北京四中中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：混合物的去雜分離提純物質(zhì)制備解題技巧（基礎(chǔ)） 知識(shí)講解

1、第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)9頁P(yáng)AGE Evaluation Warning: The document was created with Spire.Doc for .NET.中考總復(fù)習(xí)：混合物的去雜分離提純物質(zhì)制備解題技巧（基礎(chǔ)）撰稿： 審稿： 【考綱要求】1.了解混合物提純的基本原理，能根據(jù)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)確定分離方法。2.掌握過濾、蒸發(fā)等方法對(duì)混合物進(jìn)行分離；了解粗鹽提純等固體混合物分離的方法和過程。 3.了解氣體混合物的凈化、干燥、收集、尾氣處理的流程?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】 【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、物質(zhì)分離和提純的方法（高清課堂物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純一）1.物理方法：方

2、法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法 = 1 * GB3 固體與液體混合物的分離 = 2 * GB3 可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結(jié)晶法蒸發(fā) = 1 * GB3 分離溶質(zhì)與溶劑 = 2 * GB3 除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物（1）過濾：把不溶性的固體與液體分開的一種方法叫過濾。過濾器的準(zhǔn)備（如圖甲）：取一張圓形濾紙，對(duì)折兩次，然后打開，使濾紙成為圓錐形（一邊是一層濾紙，另一邊是三層濾紙），放入漏斗內(nèi)，使之緊帖漏斗壁，用少量水潤濕濾紙使濾紙和漏斗壁之間不要留有氣泡。

3、甲乙安裝過濾器（如圖乙）：使漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。過濾操作：將渾濁的液體混合均勻后，沿玻璃棒慢慢倒入漏斗內(nèi)進(jìn)行過濾。（2）蒸餾：給液體加熱，使它變?yōu)檎魵?，再使蒸氣冷卻，冷凝成液體，這種方法叫蒸餾。 蒸餾可以把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從混合物中分離出來，也可以把揮發(fā)性液體與溶解在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)分離開來，達(dá)到分離和提純的目的。蒸餾水就是用蒸餾的方法得到的。蒸餾裝置如圖所示：（3）結(jié)晶大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為陡升型，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受濕度的影響很小，曲線為緩升型，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨濕度的升高而減小，曲線為下降型，Ca(OH)2（4）磁鐵吸引：分離

4、有磁性和無磁性的。例：銅粉和鐵粉2. 化學(xué)方法：方法適用范圍或原理舉例化學(xué)方法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加熱法雜質(zhì)受熱易

5、分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2【要點(diǎn)詮釋】1. 過濾的操作要點(diǎn)是“一貼，二低，三靠”：一貼：制作過濾器時(shí)，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，否則會(huì)影響過濾速度）。二低：（1）濾紙邊緣低于漏斗邊緣；（2）過濾器中液面低于濾紙邊緣（否則，液體就會(huì)從濾紙和漏斗壁之間流下，達(dá)不到過濾的目的）。 三靠：（1）盛待過濾液的燒杯口要緊靠玻璃棒，使液體沿玻璃棒流入過濾器；（2）玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，以免弄破濾紙；（3）漏斗下端要緊靠在下面

6、燒杯的內(nèi)壁，使濾液沿?zé)诹飨拢ǚ駝t濾液會(huì)向四周飛濺，而且影響過濾的速度）。2粗鹽的提純（1）粗鹽是含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）?？梢酝ㄟ^溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。（2）粗鹽提純的步驟：溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。過濾：過濾食鹽水。蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒

7、把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計(jì)算產(chǎn)率?？键c(diǎn)二、氣體的凈化與干燥1氣體凈化的幾種方法（1）吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用濃NaOH溶液吸收CO2，再用濃硫酸等干燥劑除去水蒸氣。常見氣體吸收劑見下表：吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)水可溶性氣體：HCl、NH3等NaOH固體CO2、HCl、H2O無水CuSO4H2O堿石灰CO2、HCl、H2O灼熱的銅網(wǎng)O2NaOH溶液CO2、HCl灼熱的CuOH2、CO濃硫酸H2O（2）轉(zhuǎn)化法：通過化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如，除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過足量的灼熱CuO，CO +

8、CuO Cu + CO2。2氣體的干燥氣體的干燥是通過干燥劑來實(shí)現(xiàn)的，選擇干燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，干燥裝置由干燥劑狀態(tài)決定。（1）常見的干燥劑干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體干燥裝置名稱或化學(xué)式酸堿性狀態(tài)濃H2SO4酸性液態(tài)H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固體NaOH生石灰堿性固態(tài)H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C無水CaCl2中性固態(tài)除NH3外所有氣體NH3B或C（2）常用干燥裝置如下：【要點(diǎn)詮釋】選擇吸收裝置時(shí)，要注意進(jìn)、出氣體導(dǎo)管的連接方法，若用“洗氣瓶”，要注

9、意“長進(jìn)短出”，若用干燥管要注意“大進(jìn)小出”。先除去氣體中含有的其他雜質(zhì)，干燥除去水蒸氣的操作放在最后?！镜湫屠}】類型一、考查物質(zhì)的分離、除雜和提純1. （2012廣東）選擇一種試劑（適量）除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)（填化學(xué)式）：（1）銅粉（鋅粉）_；HCl或H2SO4（2）二氧化碳（一氧化碳）_； （3）鹽酸（硫酸）_； （4）硝酸亞鐵（硝酸銀）_。 【思路點(diǎn)撥】一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)?！敬鸢浮?（1）HCl或H2SO4 （2）灼熱的CuO（3）BaCl2 （4）Fe【解析】（1）銅粉與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)，鋅粉與稀

10、鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，過濾即可；（2）二氧化碳（一氧化碳）中的雜質(zhì)一氧化碳可以用加熱的氧化銅除去，二氧化碳與氧化銅不反應(yīng)；（3）鹽酸（硫酸）中的雜質(zhì)硫酸可以用氯化鋇除去，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，過濾即可；（4）硝酸亞鐵（硝酸銀）中的雜質(zhì)硝酸銀可以用鐵粉除去，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，過濾即可。【總結(jié)升華】加強(qiáng)記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵。2.下列做法正確的是（ B）A加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B加入適量的碳酸鈣粉末以除去CaCl2溶液中的少量鹽酸C用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有的少量COD用氫氧化鈉（或氫氧化鈣等）氫氧

11、化鈉（或氫氧化鈣等）溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體【思路點(diǎn)撥】碳酸根離子會(huì)與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；二氧化碳不具有可燃性、助燃性；硫燃燒會(huì)生成二氧化硫?！敬鸢浮?B【解析】氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾可以將硫酸鋇除去，但是氫氧化鈉對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)；鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳；一氧化碳和二氧化碳是均勻的分布在一起的，一氧化碳的周圍有二氧化碳，不能被點(diǎn)燃；硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮脡A液進(jìn)行吸收。【總結(jié)升華】在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行除雜質(zhì)時(shí)，首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑（只與雜質(zhì)反應(yīng)，且還不會(huì)引入新的難以分離的雜質(zhì)）。3. （

12、2012淄博）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法AFe2O3Fe加入足量稀鹽酸BNaOH溶液Na2CO3溶液、加入適量澄清的石灰水，過濾CCaCO3CaO高溫煅燒DCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入足量鐵粉，過濾【思路點(diǎn)撥】除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的難以分離的雜質(zhì)?！敬鸢浮?B【解析】A中Fe和Fe2O3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則； B中Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且

13、沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；C中碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，高溫下煅燒反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；D中Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能與鐵粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則。【總結(jié)升華】記住常用的物質(zhì)分離、除雜的方法，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的反應(yīng)。4. （2012遵義）要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）甲：CaCO3（KCl） 乙：Na2SO4（CuSO4） 丙：KCl（KOH） 丁：碳粉（CuO）可選用的試劑及操作方法有：加適量水，攪拌，過濾；加過量稀H2SO4，過濾；溶解后加適量KOH溶液，過濾；溶解后加適量鹽酸，蒸發(fā)

14、；加熱（或高溫灼燒）。下列組合中正確的是（）A甲- B乙- C丙- D丁-【思路點(diǎn)撥】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。【答案】 C【解析】甲：KCl易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進(jìn)行分離除雜；乙：除去Na2SO4中的CuSO4，為除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，可選用適量的氫氧化鈉溶液，再過濾除去沉淀，若選用KOH溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)硫酸鉀；丙：KOH能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，再蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；?。篊uO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，碳粉不與稀硫酸反應(yīng)，再過濾即可得到碳粉，能除去

15、雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)。【總結(jié)升華】解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5. 如圖是利用CO、CO2混合氣體中的CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)示意圖。（1）儀器a的名稱是_鐵架臺(tái)，乙裝置中應(yīng)該用酒精燈的_外焰加熱。（2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O乙裝置的儀器b中黑色粉末變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 Cu+CO2（3）反應(yīng)過程中，丙中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（4）該裝置存在的主要問題是_?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)一氧化碳還原氧化銅，生成紅色銅單質(zhì)和二氧化碳。二氧化碳與堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

16、，使石灰水變渾濁一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，裝置中缺少對(duì)尾氣一氧化碳的處理【答案】 （1）鐵架臺(tái) 外（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CuO+CO Cu+CO2（3）澄清石灰水變渾濁（4）缺少尾氣處理裝置【解析】（1）酒精燈火焰分外焰、內(nèi)焰和焰心，而外焰溫度最高；（2）二氧化碳與堿反應(yīng)生成鹽和水，一氧化碳還原氧化銅，生成紅色銅單質(zhì)和二氧化碳；（3）二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁；（4）一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，因此裝置中缺少對(duì)尾氣一氧化碳的處理。【總結(jié)升華】一氧化碳屬于易燃易爆類氣體，因此在加熱或點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，驗(yàn)純后再點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱還原氧化銅。6.

17、地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：回答下列問題：（1）操作能否改用硝酸鋇溶液？說明原因_。 否；因?yàn)橐胄碌碾s質(zhì)離子NO3-（2）進(jìn)行操作后，判斷BaCl2過量的方法是_。 取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量（3）加入Na2CO3的目的是_，為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是_。（4）濾液的主要成分有_NaCl、NaOH、Na2CO3，實(shí)驗(yàn)方案尚需

18、完善，具體步驟是_。【思路點(diǎn)撥】可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。例如最后的濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3等物質(zhì)，需要把氫氧化鈉和碳酸鈉除去，可以向溶液中加入適量的稀鹽酸。【答案】 （1）否 因?yàn)橐胄碌碾s質(zhì)離子NO3-（2）取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量（3）除去Ca2+、Ba2+ 一次過濾，簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟（4）NaCl、NaOH、Na2CO3 向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉【解析】（1）不能改用硝酸鋇溶液，因?yàn)橄跛岣鶗?huì)進(jìn)入溶液中，從而引入了新的雜質(zhì)。（2）判斷BaCl2過量的方法是：取少量上層清液

19、，滴加Na2SO4溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量。（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+，因?yàn)樘妓岣芎外}離子、鋇離子結(jié)合生成碳酸鈣和碳酸鋇兩種沉淀；不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是：一次過濾，簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟。（4）除雜試劑需過量，因此濾液中的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3，最后向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸來除去氫氧化鈉和碳酸鈉?！究偨Y(jié)升華】充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問題組成正確的判斷。舉一反三：【變式1】除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是（）A稀硫酸 B稀鹽酸 C澄清石灰水 D硝酸銀溶液【答案】 B【解析】A中硫酸和碳酸

20、鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)；B中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)后就只是氯化鈉固體了；C中澄清石灰水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾可以將碳酸鈣沉淀除去，但是氫氧化鈉對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)；D中硝酸銀和氯化鈉、碳酸鈉都會(huì)反應(yīng)，這樣雜質(zhì)除去了，主要物質(zhì)也除去了?！咀兪?】要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)除雜質(zhì)的方案：把粗鹽溶于水，過濾得澄清溶液，再進(jìn)行下列各步驟：加入過量氯化鋇溶液至沉淀完全；用鹽酸調(diào)節(jié)pH至溶液呈微酸性；加入過量NaOH溶液至沉淀完全；過濾；加入過量碳酸鈉溶液至沉淀完全；最后蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出，則對(duì)上述各處