高考化學元素周期律和元素周期表檢測

1、9/9高考化學2019元素周期律和元素周期表檢測學習是一個潛移默化、厚積薄發(fā)的過程。編輯老師編輯了高考化學2019元素周期律和元素周期表檢測 ,希望對您有所幫助!【復習目標】1、元素的金屬性、非金屬性強弱的比擬2、粒子半經大小的比擬3、元素周期律【復習重點】1、元素周期律2、粒子半徑大小比擬的方法【復習過程】例1.以下事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是 ( B )A.金屬間發(fā)生的置換反響B(tài).1mol金屬單質在反響中失去電子的多少C.金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱D.金屬元素的單質與水或酸置換出氫的難易考點1、元素的金屬性、非金屬性強弱的比擬1.原于序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給

2、元素編的號 ,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內質子數(shù)。2.元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力 ,原子越容易失電子 ,元素的金屬性越強;反之 ,元素的金屬性越弱。元素的金屬性的強弱 ,一般可以從它的單質跟水(或酸)反響置換出氫的難易程度 ,以及“它的最高價氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強弱來判斷。素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力 ,原子越容易得電子 ,元素的非金屬性越強;反之 ,元素的非金屬性越弱。元素的非金屬性的強弱 ,一般可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱或氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷。例2.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構 ,X元素的陽離子半徑

3、大于Y元素的陽離子半徑;Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同 ,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是 ( D )A.XZ B.YZ C.ZY D.ZX考點2、粒子半徑大小的比擬1.同周期陽離子徑從左到右逐漸減小;同周期陰離子半徑從左到右逐漸減小;同周期陽離子半徑均小于陰離子半徑;2.同主族陽離子半徑(或陰離子半徑)從上到下逐漸增大;3.同種元素的陰離子半徑大于其原子半徑;4.電子層結構相同的離子半徑隨核電荷的增加半徑逐漸減小。例3.同周期的X、Y、Z三種元素 ,其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4 ,那么以下各判斷中正確的選項

4、是 ( BD )A.原子半徑：XZ B.單質的非金屬性：XZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XyYZ例4.A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素 ,A和B的最高價氧化物的水化物均呈堿性 ,且堿性BA ,C和D的最高價氧化物水化物的水溶液均顯酸性 ,且酸性CD ,五種元素形成的簡單離子中 ,E離子的半徑最小 ,那么它們的原子序數(shù)由大到小的順序為 ( A )A.C D E A B B.E C D A B C.A B D C E D.B A E D C【歸納】比擬粒子半徑大小最根本的方法是：1、比電子層數(shù) ,電子層數(shù)越多 ,半徑越大;2、電子層數(shù)相同時 ,比核電荷數(shù) ,核電荷數(shù)越大 ,半徑越小;3、電子層數(shù)

5、、核電荷數(shù)均相同時 ,比最外層電子數(shù) ,最外層電子數(shù)越大 ,半徑越大。考點3、元素周期律1、填表(以11號18號元素為例元素性質的變化規(guī)律)元素 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar(1)電子排布 電子層數(shù)相同 ,最外層電子數(shù)從1依次遞增到8(1)原子半徑 , 原子半徑(遞減)不可比(3)主要化合價 十1 十2 +3 十44 十53 +62 +71(4)金屬性、非金屬性 金屬性(減弱) ,非金屬性(增強)(5)單質與水或酸反應置換氫難易 與水劇烈反響 與水加熱緩慢反響 與酸反響 ,但速率比鎂慢 _ _(6)氫化物化學式 _ SiH4 PH3 H2S HCl

6、 _(7)與H2化合的難易程度 _ 由( 難 )到( 易 ) _(8)氫化物穩(wěn)定性 _ 穩(wěn)定性(增大)_(9)最高價氧化物化學式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 C12O7 _最高價 (10)化學式 NaOH Mg(OH)2 Mg(OH)2 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 _氧化物 (11)酸堿性 強堿 中強堿 兩性氫氧化物 弱酸 中強酸 強酸 最強酸(同周期) _對應水化物 (12)變化規(guī)律 堿性(減弱) ,酸性(增強)_2.元素周期律的內容：元素性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。即隨著原子序數(shù)的遞增：原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合

7、價、元素的金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。3.元素周期律的實質：元素性質周期性的變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。專題十五 元素周期律和元素周期表(第二課時)【復習目標】1、元素周期表結構2、元素周期表的應用【復習重點】元素周期表的結構和應用【復習過程】例1.下表是元素周期表的一局部 ,答復以下問題：族周期 A A A A A A A 02 3 4 寫出以下元素符號 在這些元素中最活潑的金屬元素是 最活潑的非金屬元素是 最不活潑的元素是 ;這些元素最高價氧化物對應水化物中 ,酸性最強的是 ,堿性最強的是 ,呈現(xiàn)兩性的氫氧化物是 ,三者之間相互反響的化學方程式：在這些元素中 ,

8、原子半徑最小的是 ,原子半徑最大的是 ;在和中 ,化學性質最活潑的是 ,怎樣用化學實驗證明?在和中化學性質活潑的是 ,怎樣用化學實驗證明?考點1、元素周期表的結構1.元素周期表的編排原那么按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行;把電子層數(shù)相同的元素(個別例外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。2.元素周期表的結構(1)橫行：每一橫行稱為一個周期。其中第1、2、3周期中包含的元素數(shù)目較少 ,叫做短周期;第4、5、6周期中包含的元素數(shù)目較多 ,叫做長周期;第7周期又叫做不完全周期。(2)縱行：18個縱行構成16個族。分為7個主族 ,即由短周期和長周期元素共同構成的族

9、(IAA);7個副族 ,即僅由長周期元素組成的族(IB-B);一個族即從左到右數(shù)第8、9、10三個縱行;一個零族即稀有氣體元素。各族從左到右排列順序為IA A B B VBB B IB B A A VA A A 0。例2.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素 ,以下說法一定正確的選項是(m、n均為正整數(shù)) ( B )A.假設R(OH)n為強堿 ,那么W(OH)m也為強堿B.假設HnXOm為強酸 ,那么Y是活潑非金屬元素C.假設Y的最低化合價為-2 ,那么Z的最高正化合價為+6D.假設X的最高正化合價為+5 ,那么五種元素都是非金屬元素例3.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素 ,

10、假設甲的原子序數(shù)為x ,那么乙的原于序數(shù)不可能是 ( B )A.z+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18考點2、原子結構、元素性質、元素周期表中的位置三者之間的關系1.元素周期表中位置與原子結構的關系原子序數(shù)=核內質子數(shù);周期數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。2.元素性質與原子結構的關系一般來說 ,原子核外最外層電子數(shù)不滿8個時 ,有到達8個電子穩(wěn)定結構的傾向。設n為最外層電子數(shù) ,當n3時 ,原子易失去n個電子而形成穩(wěn)定陽離子Xn+ (或與n個電子形成共用電子對 ,表現(xiàn)+n價) ,表現(xiàn)金屬性;當n4時 ,原子易得到(8n)個電子而形成穩(wěn)定陰離子X(8-n)- ,表現(xiàn)非金屬性。最外層電

11、子與化合價有關 ,因此又叫價電子。3.元素周期表中位置與元素性質的關系性質 同周期(從左往右) 同主族(自上而下)(1)電子層數(shù) 相同 從1遞增到7(2)最外層電子數(shù) 從1遞增到8(第一周期例外) 相同(3)原子半徑 減小 增大(4)金屬性(原子失電子能力) 減弱 增強(5)非金屬性(原子得電子能力) 增強 減弱(6)單質復原性 減弱 增強(7)單質氧化性 增強 減弱(8)最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性減弱 ,酸性增強 酸性減弱 ,堿性增強(9)非金屬形成氣態(tài)氫化物的難易程度 由難到易 由易到難(10)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 增強 減弱(11)主要化合價 最高正價從+1遞增到+7(O、F例

12、外) 最低負價從第A4遞增到1 相同(12)離子半徑 r(陰離子)減小r(陽離子)減小r(陰離子) r (陽離子) 增大例4.在周期表中 ,金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到 ( C )A.制農藥的元素 B.制催化劑的元素C.制半導體的元素 D.制耐高溫合金材料的元素考點3、元素周期律與元素周期表的意義1.元素周期表是學習和研究化學的一種重要工具。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 ,它反映了元素之間的內在聯(lián)系 ,是對元素的一種很好的自然分類。我們可以利用來指導我們對化學的學習和研究 ,如：原子結構、元素性質、元素在周期表中的位置三者之間的關系、預言未知元素、系統(tǒng)研究元素的性質等。2.元

13、素周期律和周期表對于工農業(yè)生產也有一定的指導作用。由于在周期表中位置靠近尋找新物質的元素性質相近 ,這樣 ,就啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內_發(fā)現(xiàn)新元素及預測它們的原子結構和性質。3.元素周期律從自然學科方面有力地論證了事物變化中量變引起質變的規(guī)律性?？键c4、元素周期表的應用例5.“北大富硒康中含有微量元素硒(Se) ,對人體有保健作用。硒為第四周期第A族元素 ,根據它在周期表中的位置推測 ,硒不可能具有的性質為 ( A C )A.硒化氫很穩(wěn)定 B.硒化氫的水溶液顯弱酸性C.非金屬性強于硫 D.其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴例6.以下表達正確的選項是 ( )A.同一主族的元素 ,原子半徑越大 ,其單質的熔點一定越高B.同一周期元素的原子 ,半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物 ,相對分子質量越大 ,它的沸點一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大 ,其單質的沸點一定越高例7. 假設短周期元素X、Y可形成原子個數(shù)比為2：3的化合物 ,那么這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 ( D )A.1 B.3 C.5 D.6 .例8.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四