新人教版九年級下冊化學 8.2.1 金屬的化學性質教學課件

1、8.2.1 金屬的化學性質金屬的化學性質被空氣中的O2氧化了的鋁鍋 是誰給純凈的金屬鋁穿上了“外衣”呢?1知識點金屬與氧氣反應知1導【回顧思考1】鎂條在空氣中點燃有什么現象？【視頻播放】鎂帶的燃燒知1導【回顧思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現象？【視頻播放】鐵絲在氧氣中燃燒知1導【活動天地】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現象？現象：鋁粉在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色粉末化學反應：4Al+3O2=2Al2O3燃燒歸納知1導1、Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應。2、Fe、Cu在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。3、Au即使在高溫時不能與氧氣

2、反應。結論：越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學反應，反應也越劇烈。知1講【例1】下列說法正確的是（ ）清末的鋁制藝術品，至今保存完好，因為鋁不易發(fā)生化學反應B.“真金不怕火煉”說明金的熔點高C. 只有加熱或點燃條件下，金屬與氧氣才能反應D. 在酒精燈上加熱銅絲，銅絲表面變黑D 知1講解析：鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應，其表面會形成一層致密的氧化膜，因此鋁制藝術品耐腐蝕，保存時間久；“真金不怕火煉”說明金的化學性質穩(wěn)定；有的金屬在常溫下就可與氧氣發(fā)生反應，如 Mg、Al，有的需在加熱或點燃條件下才能反應，如 Cu、Fe；加熱時，銅與空氣中的氧氣反應生成黑色的氧化銅，銅絲表面會變黑。( )知1

3、練1下列金屬能在空氣中燃燒的是()A銅 B銀 C鎂 D鐵C 知1練2【改編荊門】下列描述正確的是()A鐵絲在O2中燃燒，火星四射，有黑色固體產生B金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁不與空氣反應C“真金不怕火煉”說明金的熔點很高D硫在O2中燃燒產生淡藍色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體D 知1練3寫出下列有關反應的化學方程式：(1)鋁制品有較強抗腐蝕性的原因：_；(2)鎂帶在空氣中燃燒的反應：_；4Al3O2= 2Al2O32MgO2= 2MgO點燃知1練3寫出下列有關反應的化學方程式：(3)細鐵絲在氧氣中燃燒：_；(4)銅片在空氣中灼燒：_。3Fe2O2= Fe3O4點燃2CuO2= 2C

4、uO點燃2知識點金屬與酸反應知2講【實驗探究】 1、在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、 銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈 程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用 燃著的小木條放在試管口檢驗） 2、用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現象。知2導【視頻播放】金屬與酸的反應現象Mg+HClZn+HClFe+HClFe+HCl知2導問 題金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？【投影展示】歸納知2導1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應（如：Cu不反應）。2.金屬與酸反應放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為：MgZnFe。知2講【例2】下列

5、物質不能用酸與金屬反應直接制取的是()AFeCl3、CuCl2BMgSO4、MgCl2CAlCl3、Al2(SO4)3 DZnSO4、ZnCl2A知2講導引：鐵與稀鹽酸反應生成FeCl2而不是FeCl3，銅與稀鹽酸不能反應；鎂、鋁、鋅都能與稀鹽酸、稀硫酸反應得到相應的化合物。( )知2練4(1)分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：_；_；_；_。Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl = 2AlCl33H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe2HCl = FeCl2H2知2練4(2)分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應的化學方程式：_；_；_；_。MgH2SO4=MgSO4H22

6、Al 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2Zn H2SO4 = ZnSO4H2Fe H2SO4 = FeSO4H2知2練5向下列試管中分別加入稀鹽酸，用序號填空：(1)其中沒有氣泡產生的是_，產生氣泡速率最快的是_；知2練(2)寫出中發(fā)生反應的化學方程式_，基本反應類型是_；(3)由上述實驗現象可知，四種金屬活動性順序為_。Fe H2SO4 = FeSO4H2置換反應MgZnFeCu知2練6【中考郴州】下列金屬單質不能與稀鹽酸反應放出氫氣的是()ACu BZn CMg DFeA3知識點置換反應知3講問 題觀察如下反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2

7、SO4)的反應：歸納知3導1置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。歸納知3導2置換反應與化合反應、分解反應的比較反應類型概念舉例表示式化合反應兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應C+O2 CO2A+B=AB 分解反應一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置換反應一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應C+2CuO2Cu+CO2A+BC=AC+B知3講知識【例3】下列化學反應屬于置換反應的是() AH2CuO CuH2O B2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 CHCl+NaOH = NaCl+H2O

8、D2Mg+O2 2MgOA知3講導引：置換反應的反應物和生成物均為一種單質和一種化合物。A 項符合該條件，是置換反應；B 項是一種物質生成多種物質，屬于分解反應；C 項中反應物、生成物均為兩種化合物，不是置換反應；D 項是化合反應。( )知3練7【中考桂林】下列屬于置換反應的是()A3Fe2O2 = Fe3O4BZn2HCl=ZnCl2H2C2HgO = 2HgO2DKOHHCl=KClH2OB點燃知3練8下列關于置換反應的說法中正確的是()A置換反應一定是在溶液中進行的B有單質和化合物生成的反應一定是置換反應C置換反應發(fā)生時一定有元素化合價發(fā)生改變D反應物為單質和化合物的反應一定是置換反應C

9、1知識小結1.金屬與氧氣反應(1)常溫下能反應：鎂、鋁(2)點燃或加熱條件下能反應：Fe、Cu(3)高溫下也不反應：金、銀2.金屬與酸反應3.置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。2易錯小結9下列化學方程式中書寫正確的是()A4Fe3O2=2Fe2O3BFeCuSO4=FeSO4CuC2Fe6HCl=3H22FeCl3D2Fe3H2SO4=Fe2(SO4)33H2B點燃易錯點：對鐵單質參加反應生成物的價態(tài)不清造成錯解(排除法)。10【中考自貢】現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、

10、乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中錯誤的是()A金屬活動性：乙甲丙B生成氫氣的質量：甲乙丙C相對原子質量：乙丙甲D消耗硫酸的質量：甲乙丙易錯點：由圖像可知，三種金屬完全反應時所需的時間乙甲丙，即反應速率乙甲丙，活動性越強反應速率越快，則金屬活動性乙甲丙；完全反應后產生氫氣質量甲乙丙，由于甲、乙、丙在生成物中化合價相等，則相對原子質量甲乙丙；產生的氫氣越多，消耗的硫酸越多，則消耗硫酸的質量：甲乙丙。(來自教材)鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用剛刷、沙等來擦洗鋁制品？鋁在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層致密的、化學性質穩(wěn)定的氧化膜，使鋁制品很耐腐蝕；若用鋼刷

11、、沙等擦洗鋁制品，容易破壞其表面的保護膜，常用鋼刷、沙等擦洗鋁制品，會損耗鋁制品。 3. 寫出下列變化的化學方程式，并注明反應類型（CO 與Fe3O4的反應除外）。 C CO2 CO FeSO4 Fe Fe Fe3O4 FeCl2CO2=CO2，化合反應；CO2C=2CO，化合反應；3Fe2O2= Fe3O4，化合反應；4COFe3O4=3Fe4CO2；點燃高溫點燃高溫FeH2SO4=FeSO4H2(或FeCuSO4=FeSO4Cu等)，置換反應；Fe2HCl=FeCl2H2(或FeCuCl2=FeCl2Cu等)，置換反應。(來自教材)8鎂、鋅、鐵三種金屬各30 g,分別與足量鹽酸反應， 生成氫氣的質量各是多少？ 如果反應后各生成氫氣 30g，則需要這三種金屬的質量各是多少？解：設鎂、鋅、鐵三種金屬各30 g與足量鹽酸反應，生成氫氣質量分別為x、y、z；生成30 g氫氣，需要鎂、鋅、鐵的質量分別為m、n、p。Mg2HCl=MgCl2H224 230g xx=2.5gZn2HCl = ZnCl2H265 230g yy0.92gFe2HCl=FeCl2H256