化學反應的速率2

1、第三節(jié) 化學反應的速率第二課時1知識方面方法方面溫故知新1、化學反應速率量化了化學反應的快慢，并學會了依據(jù)表達式求算反應速率2、反應物濃度與化學反應的速率之間的定量關系控制變量的研究方法 2 夏天買來的生肉一般放在哪里？若放在外面會怎樣？為什么？說明了什么化學原理？ 生活中的化學 你知道溫度每升高10攝氏度，生肉變質(zhì)速率加快了多少？ 3三、溫度對化學反應速率的影響經(jīng)驗規(guī)律 范托夫近似規(guī)律 通常情況下，溫度每升高10K（或100C）， 化學反應速率將增大到原來的24倍 對于反應MNP，如果溫度每升高10K，速率增加為原來的3倍。在283K時完成反應需要54min，將溫度提高到313K完成反應需要

2、的時間為（ ）A. 2minB. 3minC. 6minD. 9min A即時體驗4幾個反應在298k和308k時速率常數(shù)之比3.58NH4CNO (NH2)2COC8.99H2+I2 2HIB1.15NO+O3NO2+O2A化學反應序號k(308K)k(298K) 請借助數(shù)據(jù)，討論下面三個問題：以上三個反應由298K升高到308K，哪一個反應速率增加的倍數(shù)符合范托夫近似規(guī)律？范托夫經(jīng)驗規(guī)律是否普遍適用?升高相同的溫度，對不同的化學反應的反應速率的影響程度一樣嗎？符合范托夫近似規(guī)律使用范圍有限不一樣交流研討5K 反應速率常數(shù)A 比例常數(shù)e 自然對數(shù)的底R 摩爾氣體常量阿侖尼烏斯經(jīng)驗公式阿侖尼烏

3、斯工作照Ea 活化能 單位: Jmol-1 kJmol-1Aek=RTEa6化學反應Ea / KJmol-1NH4CNO (NH2)2COBr + Br Br2H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)CH3N2CH3N2 + C2H6N2O5N2O4 + 1/2O2NO + Cl2 2NOCl97.1165.3103.3219.7015.5表236 一些反應的活化能對于不同反應來說,活化能不同71.根據(jù)該經(jīng)驗公式，當Ea0時，溫度越高， -Ea/RT越 ，k越 ，反應速率越 ，即該反應越 。Aek=RTEa學以致用2.由阿侖尼烏斯公式可知，升高相同溫度時，Ea值越大， -Ea/RT越 ，

4、k越 ， 反應速率越 ，即該反應越 。這就是升高相同溫度時不同化學反應的速率增加的倍數(shù)不同的原因。82.活化能(Ea)阿倫尼烏斯認為什么是活化分子？什么是活化能？ A+BC反應進程AB+C能量EaEaA BCAC+B阿倫尼烏斯認為活化分子是吸收能量后能發(fā)生化學反應的分子；而活化能是普通反應物分子形成活化分子所吸收的能量。 近代理論證明，事實上只有基元反應的活化能才是活化分子平均能量與普通反應物分子平均能量的差值。 不同反應Ea不同，Ea值越小，反應一般越容易發(fā)生 活化分子9四、催化劑對化學反應速率的影響實驗探究實驗:取三支試管各加入4mL淀粉溶液和2滴碘水，向第二支加入1mL2mol/L硫酸溶

5、液（必要時可加熱）向第三支加入1mL唾液，振蕩。觀察、比較稀硫酸、唾液對淀粉水解的催化效果，結(jié)論是什么？1、催化劑能增大反應速率，具有高效性 2、催化劑具有選擇性 催化劑的部分特性10分析教材P61表2-3-5所列出的數(shù)據(jù)信息,并根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論:1、借助數(shù)據(jù)對比有無催化劑對化學反應速率常數(shù)的影響,我們能得出什么結(jié)論?借助數(shù)據(jù)對比有無催化劑對活化能的影響,我們能得出什么結(jié)論? 能否結(jié)合阿倫尼烏斯公式解釋一下? 2、對比教材表2-3-1、表2-3-3和表2-3-5的一些數(shù)據(jù)與其他因素相比,催化劑對化學反應速率影響程度如何?符合什么條件的物質(zhì)是催化劑?交流研討11化學反應Ea / KJmol-1C

6、12H22O11 (蔗糖) + H2O C6H12O6 (葡萄糖) + C6H12O6 (果糖) 1071843621013675k(催)k(無)催化劑蔗糖酶金碘過氧化氫酶無催化劑有催化劑2HI (g) H2 (g) + I2 (g) CH3CHO CH4 + CO2H2O2 2H2O + O2251059.21011(310K)1.6108 (503K)7.5 104 (793K) 5.8108 (298K)對比有無催化劑對化學反應速率常數(shù)的影響,我們能得出什么結(jié)論?對比有無催化劑對活化能的影響,我們能得出什么結(jié)論?四、催化劑對化學反應速率的影響能否結(jié)合阿倫尼烏斯公式解釋一下?Aek=RTE

7、a12四、催化劑對化學反應速率的影響圖解催化劑對化學反應的影響生成物平均能量活化分子具有能量反應物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應物平均能量生成物平均能量有催化劑過矮山爬高山由于催化劑同等程度地降低了正、逆反應的活化能，對正、逆反應的影響程度相同，所以催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 13142、對比教材表2-3-1、表2-3-3和表2-3-5與其他因素相比,催化劑對化學反應速率影響程度如何?符合什么條件的物質(zhì)是催化劑?概念：能加快化學反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)由于催化劑參與反應改變反應歷程，可以較大幅度地降低反應的活化能Ea，K增大更多,從而能

8、比濃度、溫度有效地提高化學反應速率15（1）在加熱條件下：2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O2 請指出以上反應的催化劑，并寫出總反應方程式 即時鞏固16聯(lián)系溫度、活化能和反應速率常數(shù)的一些公式，明確了反應速率和溫度、催化劑之間的定量關系。進一步明確了催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要地位 小結(jié)17外界條件作用規(guī)律實質(zhì)相關公式注意濃度溫度壓強催化劑18外界條件作用規(guī)律實質(zhì)相關公式注意濃度通常增大反應物濃度可以提高化學反應速率溫度壓強催化

9、劑19外界條件作用規(guī)律實質(zhì)相關公式注意濃度通常增大反應物濃度可以提高化學反應速率反應速率與反應物濃度關系式溫度壓強催化劑20外界條件作用規(guī)律實質(zhì)相關公式注意濃度通常增大反應物濃度可以提高化學反應速率反應速率與反應物濃度關系式不影響反應速率常數(shù)，關系式與方程式中系數(shù)并無確定的關系溫度壓強催化劑21外界條件作用規(guī)律實質(zhì)相關公式注意濃度通常增大反應物濃度可以提高化學反應速率反應速率與反應物濃度關系式不影響反應速率常數(shù)，關系式與方程式中系數(shù)并無確定的關系溫度溫度升高速率常數(shù)增大反應速率提高壓強催化劑22外界條件作用規(guī)律實質(zhì)相關公式注意濃度通常增大反應物濃度可以提高化學反應速率反應速率與反應物濃度關系式

10、不影響反應速率常數(shù)，關系式與方程式中系數(shù)并無確定的關系溫度溫度升高速率常數(shù)增大反應速率提高范托夫規(guī)則阿侖尼烏斯公式壓強催化劑23外界條件作用規(guī)律實質(zhì)相關公式注意濃度通常增大反應物濃度可以提高化學反應速率反應速率與反應物濃度關系式不影響反應速率常數(shù)，關系式與方程式中系數(shù)并無確定的關系溫度溫度升高速率常數(shù)增大反應速率提高范托夫規(guī)則阿侖尼烏斯公式化學反應的活化能越大,溫度對化學反應速率的影響越大壓強催化劑24外界條件作用規(guī)律實質(zhì)相關公式注意濃度通常增大反應物濃度可以提高化學反應速率反應速率與反應物濃度關系式不影響反應速率常數(shù)，關系式與方程式中系數(shù)并無確定的關系溫度溫度升高速率常數(shù)增大反應速率提高范托

11、夫規(guī)則阿侖尼烏斯公式化學反應的活化能越大,溫度對化學反應速率的影響越大壓強實質(zhì)是改變反應物質(zhì)濃度催化劑25外界條件作用規(guī)律實質(zhì)相關公式注意濃度通常增大反應物濃度可以提高化學反應速率反應速率與反應物濃度關系式不影響反應速率常數(shù)，關系式與方程式中系數(shù)并無確定的關系溫度溫度升高速率常數(shù)增大反應速率提高范托夫規(guī)則阿侖尼烏斯公式化學反應的活化能越大,溫度對化學反應速率的影響越大壓強實質(zhì)是改變反應物質(zhì)濃度只對氣體參與的化學反應速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應幾乎沒有影響催化劑26外界條件作用規(guī)律實質(zhì)相關公式注意濃度通常增大反應物濃度可以提高化學反應速率反應速率與反應物濃度關系式不影響反應速率常數(shù)

12、，關系式與方程式中系數(shù)并無確定的關系溫度溫度升高速率常數(shù)增大反應速率提高范托夫規(guī)則阿侖尼烏斯公式化學反應的活化能越大,溫度對化學反應速率的影響越大壓強實質(zhì)是改變反應物質(zhì)濃度只對氣體參與的化學反應速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應幾乎沒有影響催化劑參與反應，改變反應歷程降低反應的活化能有效地提高化學反應速率27外界條件作用規(guī)律實質(zhì)相關公式注意濃度通常增大反應物濃度可以提高化學反應速率反應速率與反應物濃度關系式不影響反應速率常數(shù)，關系式與方程式中系數(shù)并無確定的關系溫度溫度升高速率常數(shù)增大反應速率提高范托夫規(guī)則阿侖尼烏斯公式化學反應的活化能越大,溫度對化學反應速率的影響越大壓強實質(zhì)是改變反應物質(zhì)濃度只對氣體參與的化學反應速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應幾乎沒有影響催化劑參與反應，改變反應歷程降低反應的活化能有效地提高化學反應速率不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，能改變化學反應速率常數(shù);具有選擇性28阿侖尼烏斯工作照 阿倫尼烏斯曾擔任大學教授和院長，榮獲過戴維獎章。 他自幼勤奮