（原子結構）高二上冊化學選修三教學課件（第1課時）

1、BY YUSHEN授課人：精品課件授課時間：20XX原子結構原子結構與性質第一章 第1節(jié) 第一頁，共十二頁。1.掌握人類認識原子的歷史2.明白能層能級的概念，以及它們之間的主要關系教學目標問題：宇宙大爆炸主要是怎么回事？物質是由原子來構成的，那么原子是如何誕生的呢？ 宇宙大爆炸2h后誕生大量的氫大量的氦極少量的鋰原子核的熔合反應合成其他元素1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代大爆炸這一宇宙理論 第二頁，共十二頁。人類在認識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因為有了無數(shù)的探索者，才使人類對事物的認識一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質。隨著現(xiàn)代科學技術的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學習的科學理論，還會隨著人

2、類對客觀事物的認識而不斷地深入和發(fā)展。英國化學家道爾頓（J.Dalton , 17661844)英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson ,18561940）英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,18851962)奧地利物理學家薛定諤（18871961）人類認識原子的過程第三頁，共十二頁。原子原子核核外電子質子中子（正電）不顯電性 （負電）（正電）（不帶電）分層排布與物質化學性質密切相關 人類認識原子的過程第四頁，共十二頁。（1）能層在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。依據(jù)核外電子的能量

3、不同：離核遠近：能量高低：近 遠 低 高二、能層與能級第五頁，共十二頁。（1）各能層最多能容納2n2個電子。 即：能層序號 1 2 3 4 5 6 7 符 號 K L M N O P Q 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50（2）最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）；次外層電子數(shù)最多不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。（3）核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的能層，然后才由里往外，依次排在能量較高能層。而失電子總是先失最外層電子。注意： 以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。原子核外電子分層排布規(guī)律：第六頁，共十二頁。能層KLMNO能級1s2s2p3

4、s3p3d4s4p4d4f5s5p最多容納電子數(shù)226261026101426281832在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級。（2）能級第七頁，共十二頁。在每一能層中，能級符號與能量大小的順序是：nsnpndnfK層：只有s能級L層：兩個能級 s pM層：三個 s p dN層：四個 s p d f每能層的能級數(shù)=該能層序數(shù)s 能級最多容納2個電子p 能級最多容納6個電子d 能級最多容納10個電子f 能級最多容納14個電子任一能層的能級總是從s能級開始總結：第八頁，共十二頁。1、在同一個原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量( ) A前者大于后者 B后者大于

5、前者 C前者等于后者 D無法確定+6 2 4C原子的原子結構示意圖能表示核外電子排布B練習2、下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是（ ） A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云 Bs能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動 Cp能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多 Ds電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 D第九頁，共十二頁。3下列有關認識正確的是（ ） A各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f 的順序分別為1、3、5、7B各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C各能層含有的能級數(shù)為n1個 D各能層含有的電子數(shù)為2n2A練習4電子排布在同一能級時，總是（ ）A優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同 B優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C自由配對，優(yōu)先占據(jù)同軌道，且自旋方向相同D自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方相反A第十頁，共十二頁。5.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6B. O2- 1s22s23p4C. Cl- 1s22s22p63s23p5D. Ar 1s22s22p63s23p6BC練習6. (1)電子排布式為1s22s22p63s23p6 某原子