璃棒起到轉(zhuǎn)移液體的作用，而蒸發(fā)時，玻璃棒起到攪拌溶液，防止液體局部受熱造成迸