2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（魯科版）：課時(shí)分層作業(yè)24 高考中元素推斷題的分類突破

1、PAGE PAGE 5課時(shí)分層作業(yè)(二十四)高考中元素推斷題的分類突破1(2021信陽模擬)四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的eq f(1,2)。下列說法不正確的是()XYZWAZ元素位于周期表的第3周期第A族BX、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于XCY元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高DX和Y都只能形成一種氧化物D根據(jù)題意可知，X為C元素，Y為N元素，Z為P元素，W為S元素。Z為P元素，原子序數(shù)為15，位于周期表中第3周期第A族，故A正確；非金屬性CX(C)，故B正確；非金屬性NP，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：YZ，故C正確；

2、C的氧化物有CO、CO2，N的氧化物有NO、NO2等，故D錯(cuò)誤。2(2020浙江7月選考，T16)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是 ()A原子半徑：ZYYMCX2ZZX2易溶于水，其水溶液呈堿性DX、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，可得原子半徑：Z(N)Y(C)Y(H2CO3)M(H2SiO3)，B項(xiàng)正確；H2NNH2為

3、聯(lián)氨，是一種極性較強(qiáng)的化合物，能與水、醇等形成分子間氫鍵，根據(jù)相似相溶原理，聯(lián)氨能溶于水、醇等極性溶劑中，又H2NNH2H2OH2NNHeq oal(,3)OH，其水溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；X(H)、Z(N)、Q(Cl)三種元素可形成NH4Cl，NH4Cl是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2021重慶十一中高三二模)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Z能形成化合物XZ，Y最外層電子數(shù)是X和Z最外層電子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是()A原子半徑：ZYXWB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZYCX的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿DY的最高價(jià)氧化物是應(yīng)用廣

4、泛的半導(dǎo)體材料BW的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W是O；X、Z能形成化合物XZ，X的原子序數(shù)比Z小，則X為Na、Z為Cl，或X為Mg、Z為S，或X為Al、Z為P，Y最外層電子數(shù)是X和Z最外層電子數(shù)之和的一半，則Y最外層電子數(shù)是4，Y為Si，可知W、X、Y、Z分別是O、Na/Mg/Al、Si、Cl/S/P。同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族原子半徑從上到下依次增大，原子半徑：XYZW，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Z(Cl、S、P)Y(Si)，則熱穩(wěn)定性：ZY，B正確； X可能為Na/Mg/Al，最高價(jià)氧化物的水化物可能是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3

5、，存在弱堿，C錯(cuò)誤； Y是Si，其單質(zhì)Si用作半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤。4(2021東北師大附中高三模擬)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素；W、X、Y 三種原子的最外層電子數(shù)之比為 231，Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為Hn ZO2n2。下列說法正確的是()AW、X 兩種元素至少可以形成兩種分子BY 的簡單離子半徑是同周期簡單離子中最小的CX、Z 兩種元素形成的一種化合物可用于干燥氨氣DW、X、Z 的簡單氫化物通常均為氣體A由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n2可知，Z為P元素；由W、X、Y、

6、Z中只有一種金屬元素；W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之比為231可知，W為C元素、X為O元素、Y為Mg元素。W為C元素、X為O元素，兩元素可以形成CO、CO2等化合物，故A正確； Y為Mg元素，屬于第3周期元素，同周期元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子半徑從左到右依次減小，且陰離子半徑大于陽離子半徑，所以第3周期中鋁離子半徑是同周期簡單離子半徑中最小的，故B錯(cuò)誤； X為O元素，Z為P元素，氧元素和磷元素形成的酸性氧化物為五氧化二磷，是常見的酸性干燥劑，能與氨氣反應(yīng)，故不能用于干燥氨氣，故C錯(cuò)誤； W為C元素、X為O元素、Z為P元素，其簡單氫化物分別為：CH4、H2O、PH3，通常情況，H2O為液體

7、，故D錯(cuò)誤。 5(2021南陽模擬)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大且位于不同主族，它們組成一種團(tuán)簇分子如圖所示。X、M的周期序數(shù)分別與該元素的族序數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的元素。則下列說法中，不正確的是()A簡單離子半徑：YMZM，故A錯(cuò)誤；H、O元素形成的H2O2分子中含有OO非極性鍵，故B正確；Mg單質(zhì)可以在CO2中燃燒生成MgO和C，故C正確；O、Al元素形成的化合物為Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，故D正確。6(2021新鄉(xiāng)高三模擬)由短周期主族元素組成的化合物是新能源的優(yōu)質(zhì)電解質(zhì)，M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A元素非金屬

8、性XYZB最簡單的氫化物沸點(diǎn)YZXCY與W、X均可形成多種化合物D原子半徑MXYZA根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X為4價(jià)、Y為2價(jià)、Z為1價(jià)、W為6價(jià)，題目信息，M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42，可判斷出，M、X、Y、Z、W依次為Li、C、O、F、S。同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以元素非金屬性FOC，即ZYX，A錯(cuò)誤； H2O、HF分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，且常溫下水為液體，HF為氣體，所以氫化物的沸點(diǎn)H2OHFCH4，B正確； Y與W、X可以形成SO2、SO3和CO、CO2，C正確； M、X、Y、Z為同周期元素，原子半徑依次減小，故原子半徑MXYZ，D正確。7短周期主族元素W、X、Y、

9、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是()AX、Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性：XYBW、Y、Z三種元素能形成離子化合物C1 mol甲分子中存在4 mol YWDY元素的簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)AW為H，X為C，Y為N，Z為O。非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：NC，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：YX，故A錯(cuò)誤；H、N、O可以形成銨鹽，銨鹽為離子化合物，故B正確；由結(jié)構(gòu)圖可知，甲分子中含有4個(gè)NH，則 1 mol甲分子中存在4 mol NH，故C正確；N的簡單氫化物為NH3，NH

10、3的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確。8X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)、都屬于氧化還原反應(yīng)BX、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小CNa著火時(shí)，可用甲撲滅D一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁C根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應(yīng)生成的w為硅，丁為一氧化碳；y為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成的甲為二氧化碳；z為鎂，鎂在二氧化碳中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和氧化鎂(乙)。A項(xiàng)，二氧化碳與鎂反應(yīng)、碳與氧氣反應(yīng)、碳與二氧化硅