化學平衡46級應屆化學

1、。2?；瘜W平衡 復習課1命題規(guī)律新課標地區(qū)考點分布統(tǒng)計表知識點年份考查情況化學平衡移動2005廣東 選擇 14題 4分海南 寧夏 選擇 8題 6分2004廣東 選擇 5題 4分 8題 4分化學平衡計算2007寧夏 選擇 13題 6分2005廣東 填空 23題 9分2004廣東 選擇 9題 4分化學平衡綜合2005山東 選擇 12題 6分化學反應速率與化學平衡的關(guān)系2006廣東 選擇 19題 4分2命題規(guī)律歸納 化學平衡問題是高考的熱點之一，題型主要以選擇題為主，考點集中在： 1、平衡狀態(tài)的判斷 2、應用平衡移動原理判斷平衡移動的方向及由此引起的反應物的轉(zhuǎn)化率，各組成成分的百分含量，氣體的體積、

2、壓強、密度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，氣體的顏色等變化 3、化學平衡圖像題 4、化學平衡的計算 3復習目標1、理解化學平衡的概念，明確化學平衡狀態(tài)的特征2、能利用平衡移動原理分析外界條件的改變對化學平衡的影響3、結(jié)合典型題目的分析解答，掌握典型題目的解題方法和思路4回憶： 可逆反應：在相同條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應注：1、用可逆號代替等號 2、同一條件 3、同時進行 4、不能進行到底，反應物、產(chǎn)物共存5化學平衡的定義：在一定條件下的可逆反應，正反應與逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。特征：逆、等、動、定、變在一定條件下的可逆反應，正反應與逆反應的速率相等，

3、反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。只有可逆反應才有化學平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)時V正 = V逆V正 = V逆 0平衡狀態(tài)時，各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、轉(zhuǎn)化率等都相等反應條件改變，化學平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動一、化學平衡6題型一 化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)典例示范1 創(chuàng)新設(shè)計 P133 例1規(guī)律：正反應速率=逆反應速率 變量 不變7正反應速率與逆反應速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m molA,同時又生成m molA判 斷平 衡在單位時間內(nèi)消耗了n molB,同時消耗了p molC平 衡VA:VB:VC:VD=m:n:p:q不一定平 衡在單位時間內(nèi)生成了p molC,

4、同時消耗m molA不一定平 衡以 不 變 應 萬 變8混合物體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分含量一定判 斷平 衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量百分含量一定平 衡各氣體的體積或體積的百分含量一定平 衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平 衡以 不 變 應 萬 變9若m+np+q,總壓力一定(其他條件一定)判 斷平 衡當m+np+q，M一定平 衡不一定平衡任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定，（其他不變）不一定平衡壓 強若m+n=p+q,總壓力一定(其他條件一定)不一定平衡混合氣體的平均式量( )當m+n=p+q，M一定溫 度平 衡體系的密度密度一定以 不 變 應

5、萬 變101、對于可逆反應 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ,下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 ( )A. 3V正(N2) = V正(H2) B. V正(N2) = V逆(NH3) C. 2V正(H2) = 3V逆(NH3) D. V正(N2) = 3V逆(H2) C 跟蹤演練11 2、在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不在發(fā)生變化時，表明反應A(g) +2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是 ( )混合氣體的壓強 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 氣體總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 V(C)與V(D)的比值A(chǔ). B. C. D. D12 3、 (

6、2變式): 在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不在發(fā)生變化時，表明反應A(s) +2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是 ( ) 混合氣體的壓強 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 氣體總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 V(C)與V(D)的比值A(chǔ). B. C. D. A13改變的條件平衡移動的方向增大反應物濃度或減小生成物濃度減小反應物濃度或增大生成物濃度升高體系溫度降低體系溫度增大體系壓強減小體系壓強正反應方向逆反應方向吸熱反應方向放熱反應方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向二、外界條件對化學平衡的影響催化劑對化學平衡移動沒有影響。 14 只能減弱改變， 但不能抵消

7、改變總結(jié)歸納： 勒夏特列原理 在密閉體系中，如果僅改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動15題型二 外界條件對化學平衡的影響mX(g)+nY(g) qZ(g)典例示范2（06重慶） 已知反應, m+nq,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 A 、通入稀有氣體使壓強增大，平衡正向移動 B、X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍 C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低的H0,B16跟蹤演練1、創(chuàng)新設(shè)計 P132 T42、在體積可變的密閉容器中，反應mA(g) +nB(s) pC(g) 達到平衡后

8、，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化 率隨之降低。下列說法正確的是（ ） A、m+np C、 mpC173 . 已知：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應的說法正確的是_ A. 該反應為放熱反應 B. 降溫后 CO 的濃度增大 C. 降溫后 NO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 降溫后 NO 的體積分數(shù)增大 E. 恒容時，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變 F. 恒壓時，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變ACDE18 三、化學平衡圖像 化學平衡圖像題討論自變量x（如時間、溫度、壓強等）與函數(shù)值Y（如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分

9、數(shù)、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系。一般解題思路：一看 二想 三判斷 一看看圖像 1、看面：弄清縱、橫坐標的含義 2、看線：弄清線的走向、變化趨勢及斜率大小 3、看點：弄清線上點（交點、拐點、極值點）的含義 4、看輔助線：弄清等溫線、等壓線、平衡線等 5、看量的變化：弄清有關(guān)量的多少 19二想想規(guī)律 看完圖像，心想的應是圖上靜止的線其實蘊含著一個動態(tài)的變化過程，再轉(zhuǎn)而聯(lián)想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。三判斷判斷結(jié)論 認準某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用。全面、準確地從圖中找出直接或隱含的相關(guān)化學知識20解題技巧1、“先拐先平數(shù)值大”：在含量時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度或壓強較大。2、 “定一議二”：在含量T/P曲線中，圖像中有三個變量，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系（因平衡移動原理只適用于“單因素”的改變）。21典例示范3對于可逆反應2AB3(g) A2(g)+3B2(g)H0下列圖象不正確的是（ ）ACBDA 題型三 化學平衡圖像 22跟蹤演練創(chuàng)新設(shè)計 P135 T2創(chuàng)新設(shè)計 P132 T523 化學平衡題型一 化學