新魯教版九年級下冊初中化學 第一節(jié) 常見的酸和堿第2課時 教學課件

1、第七單元 常見的酸和堿第一節(jié) 酸及其性質(zhì)學習目標返回1 初步了解什么是鹽和復分解反應。2 初步掌握鹽酸、稀硫酸的主要化學性質(zhì)及用途新課導入 在2支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并記錄現(xiàn)象。實驗返回新課導入操作取少量稀鹽酸，滴入石蕊試液取少量稀鹽酸，滴入酚酞試液現(xiàn)象紫色石蕊試液變紅色無色酚酞試液不變色酸為什么能使紫色石蕊試液變色呢？酸還有哪些化學性質(zhì)呢？一、實驗新課講解 向分別盛有鎂條（Mg）、碳酸鈉（Na2CO3）粉末、生銹鐵釘（Fe2O3）、硝酸銀（AgNO3）溶液、氯化鋇（BaCl2）溶液的5支試管中各加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。返回新課講解

2、物質(zhì)加入稀鹽酸后的現(xiàn)象鎂條 碳酸鈉粉末生銹鐵釘硝酸銀溶液氯化鋇溶液 產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失產(chǎn)生無色氣體 鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，過一會有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象新課講解 鎂等金屬能跟稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應產(chǎn)生氫氣?；瘜W方程式：Mg+2HClMgCl2+H2新課講解現(xiàn)象：碳酸鈉和鹽酸的反應，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）?；瘜W方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2新課講解現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色?；瘜W方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O除銹后的鐵釘能繼續(xù)與鹽酸反應：化學方程式：Fe+2HC

3、lFeCl2+H2新課講解現(xiàn)象：有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失?；瘜W方程式：AgNO3+HClAgCl+HNO3新課講解鹽酸與硝酸銀之間發(fā)生的反應，形式上是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。這類化學反應叫作復分解反應。新課講解 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，化學上把這類化合物稱為鹽。想一想：如果把上述實驗中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認為是否會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象？請試著寫出這些反應的化學方程式。新課講解化學方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2Fe2

4、O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4FeSO4+H2新課講解思考：為什么不同的酸具有共同的化學性質(zhì)呢？鹽酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸在水溶液中都能解離出相同的陽離子氫離子(H+)，因此它們具有相似的化學性質(zhì)。新課講解 請你通過鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)歸納出酸有哪些共性(通性).1.能使紫色石蕊試液變紅；2.能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；3.能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣；4.能與部分鹽反應，生成新的酸和新的鹽。新課講解 當然，由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。例如，硫酸能與氯化鋇反應，

5、生成白色的硫酸鋇沉淀，而鹽酸不能?；瘜W方程式：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl新課講解鐵制品電鍍前放在鹽酸池中除去鐵銹 （主要成分Fe2O3）實驗室制取氫氣濕法冶金新課講解典例分析例下列說法不正確的是（ ） A.不能用鐵制容器盛放稀鹽酸和稀硫酸 B.用稀鹽酸可以除去熱水瓶中的水垢主要成分 CaCO3和 Mg(OH)2 C.用含Al（OH）3的藥物胃舒平可治療胃酸過多 D.鐵制零件在電鍍前，放在鹽酸池中浸泡時間越長越好D課堂小結(jié)返回D當堂小練2.利用上述反應清除鐵制品表面的銹時，能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？3.氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學反應嗎？為什么？不能，除銹以后，鐵會繼續(xù)跟酸反應生成H2。CuO+H2SO4 =CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O返回D當堂小練4.用化學方程式解釋： 鐵制零件在電鍍前，要放在鹽酸池中浸泡。 用鐵鍋炒菜可補鐵。 用適量的稀鹽酸可除去熱水瓶膽壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH)2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2